化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt

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1、16 16 十二月十二月十二月十二月 2022 20222A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H0对于该反应，升高温度，会有什么变化？对于该反应，升高温度，会有什么变化？升高温度升高温度 平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动正反应为吸热反应正反应为吸热反应 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动C、D的体积分数增大的体积分数增大A、B的转化率提高的转化率提高减小压强减小压强图像题解答要点图像题解答要点(1)(1)看懂图象：看懂图象：看面看面(即看清即看清纵坐标与横坐标纵坐标与横坐标)看线看线(即线的即线的走向走向和变化趋势和变化趋势)看点看点(即即起点、拐点、交点、终点起点、拐点、

2、交点、终点)看量看量(图像中有关量的多少图像中有关量的多少)看是否要作辅助线看是否要作辅助线(如如等温线、等压线等温线、等压线)(2)(2)联想规律联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。平衡的影响规律。(3)(3)作出判断：作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。对比，作出符合题目要求的判断。一、浓度一、浓度-时间图：时间图：tcCAB 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%

3、B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%看起点和终看起点和终点：分清反点：分清反应物和生成应物和生成物，物，浓度浓度(或物质的或物质的量量)减小的减小的是反应物，是反应物，增大的是生增大的是生成物，生成成物，生成物多数是以物多数是以原点为起点原点为起点。分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清化剂等变化；分清“突变突变”和和“渐变渐变”。看图：说出反应起始时是

4、从正反应、还是从逆反应开看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？看变化趋势看变化趋势V逆V正V正V逆时间V00V正V逆V正=V逆时间V0V逆V正V正V逆时间V(1)(2)(3)V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。V正正V逆逆渐变渐变突变突变图图(1)分析分析突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反应开始。答：逆反应开始。时间时间V降温降温(正反应放热）或正反应放热）或减压（气体分子增加）减压（气体分子增加）平衡向正反

5、应方向平衡向正反应方向移动。移动。0图图(2)分析分析V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0正、逆反应同正、逆反应同时开始时开始时间时间V0图（图（3）分析）分析加催化剂或加催化剂或？；平衡不移动平衡不移动二、速度二、速度-时间图：时间图：可用于：可用于：1)1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是已知引起平衡移动的因素，判断反应是 吸热或放热，反应前后气体体积的吸热或放热，反应前后气体体积的变化。变化。2)(2)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向

6、移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化

7、是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：例例:对于

8、反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q 解法精要：解法精要：“定一议二定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。线的关系。小结小结:百分含量百分含量(或转化率或转化率)-压强压强-温度图像温度图

9、像 反应反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应中：有如图所示的关系，则反应中：、m+n p+q（填、（填、）、正反应为、正反应为 反应（填吸热、反应（填吸热、放热）（已知：放热）（已知：P1P2P3）D%TP1P2P3恒定温度讨论压强：恒定温度讨论压强：压强增大，压强增大，D增大，增大，正反应正反应气体体积缩小气体体积缩小恒定压强讨论温度：恒定压强讨论温度：温度升高，温度升高，D减小，减小，逆反逆反应为吸热反应应为吸热反应放热放热五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应

10、放热PA%A%P1m+n P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 0)中中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表示未达平衡状态且点，其中表示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点的点是是 。C点点0ABCEDTNO转化率A A正反应吸热正反应吸热,L,L是气体是气体 B B正反应吸热正反应吸热,L,L是固体是固体 C C正反应放热正反应放热,L,L是气体是气体 D D正反应放热正反应放热,L,L是固体或液体是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P24、在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g):M(g)+N(g)R(g)+2LR(g)+2L此反应符合右图此反应符合右图,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()D D4、下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HV逆逆 的点是的点是 。（3）其中表示未达平衡状态）其中表示未达平衡状态,V正正V逆逆 的点是的点是 。0ABCEDTNO转化率转化率BDAEC