人教版高二化学上学期期末试卷(附答案).doc

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1、知识分布化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分）1下列过程中需要通电才可以进行的是： 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：AFe2(SO4)3BMgCl2CK2CO3DNaCl3为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：ANH3H2O BNaOHCNa2CO3DMgCO34能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是_ A将水加热到100时,水的pH=6 B 向水中加入少

2、量明矾晶体C向水中滴加少量NaHCO3D向水中滴加少量稀硫酸5A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：ADCAB BDABC CDBAC DBADC6下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：725时，某NH3H2O与HCl溶液混合后,测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：Ac(NH4+）c（Cl） Bc(NH4+)=c(Cl） Cc（NH4+）c（Cl) Dc(OH) = c(C

3、l)8已知：（1）Zn(s)+O2（g）=ZnO（s）,H=348。3kJ/mol （2） Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO（s）+ 2Ag（s），H=317。3kJ/mol则2Ag（s）+ O2(g)= Ag2O(s)的H等于：A31。0kJ/mol B-665。6kJ/mol C332。8 kJ/mol D31。0 kJ/mol9用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反应为:Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶

4、液中发生的化学反应与该原电池反应相同。ABCD10被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液.电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH).下列有关说法中正确的是：A 该电池的正极为锌B 该电池反应中二氧化锰起催化作用C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.2041023D 电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH）+2OH11在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（ )A 水的电离平衡正向移动 B溶液中所有离子浓度

5、均降低C 醋酸的电离程度减小 D 溶液的PH减小12用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后,再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是：组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3Ag2O13用物质的量都是0。1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO)c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是:Ac(H+） 0，p2p1B反应II：H 0，T1T2C反应III：H 0，T2T1；或H 0，T2T1D反应IV：H T118已知0。1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH =

6、 4，则下列说法中正确的是：A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质是物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+)=c(HA） +2 c（A2) +c（OH）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2)c(H+）c(OH） 19下列说法正确的是( ）A PH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合,所得溶液的PH一定为7B 在0。1mol/L（NH4)2Fe(SO4）2溶液中：c（H+)c(NH4+)c（Fe2+)=c（OH)c（SO42）C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na)c（CH3COO)

7、c（H)c（OH)D 0。4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c（Cl) c（Na) c(Al3） c(H） c(OH)放电充电20高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH）2+2Fe(OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为:Zn2e+2OHZn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe(OH）33e+5OHFeO42+4H2O C放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性减弱三、简答题21（6分）现有下列8种物质,请用序号增空:CH3COOHCH

8、3COONa NaHCO3Na2CO3NH3H2O NH4Cl NH4HCO3NH4HSO4（1）上述物质中属于弱电解质的是_.（2)上述物质溶于水时,水的电离程度会减小的是_。（3）同温下,等物质的量浓度的、四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是_。22(10分）（1）Na2CO3固体溶于水后,其溶液呈_性,原因是（用离子方程式表示）：_。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_，（2）标准状况下，89.6L含氢气和丙烷（C3H8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ热量。已知： H2燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，1

9、mol H2O（l）变为H2O (g）需要吸收44kJ的热量。则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_， C3H8气体燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_。23（6分）在t时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10-bmol/L，已知a+b=12，则:（1)NaOH浓度精确值为_mol/L（用含字母的表达式表示）。(2）t时，水的离子积常数Kw = _.（3)t时，将100 mL 0。1mol/L H2SO4溶液与100 mL 0。4mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=_.24(5分）利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择

10、合适的电极材料和电解质溶液,设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒.可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：（1)选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液.（2）写出有关的电极反应方程式,正极_,负极_。25（10分）在一定条件下，反应x Ay BzC达到平衡：（1)若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为_；（2）若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_；（3）已知C是气体，且xyz，在增大压强时,若平衡发生移动，则一定向_（填“正或“逆”）反应方向移动；（4)已知B、C是气体，

11、当其他条件不变时，增大A的物质的量,平衡不移动，则A为_态（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小”）。四、实验题26(8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月.某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理.通电放电已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请填空：（1） 充电时：原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应式为_.(2）放电时:负极的电极反应式为_。(3)某兴趣小组的同学用如图装置进

12、行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g,则甲池中理论上消耗O2 的体积为_L(标准状况下)。（4)用A、B、C、D四种酸进行下列实验：25时PH=a的酸A与PH=b的NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7且a+b14 ;B与NaCl不反应,能与Na2CO3溶液反应生成CO2向浓度为0.01 mol/L的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色 酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色,一个显蓝色。 从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是_ 五、计算题27（10分)用惰性电极电解CuSO4和K2SO4的混合溶液，一段时间后两极各收集到112 mL气体（标准状况），并测得溶液体积为100mL。（1)整个电解过程可分为两个阶段,第一阶段的总反应为:_，第二阶段的总反应为:_（2）通电前溶液中CuSO4物质的量浓度为：_mol/L（3）电解过程中溶液pH的变化为_，通电后溶液的pH为_。5