化学选修3-配合物理论简介-课件.ppt

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1、化学化学高二选修3 物质结构与性质 第二章第二节 分子的立体构型 配合物理论简介化学在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3化学配合物理论简介配合物理论简介什么是配位键？什么是配位键？配位键属于配位键属于哪一类化学键？哪一类化学键？化学天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无无 色色无无 色色固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl22H2ONaClK2SO4白白 色色绿绿 色色白白 色色 白白 色色什么离子呈什么离子呈天蓝色天蓝色？CuOH2H2OH2OH2O2+无色离子无色离子天蓝色离子天蓝色离子Na+Cl-K+SO42-Cu2+实验探究实验探究四种

2、溶液中哪些离子呈四种溶液中哪些离子呈无色无色？化学Cu2+空轨道空轨道接受接受孤电子对孤电子对 提供提供孤电子对孤电子对H2OCuO OH H2 2 H H2 2O O H H2 2O O H H2 2O O2+2+交流与讨论交流与讨论Cu2+与与H2O是如何结合成是如何结合成Cu(H2O)42 电子对给予体电子对接受体配位键化学配位键定义配位键定义提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键的共价键化学配位键形成条件配位键形成条件想一想：想一想：NH4+是是否含有配位键？否含有配位键？一方提供孤电子对一方提供孤电子对一方提供空轨道一方提

3、供空轨道化学AB+H H NH H H HH H电子对电子对给予体给予体电子对电子对接受体接受体配位键表示方法配位键表示方法回忆：铵根离子回忆：铵根离子的空间构型是？的空间构型是？化学配位键特点配位键特点特殊共价键1配位键是一种特殊的共价键2具有共价键的饱和性与方向性饱和性方向性3键参数与一般共价键的键参数相同键参数化学定定 义义配合物配合物金金属离子属离子（原（原子）子）与某些分子或与某些分子或离子（称为配体）以离子（称为配体）以配位键配位键结合结合形成的化形成的化合物合物化学配合物的形成条件配合物的形成条件金属原子或离子要有配位键存在NH4Cl、Cu(H2O)4SO4是否是配合物？配位键与

4、配合物的关系？判断CuSO4+NH3H2O能否形成配合物？化学Cu(NH3)4 SO4天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液Cu 2+2NH3.H2O实验探究实验探究CuSO4+NH3H2OCu(OH)2+2 NH4+Cu(NH3)42+深蓝色溶液深蓝色溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀Cu(OH)2+4NH3.H2O+2OH-+4H2O化学2、配合物、配合物(2)配合物的组成配合物的组成Cu(H2O)4SO4(1)定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子（或原的金属离子（或原子）与某些子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的分子或离子的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配

5、位化以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物合物，简称配合物读作：硫酸四水合铜读作：硫酸四水合铜化学（3）配合物的命名）配合物的命名配离子（从左向右，配位数配离子（从左向右，配位数配体配体合合中心原子或中心离子）中心原子或中心离子）配合物配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3练习：练习：化学Cu(NH3)42+SO42-配配 体体配配配配 合合合合 物物物物内内 界界（配离子配离子）配位原子

6、配位原子配离子的电荷数配离子的电荷数外外 界界外界离子外界离子配位数配位数中心离子中心离子配位体配位体 提供提供孤电子对孤电子对的分子或离子的分子或离子 如：如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（离子）中心原子（离子）能够提供能够提供空轨道空轨道接受接受孤电子对孤电子对的金属原子或离子的金属原子或离子 如：如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子及离子配位原子配位原子 配位体中配位体中提供提供孤电子对孤电子对的原子，的原子，常见的配位原常见的配位原子子有有X、O、S、N、P等等配位数配位数 配位体的数目，即配位键的数目配位体的数目，即配位键的数目内界

7、内界由中心原子（离子）与配体结合而构成由中心原子（离子）与配体结合而构成配离子的电荷数配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和配合物的组成配合物的组成外界外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如如K4Fe(CN)6的外界为的外界为(K+)4，Ni(CO)4无外界。无外界。内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小完全电离：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-很难电离：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3化学1、指出下列配合物的内界并填下表、指出下列配合物的内界并填

8、下表配配 合合 物物外界外界中心原子中心原子 配位体配位体 配位数配位数Ag(NHAg(NH3 3)2 2OHOHNi(CO)Ni(CO)4 4 KPt(NH KPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 Ag(NHAg(NH3 3)2 2 OHOHNi(CO)Ni(CO)4 4 K KPt(NHPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 OHOH-Ag Ag+NH NH3 3 2 2 K K+PtPt2+2+NH NH3 3、ClCl-4 4课堂练习课堂练习 Ni CONi CO 4 4化学2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成 AgCl沉淀的是（）A.Co(NH3)4Cl2 ClB.Co(N

9、H3)3Cl3 C.Co(NH3)6 Cl3D.Co(NH3)5Cl Cl2B化学Cu(H2O)42Cu(NH3)42 Cu(OH)2天蓝色蓝 色深蓝色可溶难溶可溶稳定性逐渐增强化学颜色的改变颜色的改变溶解度的改变溶解度的改变稳定性增强稳定性增强Fe3+3 SCN-=Fe(SCN)3AgOH+2NH3=Ag(NH3)2+OH-配合物的形成对性质的影响配合物的形成对性质的影响HbO2+CO=HbCO+O2化学血红素血红素（含铁配合物）（含铁配合物）你知道吗？你知道吗？叶绿素叶绿素（含镁配合物）（含镁配合物）化学 维生素维生素B B12 12（含钴配合物）（含钴配合物）化学MoFeS固氮酶中固氮酶

10、中FeMo中心结构示意图中心结构示意图化学OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）化学a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂 NaNa3 3AlAlF F6 6 镀银工业镀银工业HAuClHAuCl4 4 配合物的应用配合物的应用化学1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受共价键接受共价键”2 2、配合物、配合物配合物的组成配合物的组成定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的配合物的性质性质配合物理论简介小结配合物理论简介小结化学化学我们的生活 我们的未来