江苏省镇江市2015届中考模拟化学试题(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏省镇江市2015年中考模拟化学试卷说明：1本试卷共8页，满分100分，考试时间100分钟。考生答题全部答在答题卡上。2 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Zn-65S-32一 、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）1下列属于化学变化的是A石油分馏 B干冰升华 C冰雪消融 D瓦斯爆炸2.下列物质属于纯净物的是 A波尔多液 B浓硫酸 C液氧 D加碘盐3下列能源不应大力开发的是A太阳能 B风力发电 C水能发电 D火力发电4.洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺

2、有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是A柠檬酸属于氧化物 B柠檬酸中氧元素的质量分数最大C柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：75.下列对物质的归类不正确的是 选项甲乙A无机材料陶瓷、玻璃、青铜B来源:Zxxk.Com同一物质烧碱、火碱、苛性钠C能提供能量的营养物质淀粉、蛋白质、维生素D常见干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体6. 下列实验操作中，正确的是 A 倾倒液体 B连接仪器 C稀释浓硫酸 D取用石灰石7.区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是选项待区分的物质鉴别方法A合成纤维和纯羊毛取样，分别灼烧，并闻气味BCa

3、Cl2溶液和NaCl溶液取样，分别加入肥皂水，观察泡沫是否丰富C稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加石蕊试液，观察是否变红D碳粉和氧化铜取样，分别加入足量稀硫酸，观察是否能溶解8. 尿素CO（NH2）2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：来源:学+科+网则下列说法正确的是A图中A、B、C、D四种物质都是氧化物 B该反应属于复分解反应C该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D反应中A、B物质的质量比为17:229.下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 A酸雨形成原因：CO2+H2OH2CO3B CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HClC用稀盐

4、酸除去铁锈的原理：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 +3 H2OD医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多： NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+ CO210. 下列说法正确的是A用pH试纸测得某溶液的pH为6.4B误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒C聚氯乙烯灼烧有刺激性气味，常用于包装食品D氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期，因为都具有稳定性11下列实验能达到目的的是A用图1所示的装置除去CO2中含有的少量HCl气体B用图2所示装置使硬水软化C用图3所示装置制取CO2气体D用图4所示装置证明氢氧化钠溶液中的OH 使酚酞变红12下列实验不符合实验事实的是 来源:学|科|网Z

5、|X|X|KA混有稀盐酸的溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- B把Cu丝分别加入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序来源:Z+xx+k.ComC向溶有加碘盐的溶液中滴加淀粉，溶液变蓝色D向久置空气中的熟石灰中加入稀盐酸，有气泡产生13除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质除杂质选用的试剂操作方法A KCl固体（KClO3）MnO2，H2O加热后加水溶解过滤、蒸发结晶BH2（HCl）Na2CO3溶液、浓H2SO4吸收、干燥CKNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶DCaCl2溶液

6、（HCl）过量的CaO过滤14下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 （ ） A B C D只有15.现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O，则原混合物中Cu2O与Cu的质量比是A.9：8 B.9：4 C.17：12 D.9：16 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）16.下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B根据守恒观：10mL酒精

7、与10mL水混合后得到20mL液体 C根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化 D根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同溶解度/g17t2时，将甲、乙固体各W g (不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。t2 t150降温至甲甲乙乙图1 图2图30 20 30 50 温度/下列说法正确的是A图3中M表示的是乙的溶解度曲线 B图2中甲溶液一定饱和,乙溶液不一定饱和 C.图2乙溶液一定比甲溶液浓 D当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等18.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴

8、别出来的是 来源:学科网ZXXKANaCl、稀HCl、NaOH、NH4HCO3 BNa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 CNa2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl DNaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 19.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是A.ab间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+来源:Zxxk.ComB.cd间的溶液，滴加稀盐酸无沉淀产生C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时

9、，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等20图示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。下列说法正确的是：A吸收液的主要成分是H2SO4B该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义C.反应液可以用来制备FeSO47H2O，它在医疗上常用于治疗佝偻病D.反应液流入中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用三、填空题（本题包括5小题，共19分）来源:学科网21（4分）用化学用语表示：（1）2个磷原子 ； （2）空气中含量最多的物质 。（3）2个铵根离子 ； （4）二氧化硫中硫元素的化合价 。22. （6分）初中化学教材常用下列

10、词语描述物质的性质：a.氧化性 b.还原性c.可燃性d.毒性e.吸水性f.酸碱性g.腐蚀性请选择合适的代号(ag)填写下列空格(每空只填写一个代号)(1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有_；(2)氢气可作高能燃料，是因为它有_ _；(3)氧气在燃烧反应中，一般表现出_ _；(4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的_ _；(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的_ _；(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_； 23. （2分）如右上图是某同学自制的简易净水器其中放置物质的顺序有错误，为使净水效果最佳，请仿照自来水生产流程帮他按由上到下的顺序重新排列 （填字母），其中活性炭起 作用。24（4分）味精是常用的调味品

11、，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：（1）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母) 。 A10 mL B50 mL C100 mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填序号)。 （3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50 g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。过滤后，洗涤、干

12、燥、称量沉淀并计算。（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是 （填字母）。A配溶液时仰视量水 B过滤时待滤液面高于滤纸边缘 C洗涤、干燥沉淀不彻底25（3分）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：第一步： O2与Cu+反应生成Cu+（O2） 第二步： Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2第三步： Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。 反应中Cu+的作用是 。 除去二氧化硫的总反应的化学方程式为 。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26（8分）在镇江市实验考查中，某同学在实验

13、室选用下列装置进行CO2气体的制取和性质实验（1）制取CO2应该选择的气体发生装置是（填序号） ；制取气体前应先检查装置的 ；用 （填仪器名称）取块状石灰石小心放入试管底部加入适量 ，立即塞紧带有导管的橡皮塞，并用 （填序号）装置来收集气体，反应的化学方程式为 ；（2）将制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊。分析原因可能有下列两种情况：可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入了氯化氢气体，为验证此想法，甲、乙两同学选择图中的F或G装置与发生装置连接进行实验，你认为：选择 （填“F”或“G”）能证实这一想法。可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2，反应的化学

14、方程式为 。27（9分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。【阅读资料】用H2与钙加热制得CaH2钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示（1）装置B的作用是_；装置D的作用是_；（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进

15、行了如下的探究。（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸来源:学科网ZXXK 猜想三成立【定量分析】取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应

16、后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）A中一定含有 ，一定不含 。（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有 。若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有 。（3）写出中化学反应方程式 。29（5分）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且

17、B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：（1）化学反应的基本类型是 ；（2）反应、的化学方程式： ； ；（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为 。六、综合题(共14分)30（14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，【工业制备】来源:Z_xx_k.Com来源:Z。xx。k.Com【资料查询】：1. 反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl32.Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH

18、如下：物 质Cu(OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.21.2完全沉淀pH6.7来源:学#科#网Z#X#X#K3.2（1）滤渣的主要成分是（写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为。（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是（写化学式）。 （4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 ，再滴加 ，观察到 则表明已洗净。 【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3bCu(OH)2cH2O。某研究小组设计如下实验装置。来源:学科网ZXXK【资料查询】：CuCO3、Cu(OH)2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。充分

19、反应后测得：A中样品质量为12.0g，A中剩余固体质量为8.0 g ，B装置增重1.8g，C装置增重2.2g。（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）（5）B中的试剂是 ， C中的试剂是 ，D中的试剂是 （填字母序号）； a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜 d.浓NaOH溶液（6）要计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为 （填序号，多选少选不给分）。 a b c d. 通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3bCu(OH)2cH2O）中a:b:c= 。（7） D的作用 。若将D装置去掉， a值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）化学试卷答案一 、选择题（本题包括1

20、5小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DCDB来源:学+科+网Z+X+X+KCACD题号9101112131415答案DBDCABA二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）题号1617181920答案CDBCBDAD三、填空题（本题包括5小题，共19分）21（4分）用化学用语表示： +4（1） 2P ； （2） N2 ；（3） 2NH4 + ； （4） SO2 。22. （6分）(1) _e_； (2) _c_； (3) _a _；(4) _ b_； (5) _f

21、_ _； (6) _g_；23. （2分）排列顺序 BADC （填字母），活性炭起 吸附 作用。24（4分）（1）量筒规格是 B (填字母) 。（2）操作顺序为 (填序号)。 来源:Z.xx.k.Com（3）加入 AgNO3 溶液(填化学式) （4）可能的原因是 B （填字母）。25（3分）Cu+的作用是 催化作用 。化学方程式为SO2+2O2+C2H4=S+2CO2+2H2O (2分)四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26（8分）（1）发生装置是 B （填序号）；先检查装置的 气密性 ；用 镊子 （填仪器名称）取块状石灰石。加入适量 稀盐酸 ，用 D （填序号）装置来收集气体，化学方程

22、式为 略 ；（2）选择 G （填“F”或“G”）。化学方程式为 略 。27（9分）【 CaH2的制备】（1）装置B的作用是吸收水蒸气 ；装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应 _；（2）滴入石蕊试液后显蓝色。原因是也可能是钙和水反应 。【CaH2的性质探究】（1）该气体为 H2 （写化学式）。（2）猜想四不合理，用化学方程式说明原因 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 无明显现象 猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸过一会儿有气泡产生 猜想三成立【定量分析】该样品中CaH2的质量分数为

23、84% 五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（5分）（1）A中一定含有NaOH 、 MgCl2 ，一定不含 CuSO4 。（2）A还含有 Na2SO4 。无色溶液中所含溶质有NaCl、MgCl2、Na2SO4 。（3）写出中化学反应方程式Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2 +2H2O 。29（5分）（1）反应的基本类型是 分解反应 ；来源:学#科#网Z#X#X#K（2）反应、的化学方程式： 略 ； 略 ；（3）可采取的措施是 略 （写一点即可）；（4）其名称为 光合作用 。六、综合题(共14分)30（14分）【工业制备】（1）滤渣的主要成分是Fe(OH)3（写化学式）。（2）溶液的pH范围应为3.24.2。（3）黑色固体是 CuO （写化学式）。 （4）取最后一次洗涤液，先加入 AgNO3（HNO3） ，再滴加 HNO3 （AgNO3 ） ，观察到 无明显现象 则表明已洗净。 【组成测定】（5）B中的试剂是 C ， C中的试剂是 d ，D中的试剂是 a （填字母序号）；（6）可行的组合为abcd （填序号，多选少选不给分）。 通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3bCu(OH)2cH2O）中a:b:c= 1:1:1 。（2分）（7） D的作用 防止空气中的 CO2进入C中 。若将D装置去掉， a值将 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）专心-专注-专业