苏教版必修1《离子反应》PPT课件1教学文案.ppt

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1、苏教版必修1离子反应PPT课件1液态氯化氢液态氯化氢 酒精酒精 食盐水食盐水 Cl2 Na Na2 2O O固体固体 BaSOBaSO4 4固体固体 SOSO3 3 石墨石墨 熔融熔融KNO3 属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。能导电的有能导电的有 电解质溶液能导电的原因电解质溶液能导电的原因?电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子离子浓度越大，导电能力越离子浓度越大，导电能力越_。强强1、强强电电解解质质：在在水溶液里水溶液里完全完全电电离离成离子的成离子的 电电解解质质。比如：。比如：强强酸、酸、强强碱、碱、大多数大多数盐盐。l+l-一、强电解质和弱电解

2、质一、强电解质和弱电解质与溶解度无关与溶解度无关 2、弱弱电电解解质质：在在水溶液里水溶液里部分部分电电离离成离子的成离子的 电电解解质质。比如：弱酸、弱碱、。比如：弱酸、弱碱、水。水。-+常见的强电解质常见的强电解质（1 1）强酸）强酸:（2 2）强碱）强碱:（3 3）大部分盐）大部分盐:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4 4）活泼金属氧化物）活泼金属氧化物:Na2O（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2S

3、iO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱:（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4）水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质常见的弱电解质如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等、电离方程式：、电离方程式：练习：练习：下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（）A.H A.H2 2SOSO4 4 2H 2H+SO+SO4 42 2 B.Na B.Na2 2COCO3 3 Na Na+CO+CO3 32 2 C.NH C.NH3 3 H H2 2O O NH NH4 4+OH +OH

4、D.BaSO D.BaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42 2 D D书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式HClOHClO，Cu(OH)Cu(OH)2 2、NaHSONaHSO4 4 、NaHCO NaHCO3 3“”“”在在NaNa2 2COCO3 3的性质中的性质中,我们我们学习学习了了NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与CaClCaCl2 2溶液反溶液反应的现象应的现象：Na2CO3+CaCl2 CaC3+2NaCl本质本质:是是COCO3 32-2-和和CaCa2+2+之间的反应之间的反应这个反应的实质我们可以用这个反应的实质我们可以用Ca+C3-CaC3表

5、示，像这种式子称为表示，像这种式子称为离子方程式离子方程式二、二、离子反应离子反应：离子反应离子反应概念：概念：把有离子参加或离子生成的把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。化学反应称为离子反应。离子方程式离子方程式 用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号来表示离子来表示离子反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤：1、写写写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式2、拆拆把溶于水且易完全电离的物质改写成离把溶于水且易完全电离的物质改写成离子形式子形式，反应物和生成物中的反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶弱酸、弱碱、水、不溶的

6、物质和气体的物质和气体全部写化学式、全部写化学式、单质单质、氧化物、氧化物也均写化也均写化学式。学式。以碳酸钠与盐酸反应为例以碳酸钠与盐酸反应为例可溶性可溶性的强电解质的强电解质(强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式写成离子形式沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式写成化学式(不拆不拆)微溶物质：如微溶物质：如Ca(OH)Ca(OH)2 2 澄清澄清-拆拆 混浊混浊-留留 反应物反应物-拆拆 生成物生成物-留留注意点：注意点：拆拆与留（不拆）与留（不拆）A.A.难溶物质：难溶物质：难溶物质：难溶物质：BaSOBaSO4 4、Cu(O

7、H)Cu(OH)2 2等等等等B.B.难电离物质：难电离物质：难电离物质：难电离物质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水等等等等C.C.气体：气体：气体：气体：COCO2 2、H H2 2S S、SOSO2 2等等等等 D.D.单质：单质：单质：单质：H H2 2、NaNa、I I2 2等等等等E.E.氧化物：氧化物：氧化物：氧化物：NaNa2 2OO、Na Na2 2OO2 2 、FeFe2 2OO3 3等等等等3、删删删去方程式两边不参加反应的离子，将删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比系数化成最简整数比小结：小结：“写、拆、删、查写、拆、删、查”如：

8、如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-应当改为：应当改为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、查查检查离子方程式两边元素的原子个数和检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。电荷数是否相等。2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式固体与浓硫酸反应，无离子方程式注意事项：1.固体间的反应固体间的反应一般不写离子反应方程式；一般不写离子反应方程式；3反应中的微溶物：反应物反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物生成物中的微溶物一律写化学式。中的微溶物一律写化学式。熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰氯化铵氯

9、化铵氯化铵氯化铵4.铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写，条件不同，离子方程式写法不同。法不同。5.反应物的量不同，离子方程式也会不同反应物的量不同，离子方程式也会不同某些酸式盐的酸根：某些酸式盐的酸根：在这些酸根中只有在这些酸根中只有 可以写成可以写成 和和 ，其它，其它多多元元弱酸弱酸(或中强酸或中强酸)的酸根一律不能拆。的酸根一律不能拆。6.6.有酸式盐参加的某些反应。有酸式盐参加的某些反应。离子方程式的书写：离子方程式的书写：Cl2+NaOH Fe+H2SO4 Na+H2O MnO2+HCl (5)H2SO4+Ba(OH)2 练习与巩固离子反应发生的条件离子反应发生的条

10、件（1）生生成难溶物质成难溶物质，如，如，如，如（3）生）生成难电离的物质成难电离的物质，如如如如（2）生生成挥发性的物质成挥发性的物质，如，如，如，如 弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。（4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。解而除去。请写出其反应的离子方程式。下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与

11、稀硫酸反应 CO3 2-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+SO4 2-=BaSO4C氢氧化钙和少量二氧化碳反应氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3 +H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=Fe 3+3Cu判断依据：判断依据：（1）是否符合客观事实）是否符合客观事实（2）改写是否正确）改写是否正确（3）方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒）方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒）（4）是否漏写条件）是否漏写条件C下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：B醋酸和氢氧化钠

12、溶液反应：C铜和氯化铁溶液反应：D氢氧化铁和盐酸反应：B.盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应+-.硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应+-化学方程式表示的是某一个特定的化学反化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示应，而离子方程式表示同一类化学反应同一类化学反应5555问题解决问题解决问题解决问题解决3.2HNO3Ba(OH)22+Ba(NO3)2+-三、三、离子方程式的意义离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示程式不仅表示一定物质间的某一个反应，

13、而且表示所所有同一类的反应有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：，揭示了反应的实质。例如：这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。和水的这一类中和反应。下列反应中，其离子方程式可以用表示的是表示的是()A氢氢氧化氧化钡钡溶液与硫酸反溶液与硫酸反应应 B氢氢氧化氧化铜铜与稀硝酸反与稀硝酸反应应C氢氢氧化氧化钙钙溶液与溶液与盐盐酸反酸反应应 D二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中C 离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大

14、量共存。离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。1看离子间能否发生复分解反应看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的。需熟练记住常见物质的溶解性表。溶解性表。（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。四、离子共存问题四、离子共存问题3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）或水等）。2.2.看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存 。

15、3 3 附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：溶液溶液无色透明时无色透明时，则溶液中一定没有有，则溶液中一定没有有 色离子。色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。1下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是是()2 2下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是是()()DB3 3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶在此溶液中能大量共存的离子组是液中能大量共存的离子组是D4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 C5.某无色透明的溶液中可能含有此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢