必修一化学期末复习.ppt

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1、必修1复习化学理论1 1、物质的量、物质的量2 2、气体摩尔体积、气体摩尔体积3 3、物质的量浓度、物质的量浓度4 4、分散系、分散系胶体胶体5 5、氧化还原反应及配平、氧化还原反应及配平6 6、离子反应、离子反应NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)化学实验1 1、物质的分离与提纯、物质的分离与提纯2 2、物质的检验、物质的检验3 3、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制4 4、氯气、氨气的制备、氯气、氨气的制备5 5、钠与水的反应、钠与水的反应6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反

2、应的反应8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应9 9、喷泉实验、喷泉实验金属单质及其化合物1 1、钠和钠的化合物、钠和钠的化合物 钠的提取钠的提取 钠的性质钠的性质 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质对比的性质对比2 2、铝和铝的化合物铝和铝的化合物 AlAl2 2O O3 3和和AlAl（OHOH）3 3的性质的性质 铝的性质铝的性质 铝三角铝三角3 3、铁和其化合物、铁和其化合物 铁的性质铁的性质 铁盐的转化铁盐的转化 铁三角铁三角非金属元素及其化合物1 1、氯、溴、碘及其化合物、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备氯气的

3、制备 氯气性质氯气性质 氯、溴、碘的氧化性比较氯、溴、碘的氧化性比较2 2、硅及其化合物、硅及其化合物 硅的性质硅的性质 SiOSiO2 2的性质及应用的性质及应用 硅酸盐及其产品硅酸盐及其产品3 3、硫及其化合物、硫及其化合物硫的性质硫的性质 SOSO2 2的性质和作用的性质和作用 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化含硫物质的相互转化4 4、氮及其化合物、氮及其化合物NONOX X的转化的转化 氨和铵盐的性质氨和铵盐的性质 硝酸的制备和性质硝酸的制备和性质含氮物质的相互转化含氮物质的相互转化第四章非金属及其化合物构建本章复习思路探究提纲 1.1.根据本章标题你认为主要学了哪几

4、个方根据本章标题你认为主要学了哪几个方 面的内容面的内容?2.2.本章学了哪几种非金属本章学了哪几种非金属?每一种非金属每一种非金属分别构成哪些类化合物分别构成哪些类化合物?3.3.你认为本章应该抓住哪几条知识线你认为本章应该抓住哪几条知识线?4.4.每一条知识线应该掌握什么每一条知识线应该掌握什么?一.本章知识体系探究非金属非金属Cl2SiSN2化合物化合物氧化物氧化物含氧酸含氧酸盐盐Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氢化物氢化物NH3H2SHCl(1)每条线上各物质之间的转化关系Si线

5、线Si SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3二二.重点知识复习探究重点知识复习探究1.1.抓住四条线抓住四条线:Si、Cl、S、N线线 Si+O 2=SiO 2点燃 Si+2 NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3+2 H 2 SiO 2+Ca(OH)2=CaSiO 3+H 2 O SiO 2+2 NaOH=Na 2 SiO 3+H 2 O H 2 SiO 3=SiO 2+H 2 O H 2 SiO 3+2 NaOH=Na 2 SiO 3+2 H 2 O Na 2 SiO 3+CO 2+H 2 O=H 2 SiO 3+Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3+2 HCl=H 2

6、SiO 3+2 NaClCl线线Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClOS线线SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3 H 2+Cl 2=2HCl光照光照 MnO 2+4 HCl=MnCl 2+Cl 2+2 H 2 O Cl 2+H 2 O=HCl+HClO Cl 2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O 2Ca(OH)2+2 Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2 O Ca(ClO)2+CO 2+H 2 O=CaCO 3+2 HClO H 2 S =H 2+S 2H 2 S+SO 2=3S+2 H 2 O 2H 2 S+H 2 SO 3=3S+3 H

7、2 O S+O 2 =SO 2点燃点燃 SO 2+H 2 O=H 2 SO 3 H 2 SO 3+Cl 2+H 2 O=H 2 SO 4+2 HCl H 2 SO 3+H 2 O 2 =H 2 SO 4+H 2 O SO 3+H 2 O=H 2 SO 4 H 2 SO 4+CuO=CuSO 4+H 2 O H 2 SO 4+Cu(OH)2=CuSO 4+2 H 2 O CuCO 3+H 2 SO 4=CuSO 4+H 2 O+CO 2 Cu+2 H 2 SO 4=CuSO 4+SO 2+2 H 2 ON线线NH3N2NONO2HNO3NH4NO3 4NH 3+3 O 2(纯)=2N 2+6 H

8、 2 O点燃点燃 4NH 3+5 O 2 =4NO+6 H 2 O催化剂催化剂 N 2+3 H 2 2 NH 3高温高压高温高压催化剂催化剂 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3 NH 4 NO 3+NaOH =NaNO 3+NH 3+H 2 O HNO 3+NH 3=NH 4 NO 3 3Cu+8 HNO 3=3Cu(NO 3)2+2 NO+4 H 2 O 3NO 2+H 2 O=2HNO3 +NO 4HNO 3 =4NO 2+O 2+2 H 2 O光照光照 4NO+3 O 2+2 H 2 O =4HNO 3(2)抓住抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点每条线上各物质所涉及的主要知识点结

9、构结构 性质性质 制法制法用途用途存在存在 例如:NHNH3 3应该掌握哪些知识点应该掌握哪些知识点?氨气的性质氨气的性质(物性、化学性质物性、化学性质)、制法、制法、用途。用途。2.下列各组物质有何不同?(1)(1)液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水(2)(2)液氨液氨 氨水氨水(3)(3)过氧化钠、氯水、次氯酸过氧化钠、氯水、次氯酸 次氯酸盐、二氧化硫的漂白性次氯酸盐、二氧化硫的漂白性Cl2Cl2H2OHClOH+OH-Cl-ClO-H2OH+OH-Cl-NH3NH3H2ONH3H2ONH4+H+OH-例例1.Cu+2H2SO4（浓（浓)=CuSO4+SO2+2H2O2.1mol

10、Cu2.1molCu与与足量足量浓硫酸反应浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少被还原的浓硫酸是多少?3.1molCu3.1molCu与与足量足量浓硫酸反应和足量浓硫酸反应和足量CuCu与与2mol2mol浓硫酸反应浓硫酸反应相比较相比较,实际产生的实际产生的SOSO2谁多谁多?为什么为什么?1.1.浓硫酸在反应中的作用是什么？浓硫酸在反应中的作用是什么？4.4.将将足量足量的铜与的铜与100mL18mol/L100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生浓硫酸充分反应后，可生成气体成气体 0.9mol 0.9mol。（。（小于，等于或者大于）小于，等于或者大于）酸性，氧化剂酸性，氧化剂1mol前者

11、多前者多小于小于解题探究解题探究设计一个实验，验证木炭和浓设计一个实验，验证木炭和浓H H2 2SOSO4 4共热生成的混共热生成的混合气体？合气体？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)A澄清石灰水澄清石灰水BNaOHNaOH溶液溶液E品红品红CKMnOKMnO4 4溶液溶液F根据根据C+2H2SO4（浓）浓）=CO2+SO2+2H2O无水硫酸铜无水硫酸铜D例例2石灰水石灰水石灰水石灰水品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液品红品红检验水检验水 检验检验SOSO2 2除去除去SOSO2 2检验检验COCO2 2石灰水石灰水思考思考1 1：该实验中能够证明有该实验

12、中能够证明有COCO2 2生成的现象是什么？生成的现象是什么？最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。思考思考2 2：方案中的方案中的KMnOKMnO4 4溶液还可以用什么试剂代替溶液还可以用什么试剂代替？为什么？为什么？溴水溴水ABCFC检验检验SOSO2 2D无水硫无水硫酸铜酸铜品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红石灰水石灰水品红品红 KMnO KMnO4 4品红品红例例3将将32.64g铜与铜与140mL一定浓度的硝酸一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的反应，铜完全溶解产生

13、的NO和和NO2混混合气体在标准状况下的体积为合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：请回答：（1）NO的物质的量为的物质的量为mol，（）（）NO2的物质的量为的物质的量为mol。0.260.24例例4 4、推断题：有、推断题：有X X、Y Y、Z Z三种元素：三种元素：（1 1）X X、Y Y、Z Z的单质在常温下均为气体；的单质在常温下均为气体；（2 2）X X单质可以在单质可以在Z Z的单质中燃烧，生成物为的单质中燃烧，生成物为 XZXZ，火焰呈苍白色；，火焰呈苍白色；（3 3）XZXZ极易溶于水，在水溶液中电离出极易溶于水，在水溶液中电离出X X+和和Z Z-，其水溶液能使蓝色

14、石蕊试纸变红；，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4 4）每）每2 2个个X X2 2分子能与分子能与1 1个个Y Y2 2分子化合成分子化合成2 2个个X X2 2Y Y分子，分子，X X2 2Y Y常温下为液体；常温下为液体；（5 5）Z Z单质溶于单质溶于X X2 2Y Y中，所得溶液具有漂白性。中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：试写出其元素符号：X_X_，Y_Y_，Z_Z_，以及化合物的分子式：，以及化合物的分子式：XZ_XZ_，X X2 2Y_Y_。HOClHClH2O1 1、下列物质不能使品红溶液褪色的是、下列物质不能使品红溶液褪色的是 A A、稀硫酸稀硫酸 B B、二氧化硫

15、二氧化硫 C C、活性炭活性炭 D D、氯气氯气2 2、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是 A A、SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr B B、SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 C C、SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O D D、SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O3 3、下列关于下列关于SOSO2 2和和COCO2 2的叙述不正确的是的叙述不正确的是

16、 A A、都是酸性氧化物都是酸性氧化物 B B、都会使澄清石灰水变浑浊都会使澄清石灰水变浑浊 C C、都有漂白作用都有漂白作用 D D、SOSO2 2有刺激性气味而有刺激性气味而COCO2 2没有没有ACA课堂练习课堂练习5 5、下列反应中，硝酸所起的作用属于：下列反应中，硝酸所起的作用属于：A A、强氧、强氧化性化性 B B、酸性、酸性 C C、不稳定性、不稳定性 D D、上述都不是、上述都不是（1 1）久置的浓硝酸）久置的浓硝酸变黄色变黄色（2 2）用硝酸浸洗附有银）用硝酸浸洗附有银的试管的试管（3 3）用硝酸浸洗久置石灰水的试剂上）用硝酸浸洗久置石灰水的试剂上的白膜的白膜（4 4）用硝酸

17、浸洗积碳）用硝酸浸洗积碳的试管的试管4 4、将浓、将浓盐酸盐酸、浓、浓硫酸硫酸、浓、浓硝酸硝酸分别滴在三块分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？AAB6、下列关于氯水的说法中正确的是：、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒有毒，能毒杀细菌杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强氯水放置数天后酸性增强7、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭活性炭B、二氧

18、化碳二氧化碳C、NaCl溶液溶液D、酸化的酸化的NaClO溶液溶液本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见金属钠、铝、铁及其化合物在物理性质和化学金属钠、铝、铁及其化合物在物理性质和化学性质上的共性及特性。重点掌握性质上的共性及特性。重点掌握金属的金属的学学习习思路思路:金属金属氧化物氧化物氢氢氧化物氧化物盐盐制取制取学学习习方法方法：结结构构性性质质用途用途 决定决定 决定决定 决定决定(1)钠及其重要化合物Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO32 Na +O2 =Na2O22 Na +2H2O =2 NaOH +H2 2 NaOH +CO

19、2 =Na2CO3 +H2O 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2 +H2O 2Na2O2 +2H2O =4 NaOH +O2 2Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 +O2点燃1、金属钠分别投入下列各溶液反应，既有沉、金属钠分别投入下列各溶液反应，既有沉淀生成，又有气体产生的是淀生成，又有气体产生的是（）A、氯化钡溶液、氯化钡溶液B、硫酸钾溶液、硫酸钾溶液C、氯化铁溶液、氯化铁溶液D、硝酸钾溶液、硝酸钾溶液2、向、向0.1mol/LNaOH溶液中通入足量的溶液中通入足量的CO2后后,溶液中存在的主要离子是否溶液中存在的主要离子是否()A.Na+CO32-B.HCO3-CO32-C.

20、Na+HCO3-D.Na+OH-CC(2)铝及其化合物Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO24Al +3 O2 =2Al2O32Al(OH)3 =Al2O3 +3 H2OAl(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O2Al +6HCl =2AlCl3 +H2Al2O3 +2 NaOH =2 NaAlO2 +H2O2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 +H2O3.向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(ml)关系如图所示

21、,试回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是_.(2)图中B点所表示的意义是_.(3)上述两步反应总的离子方程式是_加入加入NaOH溶溶15ml时时,沉淀达到最多沉淀达到最多,质质量为量为0.78克克当当NaOH溶液达到溶液达到20ml时时,生成的沉淀恰好全部溶解生成的沉淀恰好全部溶解.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O W Al(OH)3/克0.78克ABO 5 10 15 20 NaOH溶液体积/ml(4)假若溶液中有沉淀0.39克,则此时用去NaOH溶液的体积为_7.5ml或或17.5ml0.39克（3）铁及其重要化合物Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 F

22、eCl31.3Fe+2O2 =Fe3O4点燃2.Fe +2H+=Fe2+H23.Fe2+2 OH-=Fe(OH)2 4.4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)35.Fe(OH)3+3H+=Fe3+H20 6.Fe3+3OH-=Fe(OH)37.2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-8.2Fe3+Fe=3Fe2+4、将Fe粉、Cu粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参加反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有（3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ，一

23、定有（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+、或Fe2+Fe、CuFe2+Fe、Cu方法总结方法总结金金属属单单质质的的性性质质氧化还原角度氧化还原角度氧化性、还原性氧化性、还原性物质分类角度物质分类角度物质的通性物质的通性体现体现形式形式化化学学反反应应第二章复习课树状树状分类法和分类法和交叉交叉分类法分类法二、胶体二、胶体Fe(OH)3胶体的制备三、离子反应三、离子反应(1)电解质(2)复分解反应发生的条件(3)离子方程式的书写H+OH-=H2O的意义一、常用方法的物质的分类一、常用方法的物质的分类四、氧化还原反应四、氧化还原反应氧氧化化还

24、还原原反反应应还原剂还原剂(还原性还原性)氧化剂氧化剂(氧化性氧化性)氧化反应氧化反应还原反应还原反应得氧得氧升高升高失电子失电子电子对偏离电子对偏离失氧失氧降低降低得电子得电子电子对偏向电子对偏向得失氧得失氧化合价化合价电子转移电子转移特殊特殊普遍普遍实质实质氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是电子转移，是电子转移，特征特征是化合价是化合价变化。变化。“氧化氧化”和和“还原还原”同时存在、同时存在、不可分割不可分割的。的。1.胶体区胶体区别别于其他分散系的本于其他分散系的本质质特征是（特征是（）。）。A产产生布朗运生布朗运动动B产产生丁达生丁达尔尔现现象象C胶体微粒不能穿透半透膜胶体微粒不

25、能穿透半透膜D分散分散质质直径在直径在10-710-9m之之间间2.下列物下列物质质既不是既不是电电解解质质，又不是非，又不是非电电解解质质的是（的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.NaCl溶液溶液习习题题3.下列事下列事实实与胶体性与胶体性质质无关的是无关的是A.在豆在豆浆浆里加入里加入盐卤盐卤作豆腐作豆腐B.光光线线照射蛋白照射蛋白质质溶胶溶胶时时，从，从侧侧面可看到光亮的通路面可看到光亮的通路C.河流入海河流入海处处易形成沙洲易形成沙洲D.在三在三氯氯化化铁铁溶液中滴入溶液中滴入氢氢氧化氧化钠钠溶液出溶液出现红现红褐色沉褐色沉淀淀4.下列各下列各组组离子中，在碱性溶液里

26、能大量共存，且溶液离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为为无色透明的是无色透明的是A.K+、MnO4、Cl、SO42B.Na+、AlO2、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3、SO42D.Na+、Ag+、NO3、I5.下列反下列反应应属于氧化属于氧化还还原反原反应应的是（的是（）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO26.既有氧化性又有既有氧化性又有还还原性的物原性的物质质是（是（）AFeBFeCl2CFeCl3DFe2O37.要除去要除去FeCl2溶液中的少量

27、溶液中的少量FeCl3，可行的可行的办办法是（法是（）A滴入滴入KSCN溶液溶液B通入通入氯氯气气C加入加入铜铜粉粉D加入加入铁铁粉粉8.在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反的反应应中，中，_是是氧化氧化剂剂，_是是还还原原剂剂；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被元素被还还原；原；_有氧化性，有氧化性，_有有还还原性；原性；_是氧化是氧化产产物，物，_是是还还原原产产物。物。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（的是（）A.Mg2+Cl-H+OH-B.CO32-Ba2+Na+NO3-C.Na+Cl-H+CO32-D.K+Cu2+NO3

28、-SO42-10.下列不存在丁达尔效应的分散系是下列不存在丁达尔效应的分散系是A.有尘埃的空气有尘埃的空气B.纯水纯水C.溴水溴水D.向沸水中滴入向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体饱和溶液所得液体11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的；班停飞。雾属于下列分散系中的；A.溶液溶液B.悬浊液悬浊液C.乳浊液乳浊液D.胶体胶体12.在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强的氧化剂

29、（的氧化剂（）A.Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+化学实验基本方法复习化学实验基本方法复习一、本章主要内容化学实验安全常识化学实验安全常识混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯过滤、蒸发、蒸过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本操作馏、萃取等基本操作几种常见离子的检验几种常见离子的检验SO42-、Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+等等物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念及其简单计算质的量浓度等概念及其简单计算一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作二、重点知识混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯离子检验离子检验（

30、SO42-、Cl-、CO32-等）等）以物质的量为中心的换算关系：以物质的量为中心的换算关系：Nm Vn=cBVNAM Vml配制一定物质的量浓度的溶液：配制一定物质的量浓度的溶液：过过滤滤蒸蒸发发蒸蒸馏馏萃取、分液萃取、分液萃萃取取分分液液现象：现象：上层上层_下层下层_一、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”（1）“四原则四原则”是是一不增；二不减；三易分离；四易复原一不增；二不减；三易分离；四易复原（2）“三必须三必须”是：是：一除杂试剂必须过量一除杂试剂必须过量;二过量的试剂必须除尽；二过量的试剂必须除尽；三除杂途径三除杂途径选最佳选最佳1下列实验操作中错误的是下列实验操作中

31、错误的是（）（）A蒸发操作时，应使混合物中的水蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液分液操作时，分液漏斗中下层液体体从下口放出，上层液体从上口倒出从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大且萃取剂的密度必须比水大C2下列仪器常用于物质分离的是下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗漏斗试管试管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶天平天平分液漏斗分液漏斗研钵研钵ABCDC3、

32、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（组物质是（）A.CaO和和KClB.CuO和和NaClC.BaSO4和和SO3D.NaCl和和AgNO3B4下列实验操作中叙述正确的是下列实验操作中叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码较大的砝码B被检被检验离验离子子所用试剂所用试剂实验现象实验现象离子方

33、程式离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、稀盐酸、先无现象先无现象Ba2+SO42-BaCl2后出现白色后出现白色=BaSO4溶液溶液沉淀沉淀稀盐酸、稀盐酸、产生无色无产生无色无CO32-+2H+=澄清石澄清石味能使澄清味能使澄清H2O+CO2灰水灰水石灰水变浑石灰水变浑CO2+Ca2+2OH-浊的气体浊的气体=CaCO3+H2O稀硝酸、稀硝酸、有不溶于酸有不溶于酸AgNO3和水的白色和水的白色Ag+Cl-=AgCl溶液溶液沉淀生成沉淀生成二、离子的检验二、离子的检验5、实验室现有无标签的三瓶无、实验室现有无标签的三瓶无色溶液色溶液,可能为可能为NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液，

34、请你设计简单可溶液，请你设计简单可行的实验方案将其鉴别，并写出行的实验方案将其鉴别，并写出相关的反应方程式。相关的反应方程式。溶液试样盐酸气体（无色无味）无现象BaCl2溶液白色沉淀无现象方案1方案2试样盐酸沉淀溶解并有气体产生无变化BaCl2溶液白色沉淀无现象三、化学计量在实验中的应用三、化学计量在实验中的应用1.物质的量（物质的量（n）：是表示物质含有一定数）：是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔2.摩尔（摩尔（mol）:把含有把含有6.0210个粒子个粒子的任何粒子集体的物质的量计为的任何粒子集体的物质的量计为1摩尔。摩尔。3.阿伏加德

35、罗常数（阿伏加德罗常数（NA）：把）：把1摩尔物质含摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，数值约为有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，数值约为6.02X10mol4.摩尔质量（摩尔质量（M）：单位物质的量的物质）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：所具有的质量，单位：g/mol，数值上等数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.2323-15.气体摩尔体积（气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体）：单位物质的量的气体所占有的体积，单位：所占有的体积，单位：L/mol标准状况下（标准状况下（0,1.01X10Pa）,气体的气体的Vm=22.4L/mol6

36、、物质的量浓度（、物质的量浓度（C）：以单位体积溶液里，）：以单位体积溶液里，所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位：量，单位：mol/L7、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。的粒子。51、n=N/NA=m/M基本公式：基本公式：=V/Vm=CV2、C1V1=C2V23、C=1000dw/M4、M=22.4d5、w=m溶质溶质/m溶液溶液1、在两个容积相同的容器中，一个盛有、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有气体，

37、另一个盛有H2和和Cl2的混合气体。在同的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数原子数B密度密度C质量质量D质子数质子数A2下列说法正确的是下列说法正确的是()A、摩尔表示物质的质量的单位、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有含有0.5molHF分子分子C、2gH2的体积约为的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量、物质的摩尔质量等于其式量3下列物质中下列物质中,在标准状况下体积最大在标准状况下体积最大的是的是()A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2OBC4下列说法正确的是下列说法正确的是(

38、)A、2mol的盐酸的盐酸B、0.1mol氢氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素的氧元素5所含分子数相同的一组物质是所含分子数相同的一组物质是()A、1gH2和和1gN2B、1molH2O和和1gH2OC、3.2gO2和和4.8gO3D、44gCO2和和16gO2CC6设设A为阿伏加德罗常数，下列说为阿伏加德罗常数，下列说法法正确的是正确的是（）（）、.金属镁变成镁离子时失去的金属镁变成镁离子时失去的电子数目为电子数目为.A、氧气所含原子数目为、氧气所含原子数目为A、氨气所含电子数目为、氨气所含电子数目为A、.水所含的质子数目为水所含的质子数目为AC7、0.5L1mol/L的的FeCl

39、3溶液与溶液与0.2L1mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl-浓度比为（浓度比为（）A、15 2B、1 1C、1 3D、3 1D8、在标准状况下、在标准状况下,如果如果1.6L氧气含氧气含n个氧个氧分子分子,则阿伏加德罗常数的数值为则阿伏加德罗常数的数值为()A、28nB、14nC、n/28D、n/14B四、一定物质的量浓度溶液的配制四、一定物质的量浓度溶液的配制 1、所用仪器所用仪器：烧杯，玻璃棒，一定容积的容：烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管，天平和药匙或量筒量瓶，胶头滴管，天平和药匙或量筒2、主要操作主要操作：a.检验容量瓶是否漏水检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液步骤：配制溶

40、液步骤：1计算计算2称量或量取称量或量取3溶解或稀释溶解或稀释4冷却冷却5转移转移6洗涤洗涤7振荡振荡8定容定容9摇匀摇匀.3、容量瓶的使用、仪器的选择、容量瓶的使用、仪器的选择4、误差分析、误差分析1、用已准确称量的氯化钠固体配制、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液的氯化钠溶液500mL，需要用，需要用到的仪器是到的仪器是烧瓶烧瓶烧杯烧杯1000mL的的容量瓶容量瓶500mL的容量瓶的容量瓶胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒()A、B、C、D、2在容量瓶上无需有标记的是在容量瓶上无需有标记的是（）（）A、标线、标线B、温度、温度C、浓度、浓度D、容量、容量AC认识常用危险化学品的标志认识常用危险化学品的标志