2018年理综化学真题及答案.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！1 2018 年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷 1)理综化学试题 7磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使B

2、r2/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe（OH）3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两

3、种 C所有碳原子均处同一平面 D生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2 12主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）

4、和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是 A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！2 26（14 分）醋酸亚铬（CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中

5、用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）

6、指出装置 d 可能存在的缺点_。27（14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_ 室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得

7、到 Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！3 _，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL1（以 SO2计）。28（15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的

8、氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5（g）分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N2O5（g）完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）H1=4.4 kJmol1 2NO2（g）N2O4（g）H 2=55.3 kJmol1 则反应 N2O5（g）=2NO2（g）+12

9、O2（g）的 H=_ kJmol1。研究表明，N2O5（g）分解的反应速率 v=210325N Op（kPamin1）。t=62 min 时，测得体系中2Op=2.9 kPa，则此时的25N Op=_ kPa，v=_ kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5（g）完全分解后体系压强 p（35）_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时 N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数 Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N2O

10、5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号）。Av（第一步的逆反应）v（第二步反应）B反应的中间产物只有 NO3 C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案 1D 2B 3A 4C 5D 6C 7D 8A 9D 10B 11C 12B 13C 26（14 分）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！4（1）去除水中溶

11、解氧 分液（或滴液）漏斗 （2）Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除 c 中空气（3）c 中产生 H2使压强大于大气压（冰浴）冷却 过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27（14 分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2）NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e4H+O2 a（4）2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I+6H+0.128 28（15 分）（1）O2（2）53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4（3）AC 2018

12、 年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷 2)理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形

13、成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 饱和食盐水 A 饱和食盐水 B 饱和食盐水 C 饱和食盐水 D CH4和 Cl2 饱和食盐水 气 体 物 无 机 颗 粒 物 NOx N2O5 HNO3 NH4NO3 SO2 SO3 H2SO4 (NH4)2SO4 O H2O O H2O NH

14、3 颗粒物 雾霾 燃 料 燃 烧 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！5 AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸 11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2 mol SO2和1 m

15、ol O2催化反应后分子总数为2NA 12我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A放电时，ClO4-向负极移动 B充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C放电时，正极反应为：3CO2+4e2CO32-+C D充电时，正极反应为：Na+eNa 13下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 molL1的NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量

16、瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26(14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3

17、+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。浮选精矿 培烧 溶浸 氧化除杂 还原除杂 滤液 溶浸 锌 稀硫酸 O2、ZnO 辛粉 气体 滤渣 1 滤渣 2 滤渣 3 A 电解液 CO2 Na Ni 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！6 滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。

18、电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。27(14 分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=C(g)H=-75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol1 C(s)+(g)=CO(g)H=-111 kJmol1 该催化重整反应的 H=_ kJmol1，有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高

19、压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol2L2。反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75 172 活化能/(kJmol1)催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温

20、度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_填标号）。AK积、K消均增加 Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加 Dv消增加的倍数比 v积增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k 为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。21O2a b c 0.16 0.12 0.08 积碳量/(g/g催化剂)0 4 8 12 16 反应时间/min 500 550 60

21、0 650 700 温度/12 8 4 0 积碳量/(%)欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！7 28(15 分)K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中

22、澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为

23、_。35化学选修3：物质结构与性质(15分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/85.5 115.2 600（分解）75.5 16.8 10.3 沸点/60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列问题：基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。气态三氧化硫以单分子形式

24、存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。图(a)图(b)图(c)欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！8 FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于22S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。36化学选修5：有机化学基础(15分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞

25、痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：葡萄糖的分子式为_。A中含有的官能团的名称为_。由B到C的反应类型为_。C的结构简式为_。由D到E的反应方程式为_。F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_。2018 年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷 2)理综化学答案 7D 8C 9D 10A 11C 12D 13B 26（14 分）（1）ZnS+32O2ZnO+SO2（2）PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+（3）Z

26、n+Cd2+Zn2+Cd（4）Zn2+2eZn 溶浸 27（14 分）（1）247 A 13（2）劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28（15 分）（1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2 CO 先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3（3）粉红色出现 556

27、1001000cVm 35（15 分）（1）哑铃（纺锤）（2）H2S（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强（4）平面三角 2 sp3（5）213A410MNa 22a 36（15 分）（1）C6H12O6（2）羟基（3）取代反应（4）（5）（6）9 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！9 2018 年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷 3)理综化学试题 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环

28、境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8下列叙述正确的是 A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 N

29、aHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0或 1）。下列说法正确的是 A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1-2x）O2 12用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1

30、Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 a D相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动 13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A原子半径大小为 WXYZ BX 的氢化物

31、水溶液酸性强于 Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 26（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气体产生 静置，_ _（2）利用 K2Cr2O7标准溶

32、液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！10 滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为

33、终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数）。27（14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调 pH”中发生反应的化学方程式为_。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是由_。与“电解法”相比，“K

34、ClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。28（15 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=30 kJmol1 则反应 4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。（3）对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(

35、g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率=_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数）。在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v正v逆=32SiHClk x正224SiH ClSiClk xx逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联

36、网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！11 a 处的vv正逆=_（保留 1 位小数）。35选修 3（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点（872)，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤

37、。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为_g cm3（列出计算式）。36选修 5（15 分）近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为_。（5）Y 中

38、含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。2018 年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷 3)理综化学试题参考答案 7A 8B 9C 10B 11D 12C 13D 26（14 分）（1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀（2）烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0 27（14 分）（1）碘酸钾（2）加热 KCl K

39、H(IO3)2+KOH2KIO3+H2O 或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）2H2O+2e2OH+H2 K+a 到 b 产生 Cl2易污染环境等 28（15 分）（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl （2）114 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！12（3）22 0.02及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）大于 1.3 35（15 分）（1）Ar3d104s2（2）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （3）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以

40、共价键为主、极性较小（4）平面三角形 sp2（5）六方最密堆积（A3型）2A656436Na c 36（15 分）（1）丙炔（2）（3）取代反应、加成反应（4）（5）羟基、酯基（6）（7）、2018 年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理综化学试题 7我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8下列化学用语对事实的表述不正确的是

41、A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B常温时，0.1 molL-1氨水的 pH=11.1：NH3H2O+4NH+OH C由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2eCu 9下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中 石 蕊溶 液 滴入氯水中 Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 欢迎您阅读并下载本文档，本文档

42、来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！13 10一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH2 C氢键对该高分子的性能没有影响 D结构简式为：11测定 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列

43、说法不正确的是 ANa2SO3溶液中存在水解平衡：23SO+H2O3HSO+OH B的 pH 与不同，是由于23SO浓度减小造成的 C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的Kw值相等 12验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A对比，可以判定 Zn 保护了 Fe B对比，K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化 C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法 D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 13在核反应方程24He+714N817O

44、+X中，X 表示的是 A质子 B中子 C电子 D 粒子 25（17 分）8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8羟基喹啉的合成路线。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！14 已知：i.ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A 的类别是_。（2）AB 的化学方程式是_。（3）C 可能的结构简式是_。（4）CD 所需的试剂 a 是_。（5）DE 的化学方程式是_。（6）FG 的反应类型是_。（7）将下列 KL 的流程图补充完整：（8）合成 8羟基喹啉时，L 发生了_（填“

45、氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L 与 G 物质的量之比为_。26（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。欢迎您阅读

46、并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！15 （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是_；加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b molL1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为 98 gmol1）27（12 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)2SO

47、2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1 反应：S(s)+O2(g)SO2(g)H3=297 kJmol1 反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3）I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+_+_+2 I（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL 下列

48、试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在 KI 溶液中）序号 A B C D 试剂组成 0.4 molL1 KI a molL1 KI 0.2 molL1 H2SO4 0.2 molL1 H2SO4 0.2 molL1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A 快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A 快 B 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。28（16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性

49、质。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！16 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+）。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质 取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，

50、经检验气体中含有 Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_24FeO（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和24Fe