化学方程式大全.pdf

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1、化学方程式大全化学方程式大全出处：欣惠泽奥_鲎试剂_移液器_发光板_深孔板_加样槽_培养板_培养皿_定时器_血清板_吸头_接种针_试剂发布日期：2011-7-16 23:49:22化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)(1)、氧化性F2+H2=2HF(冷暗处 爆炸)F2+Xe(过量)=XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色)nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2F2+2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2=2HCl(光照或点燃)3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5C

2、l2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na=2Na3NP4+

3、6H2 4PH3(2)、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5)2P+3X2=2PX3(X 表示 F2、Cl2、Br2)PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)

4、+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(3)、歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O*4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2*11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H

5、2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)(1)、还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C

6、2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)*4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3 中钝化)Al+4

7、HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)(1)、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2

8、MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+

9、3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2*4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2(2)、酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HC

10、lH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=不反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)(3)、碱性NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是 SO2 在大气中

11、缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI*SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2)2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O*SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2)*4NO2+H

12、2S=4NO+SO3+H2O2Mg+CO2 2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)*SiO2+2H2 Si+2H2O*SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂*P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2S

13、O3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4 处理 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+

14、3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备 Na2O)MgO、Al2O3 几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的 MgCl2 和 Al2O3 制Mg 和 A

15、l.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2 的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4

16、+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性*4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl*HClO3+HI=HIO3+HCl*3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性 HClOHClO2H

17、ClO3HClO4、但浓、热的 HClO4 氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O*6HNO3(浓)+S=H2SO4+6

18、NO2+2H2O*5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示 Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3

19、H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl强热Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S、HI、H

20、Br、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO=2HCl+O2(见光或受热分解)4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2

21、=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OC

22、u(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na

23、2SO3+O2=2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(O

24、H)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2

25、 CaCO3+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2九、其他方程式1、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O2、Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO34、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32AgCl=2Ag+Cl2(见光或受热)5、2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO26、2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl

26、2+H2SO4=BaSO4+2HCl7、Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+4H2O8、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O29、SOCl2+H2O=2HCl+SO210、HIO+HCl=ICl+H2OHIO+NaOH=NaIO+H2O11、NH2Cl+H2O=NH3+HClO12、Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2+3H2O(CH3COO)2Cu+Fe=Cu+(CH3COO)2Fe13、6NO+4NH3 5N2+6H2O14、3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br215、As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3

27、 +6ZnCl2+3H2O16、3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO17、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O18、P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O19、3Na2S+As2S5=2Na3AsS4Na2S+SnS2=Na2SnS320、(CN)2+2H2S 21、(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O22、HCl+KOH=KCl+H2O2HI+PbO=PbI2+H2O23、P4(固)+5O2(气)=P4O10(固)+4Q kJ24

28、、S(固)+O2(气)=SO2(气)+296 kJ25、2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+511.9 kJ26、C2H6O(液)+3O2(气)=2CO2+3H2O(液)+2Q27、4Al(固)+3O2(气)=2Al2O3(固)+3349.3 kJ28、3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O29、2S2+SO32+6H+=3S+3H2O30、SiO32+2NH4+=H2SiO3+2NH331、3H2O2+2CrO2+2OH=2CrO42+4H2O32、Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO2+2H2O33、Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O

29、34、Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO235、2H+Ag(NH3)2+=Ag+2NH4+36、HS+OH=S2+H2O37、AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O38、Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O39、2I+Cl2=2Cl+I2I2+SO2+2H2O=SO42+2I+4H+SO42+Ba2+=BaSO440、2I+2ClO+4H+=I2+Cl2+2H2OI2+SO32+H2O=SO42+2H+2I41、2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl42、2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O243、3S2+16B

30、rO3+24OH=15SO42+16Br+12H2O44、3Ca2+6H2PO4+12OH=Ca3(PO4)2 +12H2O+4PO4345、4H+NO3+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2OFe3+SCN=Fe(SCN)2+46、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)347、S2O32+2H+=S+SO2+H2O48、KAl(SO4)2=K+Al3+2SO4249、NaHSO4=Na+HSO450、NH4HS=NH4+HS51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：2H+2e=H2对 CuSO4 溶液，

31、阳极：4OH-4e=2H2O+O2阴极：2Cu2+4e=2Cu52、负极：2H2 4e=4H+正极：O2+2H2O+4e=4OH53、负极：2Zn 4e=2Zn2+正极：O2+2H2O+4e=4OH 4OH+4H+=H2O54、负极：Zn 2e=Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl22NO+O2=2NO22H2O2 2H2O+O2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)(2)取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质(1)氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

32、(2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：3、苯的主要化学性质(1)氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(2)取代反应Br+Br2+HBr 苯与硝酸(用 HONO2 表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。NO2+HONO2+H2O(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H24、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2

33、CH3CH2ONa+H2(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性

34、比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质水解反应(1)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸1(苯与溴单质反应 见前)2、3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.COONa【高中化学中各种颜色所包含的物质】1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液

35、中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含 Fe3+)、久置的浓硝酸(含 NO2)(3)棕黄：FeCl3 溶液、碘水(黄棕褐色)4.棕色：固体 FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2 气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有 Br2)6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或

36、绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)、氟气(淡黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O6、其单质是最轻的金属元素是 Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br8、熔点最小的金属是 Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N10、导电性最强的金属是 Ag11、相对原子质量最小的原子是 H12、人体中含量最多的元素是 O13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe14、组成化合物种类最多的元素是 C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K17、地壳中含量最多的金属元素是 Al18、地壳中含量最多的非金属元素是 O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水