分析化学.pdf

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1、（1 学时）【本章重点】1.分析化学的任务与作用2.分析方法的分类【本章难点】1.分析方法的分类一、填空题1 分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质化学组成、含量、及结构 有关理论的一门科学。2分析化学按任务可分为 定性 分析、定量 分析和结构分析；按测定原理可分为 化学 分析和 仪器分析。3.化学分析方法主要包括重量分析和滴定分析两大类。二、单选题1酸碱滴定法是属于（C）A.重量分析 B.电化学分析 C.滴定分析 D.光学分析2微量分样试样质量为（C）mg。-100 C鉴定物质的化学组成是属于（A）A.定性分析 B.定量分析 C.结构分析 D.化学分析4.以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装

2、（D）。A.高锰酸钾溶液 B.碘溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氟酸溶液5按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）A.B.C.1 D.16若被测组分含量在 1%，则对其进行分析属（B）A.微量分析 B.微量组分分析 C.痕量组分分析 D.半微量分析第二章误差与分析数据处理（4 学时）【本章重点】1.系统误差、偶然误差的产生原因和表示方法2.提高分析结果准确度的方法3.可疑测量值的取舍4.对分析结果进行显著性差别检验一、填空题1.准确度的高低用（误差）来衡量，它是测定结果与（真值）之间的差异；精密度的高低用（偏差）来衡量，它是测定结果与（多次测定平均值）之间的差异。2.误差按性质可分为

3、（系统）误差和（随机）误差。3.减免系统误差的方法主要有（空白试验）、（校正仪器）、（对照试验）等。减小随机误差的有效方法是（增加测定次数）。4.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为 L、L、L、L、则其测定的平均值等于（L），标准偏差等于（mol/L），相对标准偏差等于（%）。5.滴定管读数小数点第二位估读不准确属于随机误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于系统误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于系统误差；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于系统误差；称量时读错数据属于过失误差；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于过失误差；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于过失误差；标定 HCl

4、 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了 CO2，对分析结果所引起的误差属于系统误差；在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于系统误差。6.对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是 标准偏差。7.不加试样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为 空白试验。通过它主要可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的 试剂误差。8.以下各数的有效数字为几位：为二位；为无限位；5为无限位；1023为四位；2pH=为二位。9.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL 滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为 0.31 g 和 mL，正确的记录应为 0.3100g和

5、。10.某溶液氢离子活度为10-4 molL-1,其有效数字为二位，pH 为；已知 HAc 的 pKa，则 HAc 的Ka值为10-5。二、单选题1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3.随机误差具有（C）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性4.下列（D）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C

6、）仪器校正（D）增加平行试验的次数5.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差6.下列（D）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错7.下面数值中，有效数字为四位的是（A）（A）cao%（B）pH=（C）=（D）10008.测定试样中 CaO 的质量分数,称取试样 0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液，以下结果表示正确的是(C )（A）10%（B）%（C）%（D）%10.分析天平的称样误差约为 0.0002 克，如使测量时相对误差达到%，试样至少应该

7、称(C )克。A.0.1000 克以上 B.0.1000 克以下 C.0.2 克以上 D.0.2 克以下11.要求滴定分析时的相对误差为%，50mL 滴定管的读数误差约为毫升，滴定时所用液体体积至少要(B )亳升。毫升毫升毫升毫升12.用 25mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C）(A)二位 (B)三位 (C)四位 (D)五位13.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用(B )A.t 检验法 B.G 检验法检验法 D.u检验法14.某试样中 C1-含量平均值的置信区间为%（置信度为 90%）对此结果应理解为(A )A.在 90的置信度下，试样中 Cl-的含量在%B.总

8、体平均值u落在此区间的概率为 10%C.若再作次测定，落在此区间的概率为 90D.在此区间内的测量值不存在误差三、问答题1.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测量 SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用 NaOH 滴定 HOAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。答：（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯

9、加以校正；（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的 Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的随机%范围内误差。（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是随机误差。2.分析天平的每次称量误差为,称样量分别为 0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?答:由于分析天平的每次读数误差为，因此，二次测定平衡点最大极值误差为，故读数的绝对误差 (0.0001 2)mg根据r100%可

10、得Er,0.05 0.0002100%0.4%0.05 0.0002Er,0.2100%0.1%0.2 0.0002Er,1100%0.02%1结果表明，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同，也就是说，称样量越大，相对误差越小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求误差小于%，称样量大于 0.2g 即可。3.滴定管的每次读数误差为 mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为 2 mL、20 mL和 30 mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？答：由于滴定管的每次读数误差为 mL，因此，二次测定平衡点最大极值误差为 mL，故读数的绝对误差 (0.01 2)mL根据r1

11、00%可得r,2mLr,20mL 0.02mL100%1%2mLr,30mL 0.02mL100%0.1%20mL0.02mL100%0.07%30mL结果表明，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在 20-30 mL 之间。4.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为 3.5g，分别报告结果如下：甲：%,%；乙：%,%。问哪一份报告是合理的，为什么？答:甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。5.有两位学生使用相同的分析

12、仪器标定某溶液的浓度（molL-1），结果如下：甲：,（相对平均偏差%）；乙：,（相对平均偏差%）。如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。四、计算题1.测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为%。%和%。真值为%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）绝对误差；（3）相对误差。解：（1）x 24.87%24.93%24.89%24.90%3（2）E xT 24.90%25.06%0.16%（3）Er

13、E0.16100%100%0.64%T25.062.三次标定 NaOH 溶液浓度（mol L-1）结果为、，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。解:x 0.2085 0.2083 0.2086 0.2085(mol L-1)3d|xi1ni x|_nn0 0.0002 0.0001 0.0001(mol L-1)3dr|xi1i_ x|_nx0 0.0002 0.0001 0.05%30.2085s(xi1ni x)2-1 0.00016(mol L)n1srsx_100%0.00016100%0.08%0.20853.某铁试样中铁的质量分数为%，若

14、甲的测定结果（%）是：，；乙的测定结果（%）为：，。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。解：甲测定结果：x155.15(%)E1 xT 55.15%55.19%0.04%s1_(xx)n1_2 0.03(%)sr1sx_100%0.03100%0.06%55.15乙测定测定结果：x255.24(%)E2 xT 55.24%55.19%0.05%s2_(x x)n1_2 0.05(%)sr2sx_100%0.05100%0.09%55.24sr1sr2，|E1|E2|，计算结果表明：s1s2，可知甲测定结果的精密度比乙高；可知甲测定结果的准确度比乙高。

15、4.测定某钛矿中 TiO2的质量分数，6次分析结果的平均值为%，s=%，求（1）总体平均值的置信区间；（2）如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说明了什么问题？（P=95%）解：已知x 58.66%s=%(1)n=6,5=，根据置信区间计算公式，有 x t,f_sn(58.66 2.570.076)%(58.66 0.07)%(2)n=3设x 58.66%,2=，根据置信区间计算公式，有 x t,f_sn(58.66 4.300.076)%(58.66 0.12)%结果表明，在相同的置信度下，测定次数多比测定次数少的置信区间要小，即所估计的真值可能存在的范围较小（估计得准确），说明平均

16、值更接近真值。5.某分析人员提出了一新的分析方法,并用此方法测定了一个标准试样,得如下数据()；，。已知该试样的标准值为,(1)用Q检验法判断极端值是否应该舍弃?(2)试用t检验法对新分析方法作出评价。解：(1)测定结果按大小顺序排列：，x _40.0040.1540.1640.1840.20 40.14(%)5可见极端值为，采用Q检验法检验：Q 40.1540.00 0.7540.2040.00查Qp,n表，得，5=，T，5，所以值应该舍弃。(2)t检验x _40.1540.1640.1840.20 40.17(%)4s=%t|x|40.17 40.19|n 21.82s0.022_查 t

17、分布表，得，3=，t，3，可见，新方法测定的结果与标准值无显著差异，说明新方法不引起系统误差，可以被承认。第三章 滴定分析法概论（3 学时）【本章重点】1.滴定分析法的主要方法和滴定方式2.滴定液浓度的表示、配制及标定方法3.滴定分析的有关计算一、选择题1.滴定分析法是根据（D）进行分析的方法。A.化学分析 B.重量分析 C.分析天平 D.化学反应2.常用的 50mL 滴定管其最小刻度为（B）A.0.01mL3.用 LHCl 溶液滴定溶液，终点时消耗，则 NaOH 溶液的浓度为(C )DL4.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是(D )A.两者含义相同 B.两者必须吻合C.两者互不相

18、干 D.两者越接近，滴定误差愈小5.已知准确浓度的试剂溶液称为(B )A.分析纯试剂 B.标准溶液 C.滴定液 E.待测液6.测定 CaCO3的含量时，加入一定量过量的 HCl 标准溶液与其完全反应，剩余的HCl 用 NaOH 溶液滴定，此滴定方式属(B )A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式7.下列可以作为基准物质的是(D )8.将基准物溶于适量水中后，用 L 的 HCl 滴定至终点，大约消耗此 HCl 溶液的体积是(A )9.已知 TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/ml，如果测定含铁供试品时消耗 K2Cr2O7滴定液，被测供试品中铁的质量约为(B

19、)A.0.01g B.0.1g C.0.2g D.0.3g10.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是 1:1 的计量关系（D）滴定剂必须是基准物11.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析12.直接法配制标准溶液必须使用（A）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂13.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱14

20、.硼砂(Na2B4O7 10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(B )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定15.滴定管可估读到，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（B）mL。（A）10（B）20（C）30（D）40 mol/LNaOH 溶液对 H2SO4的滴定度为（D）gmL1（A）（B）（C）（D）17.欲配制 1000mL L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)（B）mL。(A)（B）（C）（D）12mL18.既可用来标定 NaOH 溶液，也可用作标定 KMnO4的物质为(A )（A）

21、H2C2O42H2O(B)Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO419.以甲基橙为指示剂标定含有 Na2CO3的 NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（A）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（1%）的组分。2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。3.欲配制 molL 的 NaOH 溶液 500mL，应称取（2.0g）固体。4.称取纯金属锌 0.3250 g,溶于 HCl 后,稀释定容到 250 mL 的容量瓶中,则 Zn2+溶液的摩尔浓度为（L）。MZn=65.38g/

22、mol5.称取 0.3280g H2C2O42H2O 来标定 NaOH 溶液，消耗，则cNaOH=（L）。MH2C2O42H2O=110.06g/molHCl=0.003000g/mL 表示每（mLHCl溶液）相当于（gNaOH固体）。7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等）。三、判断题1（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3（）滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准溶液体

23、积应控制在 1015mL。4（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5（）1L 溶液中含有，则 c(2H2SO4)=2mol/L。6（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。7（）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。8（）分析纯的 NaC1 试剂，如不做任何处理，用来标定 AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。9（）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四、问答题1能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（）

24、，这是定量计算的基础。（）反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。（）能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。2什么是化学计量点？什么是终点?答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。3下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O35H2O答：K2Cr2O7,KIO3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。4表示标准溶

25、液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量,即C=V。在使用浓度时，必须指明基本单元。(2)滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用被测物滴定剂表示。特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，如TI2=0.01468g/mL。这种表示方法应用不广泛。5.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最好还应具备较大的摩尔质量，这

26、主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。6.若将 H2C2O42H2O 基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定 NaOH 溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。因为 H2C2O42H2O 失去了部分结晶水，用它作基准物时，消耗 NaOH溶液的体积偏大，导致测定结果 CNaOH偏低。7.什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用 T被测物/滴定剂n表示，如 TFe/KMnO4=0.005682g/mL,即表示 1 mL KMnO4溶液相当于 0.005682 克铁。滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为：TA/B=b

27、CBMA10-3例如用 NaOH 滴定 H2C2O4的反应为 H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O-3CM则滴定度为：TH2C2O4/NaOH=110 .NaOHH C O2224a五、计算题1.已知浓硝酸的相对密度，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L L-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：(1)C=V=n1.42V70%MHNO3V103=1.4270%63.01103=16 mol/L(2)设应取浓硝酸 x mL,则=16x x=16mL答：HNO3浓度为 16 mol/L，应取这种浓硝酸 16mL.2.已知浓硫酸的相对密度为，其中H2SO4含量约为

28、96%。如欲配制1L L-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：设应取这种浓硫酸 VmL，根据稀释前后所含 H2SO4的质量相等，则%=V11mL3.有一 NaOH 溶液，其浓度为L-1,取该溶液，需加水多少毫升方能配成L-1的溶液？解：设需加水 x mL，则 =0.5450100.00.5000=mL4.欲配制 mol L-1HCl 溶液，现有 molL-1HCl 溶液 1000mL,应加入L-1HCl溶液多少毫升？解：设应加入L-1HCl 溶液 x mL,则(1000+x)=1000+x=5.中和下列酸溶液，需要多少毫升L-1NaOH 溶液？（1）mL molL-1H2SO4溶液（

29、2）mL molL-1HCl 溶液解：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OnNaOH 2nH2SO4 VNaOH=2CH2SO4VH2SO4CNaOH=222.530.12500.2150=mL（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O nNaOH=nHCl,则 VNaOH=CHClVHClCNaOH=0.2040205.20.2150=mL6.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为 90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为 molL-1的 NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在 25mL 左右，则：（1）需称取上述试样多少克

30、？（2）以浓度为 molL-1的碱溶液代替 molL-1的碱溶液滴定，重复上述计算。（3）通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为 molL-1。解：滴定反应为 KHC8H4O4+NaOH=NaKC8H4O4+H2OnNaOH nKHC8H4O4则mKHC8H4O4 CNaOHVNaOHMKHC8H4O4m试样=mKHC8H4O490%-1=CNaOHVNaOHMKHC8H4O490%5.7g（1）当 CNaOH=molL 时 m-11.00025103204.2试样=90%0.010025103204.290%（2）当 CNaOH=molL 时 m试样=0.0

31、57g（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1 molL-1），消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如L-1），则称样量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为 molL-1.7.计算下列溶液滴定度，以 gmL-1表示：（1）以 molL-1HCl 溶液，用来测定 Na2CO3,NH3（2）以 molL NaOH 溶液，用来测定 HNO3,CH3COOH解：（1）化学反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl根据 TA/B=bCBMA10-3则有CM103=210-3=0.01068g/mLTNa2CO3/HCl=

32、12HClNa2CO31-1aTNH3/HCl=CHClMNH310-3=10-3=0.003432g/mL(2)化学反应为 HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OTHNO3/NaOH=CNaOHMHNO310-3=10-3=0.01195g/mLTCH3COOH/NaOH=CNaOHMCH3COOH10-3=10-3=0.01138g/mL8.计算 molL-1HCl 溶液对 CaO 的滴定度。解：HCl 与 CaO 的反应 CaO+2HCl=CaCl2+H2O T CaO/HCl=2CHClMCaO10-3=210-3=0.0003183g

33、/mL19.已知高锰酸钾溶液浓度为TCaCO3/KMnO4 0.005005g mL,求此高锰酸钾溶液11的浓度及它对铁的滴定度。解：（1）CaCO3 稀HClCa22-稀H2SO4CaC2O4过滤，洗涤C2O42C2O45C2O4+2MnO4+16H=2Mn2+10CO2+8H2O2-因为 1mol CaCO3相当于 1mol C2O42-所以nCaCO3=nC2O42=52nKMnO4CKMnO4MCaCO3103TCaCO3/KMnO452 CKMnO4=2TCaCO3/KMnO45MCaCO310320.005005103=L5100.09(2)KMnO4与 Fe2的反应为 5Fe2+

34、MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O则TFe/KMnO4 5CKMnO4MFe103=510-3=0.005584g/mL10.将 molL-1HCl 溶液和 molL-1Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OnBa(OH)212nHCl已知 nHCl=10-3nBa(OH)21 20.00.150103显然，混合液中nBa(OH)22nHCl即 Ba(OH)2过量，所得溶液呈碱性。CBa(OH)2=nB a(OH)21n2HClV总0.15020.010310.15030.01032（20.

35、030.0）103=L11.滴定 0.1560g 草酸的试样，用去 molL-1NaOH.求草酸试样中 H2C2O42H2O的质量分数。1解：滴定反应为 H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OnH2C2O42nNaOHwH2C2O42H2O=mH2C2O42H2Oms=1CVMH2C2O42H2O2NaOHNaOHms0.101122.60103126.07=%20.156012.分析不纯 CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样 0.3000g，加入浓度为molL-1的 HCl 标准溶液。煮沸除去 CO2，用浓度为 molL-1的 NaOH 溶液返滴过量酸，消耗了。计算试样中

36、CaCO3的质量分数。解：主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2nCaCO312nHCl HCl+NaOH=NaCl+H2OnHCl nNaOH与 CaCO3作用的 HCl 的物质的量应为加入的 HCl 的总的物质的量减去与 NaOH 作用的 HCl 的物质的量，则有1nCaCO312nHCl2(CHClVHClCNaOHVNaOH)W=mCaCO3ms=1(CHClVHClCNaOHVNaOH2)MCaCO3ms(0.250025.000.20125.84)103100.09%20.300013.在 500mL 溶液中，含有 9.21 克 K4Fe(CN)6。计算该溶液

37、的浓度及在以下反应中对 Zn2的滴定度：3Zn2+2Fe(CN)64-+2K=K2Zn3Fe(CN)62解：CK4Fe(CN)6=mMV=9.21368.345001033=L由化学反应式，3得：TZn/K4Fe(CN)6=2CK4Fe(CN)6MZn10-3=210-3=0.004905g/mL14.相对密度为的含%的 H2O2溶液，与 C1/5KMnO4=mol L-1的 KMnO4溶液完全作用，需此浓度的 KMnO4溶液多少毫升？已知滴定反应为5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O解：分别选5KMnO4和2H2O2作基本单元达化学计量点时，两反应物的物质的量相等，即C1/5KMnO4VKMnO411mH2O2M1H O222VKMnO4mH2O2M1VKMnO4H O22 21.01 2.50 3.00%34.020.2000.0223L2