化学初三上册知识点总结.pdf

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1、化学初三上册知识点总结化学初三上册知识点总结知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面我给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!化学初三上册知识总结 1第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1.药品的取

2、用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取 12mL.(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大第 十三 页量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的 2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的 1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器

3、的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.化学初三上册知识总结 2第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分 N2O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78!%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积,反应的化学方程式：4P5O2 点燃 4P2O5;结论：空气是混合物;O2 约占空气体积的 1/5,第 十四 页氮气约占空气体积的 4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳

4、产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2(3)发生装置收集装置：排

5、水集气法,因为氧气不易溶于水;向上排空气法,因为氧气密度比空气大.第 十五 页(4)操作步骤和注意点：试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质

6、的反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应(1)剧烈氧化：如燃烧(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：都是氧化反应;都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;第 十六 页2.纯净物：只含有一种物质单质：只含有一种元素的纯净物.如 N2、Fe 等;化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如 H2O、KMnO4 等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如 H2O 等.化学初三上册知识总结 3物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的

7、1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：决定元素种类的是质子数(核电荷数);决定元素化学性质的主要是最外层电子数;二、元素1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.2.表示的意义：(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是 Al.第 十七 页5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：(

8、1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于 4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8(He 为 2),在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数=核电荷数(质子数)四.离子：1.带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如 Fe3 表示铁离子;2SO42-表示 2 个硫酸根离子3.原子和离子：(1)(2)同

9、种元素的原子和离子核电荷数相等;电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子第 十八 页阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子 O 钙离子 Ca2 氧离子 O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数 n4,元素一般显(8-n)价.如铝原子最外层电子数为 3,因此,铝元素显 3价,表示为 Al;氧原子最外层电子数为 6,因此,氧元素的化合价为-2 价,表示为 O.六、化学式1.意义：(以 H2O 为例)(1)宏观：表示一种物质

10、(表示水)表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)(2)微观：表示一种分子(表示水分子)表示分子的结构(表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成)写出下列物质的化学式氯气 N2;氦气 He;白磷 P;水银 Hg;生铁、钢的主要成分 Fe;干冰 CO2;冰 H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜 CuO;铁锈的主要成分 Fe2O3;氯化氢 HCl;氯化亚铁 FeCl2;氯化铝 AlCl3;氢氧化钠 NaCl;石灰水的主要成分 Ca(OH)2;硫酸铁 Fe2(SO4)3;硫酸镁第 十九 页MgSO4;石灰石、大理石主要成分 CaCO3;硝酸钾 KNO3;硝酸银 AgNO3;硝酸铜 Cu(NO3)2;天然气主要成分甲烷 CH4;乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾 KClO3;氯化钾 KCl;高锰酸钾 KMnO4;锰酸钾 K2MnO4;盐酸 HCl;硫酸 H2SO4第 二十 页