2012年高考化学试卷天津卷解析.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！12012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分（天津卷）解析化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷 1 至 2 页，第卷 3 至 6 页，共 100 分。第卷注惹事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1O 16S 32Cu641根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A

2、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料答案：C解析：该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D.镧镍合金可作储氢材料，正确2下列单质或化合物性质的描述正确的是（）ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发

3、生氧化还原反应DFe在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3答案：C解析：该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。选项错误3下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！2C23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

4、D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构答案：D解析：该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）答案：A解析：该题考查实验基本操作和

5、物质分离提纯的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。5下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l m o lKOH 的溶液与 l m o lCO2完全反应后，溶液中 c(K+)

6、c(HCO3)D在CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)c(CH3COO)答案：D解析：该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！3溶液中c(SO4

7、2-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).6已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 molSO2和 1 molO2；(乙)1 molSO2和 0.5molO2；(丙)2 molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正

8、确的是（）A容器内压强 P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙答案：B解析：考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完

9、全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P甲2P乙，m甲2m乙，K甲K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B.2012 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。7（14 分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！4请回答下列问题：Y在元素

10、周期表中的位置为_。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。X2M的燃烧热H a kJm ol 1，写出 X2M燃烧反应的热化学方程式：_。ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。熔融状态下，Z的单质和 FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。解析：该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电

11、化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。1.Y第2周期VIA2.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S3.Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂4.根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l),H=-2aKJmol-15，62Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质

12、为B-Al2O3欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！58（18 分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a萜品醇 G 的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：A所含官能团的名称是_。A催化氢化得 Z（C7H12O3），写出 Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 能发生银镜反应(4)B C、E F的反应类型分别为_、_。C D 的化学方程式为_。试剂 Y 的结构简式为_。通过常温下的反应，区别 E、F和 G 的

13、试剂是_和_。G 与 H2O催化加成得不含手性碳原子（连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物 H，写出H的结构简式：_。该题考察有机物的合成和推断。涉及官能团识别、分子式、结构简式、缩聚方程式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别。难度中等。(1)A所含有的官能团名称为羰基和羧基(2)A催化氢化是在羰基上的加成反应，Z的结构简式为所以Z缩合反应的方程式为n+（n1）H2O(3)B的分子式根据不饱和度为C8H14O3，满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱2个吸收峰和能发生银镜反应该有两个醛基，碳架高度对称。（4）BC和EF的反应类型根据反应条件知分别是取代反应和酯

14、化反应（取代反应）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！6（5）CD的化学方程式，先写C的结构简式。C在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应，同时C中-COOH也和NaOH反应，（6）试剂Y的结构简式根据题中信息方程和G推知为（7）区别E、F、G的试剂根据它们中的特征官能团分别是-COOH、-COOCH3、-OH鉴别，应该用NaHCO3(Na2CO3)和Na（8）G和H2O的催化加成发生在碳碳双键上，产物有两种分别是和符合条件的H为前者。9（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的

15、线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣 1 的主要成分为_。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！7 第步加 H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH 的目的是使_生成沉淀。用第步所得 CuSO45H2O制备无水 CuSO4的方法是_。由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案

16、更合理。探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O（Mr250）含量。取ag 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00mL，消除干扰离子后，用 cm o lLL1EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 6 mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2 CuY2+2H+写出计算 CuSO4 5H2O质量分数的表达式 _；下列操作会导致 CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与 EDTA反应的干扰离子该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。（1）第加稀硫酸、浓硝酸混合

17、酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或（2）第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。（3）第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙

18、方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！8丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。c molL1 b 1

19、03L 250gmol1 5a g 100%，造成偏高的选c.10（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为_。某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3W2O5WO2W第

20、一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为_。已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；H+66.0kJmo l1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；H 137.9 kJmo l1则 WO2(s)WO2(g)的H _。钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有_。a灯管内的 I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上cW

21、I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！9该题考查化学平衡常数表达式、化学平衡的移动原理、反应热的计算、转化率计算。(1)根据反应方程，注意的是WO3和W都是固体，不写入平衡常数表达式。所以K c3(H2O)c3(H2)(2)达平衡时H2与水蒸气的体积比2:3，消耗的H2体积为3，所以H2的平衡转化率为3/(2+3)=60%。温度升高，H2与水蒸气的体积比减小说明平衡向右移动，正反应吸热。(3)第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4(4)利用盖斯定律可计算H=+203.9KJ.mol-1.(5)根据可逆反应原理I2可以循环使用，WI4是在灯丝上分解，生成的W沉积在灯丝上，选a、b。