2018年高考真题——理科综合(天津卷)含解析已整理.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！1 2018 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学部分 6、(2018天津理综)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 8、(2018天津理综)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A.

2、溶解度：Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性：HClPH3 C.沸点：C2H5SHC2H5OH D.碱性：LiOHBe(OH)2 9、(2018天津理综)下列叙述正确的是()A.某温度下，一元弱酸 HA的 Ka越小，则 NaA的 Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高，该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3 10、(2018天津理综)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()选项 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2，无 Fe3 B 向 C6H5ONa 溶液中

3、通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3C6H5OH C 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D 某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸 产生白色沉淀，仍有白色沉淀 原溶液中有 SO24 11、(2018天津理综)室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH和含 1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是()A.加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增

4、大 HBr浓度，有利于生成 C2H5Br C.若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间 12、(2018天津理综)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH随 c初始（H2PO4）的变化如图 1所示，H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH的变化如图 2所示，下列有关欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！2 LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在 3个平衡 B.含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO42、PO43 C.

5、随 c初始（H2PO4）增大，溶液的 pH明显变小 D.用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66时，H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4 25、(2018天津理综)下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_(2)A2B 的化学式为_，反应的必备条件是_，上图中可以循环使用的物质有_(3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_

6、(写化学式)(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_(5)用 Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_ 26、(2018天津理综)化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！3 (1)A 的系统命名为_，E 中官能团的名称为_(2)AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为_(3)CD 的化学方

7、程式为_(4)C的同分异构体 W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且 1 mol W 最多与 2 mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W 有_种，若 W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_(5)F与 G 的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构(6)M 的结构简式为_。(7)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件 1为_，X的结构简式为_；试剂与条件 2为_，Y的结构简式为_。27、(2018天津理综)烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答

8、下列问题：.采样 采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A 中装有无碱玻璃棉，其作用是_ 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！4(2)C中填充的干燥剂是_ a.碱石灰 b.无水 CuSO4 c.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定：将 v L气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化为 N

9、O3，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL该溶液，加入 v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用 c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 v2 mL(5)NO 被 H2O2氧化为 NO3的离子方程式是_(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 则气样中 NOx折合成 NO2的含量为_mgm3。(8)判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

10、若缺少采样步骤，会使测试结果_ 若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_ 28、(2018天津理综)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)CO2可以被 NaOH溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO2主要转化为_(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液 pH=_。(室温下，H2CO3的 K1=4107；K2=51011)(2)CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH CO(CO)键能/kJmol1 413 745

11、436 1075 则该反应的 H=_。分别在 VL恒温密闭容器 A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 CH4和 CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A”或“B”)按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO和 H2产率的影响如图 3所示。此反应优选温度为 900的原因是_ (3)O2辅助的 AlCO2电池工作原理如图 4 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！5 电池的负极反

12、应式：_ 电池的正极反应式：6O2+6e=6O2 6CO2+6O2=3C2O42 反应过程中 O2的作用是_ 该电池的总反应式：_ 【2018 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学部分】答案 7、A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项 A不合理。B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青

13、铜是铜锡合金。选项 B合理。C陶瓷的制造原料为黏土。选项 C合理。D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项 D 合理。8、C【解析】分析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。详解：A碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项 A 错误。B同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3。选项 B错误。CC2H5OH 分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项 C

14、 正确。D同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2。选项 D错误。9、B【解析】分析：本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。详解：A根据“越弱越水解”的原理，HA的 Ka越小，代表 HA 越弱，所以 A-的水解越强，应该是 NaA 的 Kh(水解常数)越大。选项 A错误。B铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选 B正确。C反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越

15、困难）。选项 C错误。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和 CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项 D错误。10、B【解析】分析：本题是化学实验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述，与课上讲解的实验进行对比，比较异同，就可以判断了。详解：A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有 Fe2+，但是无法证明是否有 Fe3+。选项 A 错误。B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选 B 正确。C向含有 ZnS 和 Na

16、2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，虽然有 ZnS不溶物，但是溶液中还有 Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的 S2-反应得到黑色的 CuS 沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项 C错误。D向溶液中加入硝酸钡溶液，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！7（4）5 （5）c（6）（7）试剂与条件 1：HBr，X：试剂与条件 2：O2/Cu 或 Ag，Y：【解析】分析：本题实际没有什么需要推断的，题目中已经将每一步的物质都给出了，所以只

17、需要按部就班的进行小题的逐一解答即可。详解：（1）A为 6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有 1 个羟基，所以名称为 1,6-己二醇。明显 E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。（2）AB 的反应是将 A 中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是 A、B混合，B比 A 少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到 A、B的沸点可能较高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。（3）CD 的反应为 C与乙醇的酯化，所以化学方程式为。注意反应可逆。（4）C的分子式为 C6H11O2Br，有一个不饱和度

18、。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与 2 mol NaOH 发生反应，其中 1mol是溴原子反应的，另 1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基，因为只有两个 O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯（HCOO）结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛，能被氧化为醛的醇一定为CH2OH 的结构，其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个CH2OH 结构的醇，因此酯一定是 HCOOCH2的结构，Br 一定是CH2Br 的结构，此时还剩余三个饱和的碳原子，在三个饱和碳原子上连接 HCOOCH2有 2 种可能：，每种可能上再连接CH2Br，

19、所以一共有 5 种：。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体，要求有一定的对称性，所以一定是。（5）F为，G为，所以两者的关系为顺反异构，选项c 正确。（6）根据 G的结构明显得到 N 中画圈的部分为 M，所以 M 为。（7）根据路线中化合物 X的反应条件，可以判断利用题目的 D到 E 的反应合成。该反应需要的官能团是 X 有Br 原子，Y有碳氧双键。所以试剂与条件 1是 HBr，；将取代为，X为。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！8 试剂与条件 2是 O2/Cu 或 Ag，；将氧化为，所以 Y为。27、(1).除尘 (2).c (3

20、).(4).防止 NOx溶于冷凝水 (5).2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O (6).锥形瓶、酸式滴定管 (7).(8).偏低 偏高【解析】分析：本题主要考查了定量实验的基本过程。首先要仔细分析题目的流程图，注意分析每一步的作用和原理，再结合题目中每个问题的提示进行解答。详解：（1）A 的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。（2）碱石灰是碱性干燥剂可能与 NOX反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与 NOX不反应，所以选项 c 正确。（3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与 D 相同应该在洗气瓶中

21、加入强碱（氢氧化钠）溶液，所以答案为：。（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO 被 H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管（本题中的试剂都只能使用酸式滴定管）和锥形瓶。（8）若缺少采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中 NOX的含量，测定结果必然偏低。若 FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分 Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的 Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。点睛：注意本题中的流程图，装置 D实际不是为了测定含量进行吸收，装置

22、 D相当于是尾气吸收。样品气的吸收应该是在“采样处”进行的。28、(1)CO32-(2)+120 kJmol-1 B 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。(3)Al3e=Al3+（或 2Al6e=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。详解：（1）CO2可以被 NaOH溶液捕获。若所得溶液 pH=13，因为得到溶液的碱性较强，所以 CO2主要转化为碳酸根离子（CO32-）。若所得

23、溶液c(HCO3)c(CO32)=21，则根据第二步电离平衡常数 K2=51011，所以氢离子浓度为欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！9 110-10mol/L，pH=10。（2）化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为(4413+2745)(21075+2436)=+120 kJmol-1。初始时容器 A、B的压强相等，A容器恒容，随着反应的进行压强逐渐增大（气体物质的量增加）；B 容器恒压，压强不变；所以达平衡时压强一定是 A中大，B中小，此反应压强减小平衡正向移动，所以 B 的反应平衡更靠右，反应的更多，吸热也更多。根据图 3得到，900时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择 900为反应最佳温度。（3）明显电池的负极为 Al，所以反应一定是 Al失电子，该电解质为氯化铝离子液体，所以 Al失电子应转化为 Al3+，方程式为：Al3e=Al3+（或 2Al6e=2Al3+）。根据电池的正极反应，氧气再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂。将方程式加和得到，总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。