第二单元 第三节 认识原子(二).doc

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1、【本讲教育信息】一、教学内容原子的构成（离子、相对原子质量）二、考点清单1、知道离子的概念、分类以及离子与原子的关系。2、知道什么是相对原子质量，并会查相对原子质量表。3、能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。三、教学重、难点重点：离子的概念、分类和相对原子质量的概念。难点：离子与原子的关系，根据相对原子质量的概念进行简单的计算。四、全面突破知识点1：离子1、离子的概念：带电的原子（或原子团）叫离子。2、离子的分类。带正电的原子（或原子团）叫阳离子，如Na+、Mg2+带负电的原子（或原子团）叫阴离子，如Cl、S23、离子的形成。原子失去电子带正电阳离

2、子：核电荷数=质子数核外电子数原子得到电子带负电阴离子：核电荷数=质子数核外电子数4、离子的书写。在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负，如Mg2+、S2；如果只带一个单位电荷，“1”省略不写，如：Cl、Na+。5、离子符号的意义。Mg2+：表示镁离子，一个镁离子；Mg2+右上角的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷。Cl：氯离子，一个氯离子6、判断原子结构图与离子结构图。原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数核外电子数7、构成物质的基本微粒：分子、原子、离子。离子也是构成物质的一种粒子。【典型例题】例1：关于Na+与Na的说法不正确的是（ ）A. 核内质子数相同 B. 核外电子数相同C

3、. 核电荷数相同 D. 相对原子质量相同【解析与答案】Na+是Na失去一个电子形成的，二者的核内质子数和核电荷数都相同，只有核外电子数相差1，所以A、C选项正确，B选项不正确。又因为原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，故D选项正确。本题答案选B。例2：下列表示离子结构示意图的是 （ ）A. B. C. D. 【解析与答案】判断原子结构图与离子结构图的依据就是看核电荷数与核外电子数是否相等，如果结构示意图中核电荷数核外电子数，那就是原子结构示意图，如果结构示意图中核电荷数核外电子数，那就是离子结构示意图，本题中A、B、C三个选项中核电荷数核外电子数，所以均是原子结构示意图

4、，在D选项中核电荷数17，而核外电子数=18，两者不相等，所以D选项是离子结构示意图。例3：下图所表示的粒子结构示意图，是人体不可缺少的钙元素的原子的结构示意图，则关于钙原子的说法正确的是（ ）A. 质子数为20 B. 电子层数为3C. 最外层电子数为10D. 核外电子数为40【解析与答案】在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，即钙原子核内有20个质子，所以A选项正确；弧线表示电子层，共有4条弧线，所以电子层为4，B选项不正确；弧线上的数字表示该电子层上的电子数，最外层上有2个电子，C选项不正确；核外电子总数=2+8+8+2=20，也等于核内质子数20，所以D选项不正确。例4：指出下

5、列符号中数字的意义。 在符号“2Al3+”中，“2”表示的意义： ；“3”表示的意义： 。在符号“4S2”中，“4”表示的意义： ；“2”表示的意义： 。【解析与答案】在2Al3+中“2”表示2个铝离子；“3”表示的意义为每个铝离子带3个单位正电荷。在“4S2”中，“4”表示4个硫离子，而右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。由此得出结论：离子符号前面的系数只表示离子的个数。知识点2 相对原子质量1、相对原子质量的定义：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。即A原子的相对原子质量注意：相对原子质量

6、不是原子的真实质量，而是相对质量。相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”，符号是“1”（单位一般不写出）。为了方便，相对原子质量一般取整数。2、由于原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，有时用下列方法求相对原子质量的近似值：相对原子质量 质子数 + 中子数【典型例题】例1：已知一个铁原子的质量为a kg，一个标准碳原子的质量为b kg，则铁的相对原子质量为 （ ）A. a kg B. a C. 12ab D. 12ba【解析与答案】根据相对原子质量的概念：A原子的相对原子质量铁的相对原子质量为 答案：C例2：X原子的质量是一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）质量的1

7、2倍，则一个X原子的质量约为一个镁原子质量的 （ ）A. 18倍 B. 12倍 C. 6倍 D. 8倍【解析与答案】查相对原子质量表可知，镁原子的相对原子质量为24，只要知道X原子的相对原子质量就可以求出两者的相对原子质量之比，因为原子的实际质量之比等于相对原子质量之比。设X原子的实际质量为a kg，一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的实际质量为b kg，则X的相对原子质量为 已知X原子的质量是一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）质量的12倍，即ab12，所以：X的相对原子质量为 12 12 144，则一个X原子的质量和一个镁原子质量的比值144/24 6答案：C例3：已宣布破产

8、的美国铱星公司，原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱原子的核电荷数是77，相对原子质量是191，则其核内中子数是 （ ）A. 77 B. 114 C. 191 D. 268【解析与答案】由于原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，相对原子质量 质子数 + 中子数，铱原子的核内中子数 相对原子质量是191 核电荷数是77 114答案：B五、本讲小结1、离子的概念：带电的原子（或原子团）。2、离子的分类与书写3、离子的形成。原子失去电子带正电阳离子：核电荷数=质子数核外电子数原子得到电子带负电阴离子：核电荷

9、数=质子数核外电子数4、原子与离子的关系5、离子符号的意义。6、判断原子结构图与离子结构图的依据：原子：核电荷数核外电子数，离子：核电荷数核外电子数7、A原子的相对原子质量 8、相对原子质量 质子数 + 中子数六、应考锦囊对本讲知识重点考查离子的概念、分类、判断原子结构图与离子结构图的依据以及根据相对原子质量的概念进行简单的计算。考试中的常见题型为选择题、填空题或简答题。七、超前思维（元素）1、元素是 的总称。2、元素与原子有什么区别与联系？3、地壳中含量最多的前四种元素是 、 、 、 。4、元素符号H表示的含义 、 。5、单质、化合物的概念？6、元素周期表共有（ ）个横行，（ ）个纵行。每个

10、横行叫做一个（ ），每个纵行叫做一个（ ）。7、什么叫原子序数？8、下图中“1”、“H”、“氢”、“1.008”分别表示什么意义？【模拟试题】（答题时间：40分钟）1. 化学变化中的最小粒子是 （ ）A. 分子 B. 原子C. 质子 D. 电子2. 下列关于原子的说法，错误的是 （ ）A. 原子可以构成分子 B. 用化学方法不能将原子再分C. 原子直接构成了所有物质 D. 原子整体不显电性3. 下列说法正确的是 （ ）A. 所有碳原子的质量相等B. 相对原子质量，以碳原子的质量作为标准C. 相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D. 一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和4.

11、 X原子的质量是一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的 （ ）A. 18倍 B. 16倍C. 9倍 D. 8倍5. 月球土壤中含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和一个中子。氦3原子结构示意图是（ ）6. 19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成. 某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的带负电的电子在原子核外空间里绕核运动原子的全部正电荷和全部质

12、量都集中在原子核里原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不等于中子的个数下列组合中，都正确的是 （ ）A. B. C. D. 7. 已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子的核外电子数为（ ）A. 38 B. 50 C. 88 D. 1268. 分子与原子的主要区别是 （ ）A. 分子大，原子小 B. 分子能直接构成物质，原子不能C. 化学变化中，分子能分，原子不能分 D. 分子之间有间隔，原子之间没有间隔*9. 美国9.11事件发生以后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸是 （ ）A. 分子分解成原子 B. 原子得失电子C. 原子核破裂 D. 中子运动或变

13、化*10. 已知水分子中氢原子的核电荷数为1（原子核内无中子），氧原子的核电荷数为8（核内有8个中子）。则1个水分子含有的质子数是 个，中子数为 个，电子数为 个。*11. 下列结构示意图中是原子的是 ，是阳离子的是 ，是阴离子的是 。12. 在化学反应中，原子核是_，发生变化的只是_。原子_后变成带_的_，得到电子后变成带_的_。例如：钠原子（Na）失去1个电子，形成带1个单位_的_（化学符号： ）；氯原子（Cl）得到1个电子形成带1个单位_的_（化学符号： ）。13. 离子的特点：阴离子中核内质子数 核外电子数，阳离子中核内质子数 核外电子数。（填“等于”、“大于”或“小于”） 14. 构

14、成物质的基本微粒有三种，它们是_、_、_。*15. 写出构成下列物质粒子的名称：供给人呼吸的氧气由 构成，温度计中的汞由 构成，海水中的食盐由 构成。【试题答案】1. B 2. C 3. D 4. C 5. D 6. A 7. A 8. C 9. C 10. 10 8 10 （提示：1个水分子含有的质子数、中子数、电子数，实际就是一个分子中各个原子的质子数、中子数、电子数之和）11. A、B C、D E（提示：根据核内质子数与核外电子数的关系判断）12. 不变的 核外电子数 失去电子 正电 阳离子 负电 阴离子正电荷 钠离子 Na+ 负电荷 氯离子 Cl13. 小于 大于14. 分子 原子 离子15. 分子 原子 离子