2023年江苏高中无机化学方程式.docx

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1、2023年江苏高中无机化学方程式 高中必修化学反应方程式 必修1 王昊海 2023.7.12修订 第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜 1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl（熔融）通电 2Na+Cl2 MgCl通电 2（熔融） Mg+Cl2 2Al通电 2O 34Al+3O2 yCO+Fe高温 xOy=xFe+yCO2 (H 2、C、Al也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物) 2 钠、镁、铝、铁及其化合物 钠：1) 4Na+O22Na2O（白色固体） 2Na+O点燃 2Na2O2 （淡黄色固体） 2) 2Na+2H+ -2O2NaOH+H2（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H2O2

2、Na+OH+H2 Na投入CuSO2+ +4溶液：2Na+Cu+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2 Na投入FeCl3+ +3溶液：6Na+2Fe+6H2O6Na+2Fe(OH)3+3H2 Na投入NH+ +4Cl溶液：2Na+2NH42Na+2NH3+ H2 3) 4Na+TiCl4 700800 Ti+4NaCl（熔融情况下Na可冶炼贵重金属） 4) Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH +O2（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂） Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（Na2O2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na2-+2CO3

3、+2HCl2NaCl+H2O+CO2 离子反应方程式：CO3+2HH2O+CO2 NaHCO-+3+ HClNaCl+H2O+CO2 离子反应方程式：HCO3+HH2O+CO2 6) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（NaHCO3固体转化为Na2CO3固体） 7) NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为Na2CO3溶液） 离子反应方程式：HCO-2-3+OHCO3+H2O 类比：NaHCO3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液） NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+ Na2CO3+2H2O 离子反应方程

4、式：2HCO-2+ -2-3+Ca+2OHCaCO3+CO3+2H2O 澄清石灰水过量：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+ NaOH+H2O 离子反应方程式： HCO-2+ -3+Ca+OHCaCO3+H2O 8) CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3 （饱和NaHCO3溶液可除CO2中的HCl） 2- 离子反应方程式：CO2 +H2O+CO32HCO3 饱和碳酸钠中通CO2NaHCO+ 2-2: CO2 +H2O+Na2CO33 离子方程式：CO2 +H2O+2Na+CO3=2NaHCO3 9) CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（少量CO2） CO2+NaOHNaHCO3

5、（足量CO2） 10) 侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 离子反应方程式：NH+3+Na+H2O+CO2=NaHCO3+NH+ 1 点燃 镁：1) 3Mg+N2点燃 Mg3N2 2Mg+O22MgO (Mg在空气中燃烧的主要反应) 2) 2Mg+CO2点燃 2MgO+C（金属单质置换出非金属单质典型反应） Mg(OH)2+H2 3) Mg+2H2O（热）铝：1) 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来） 2) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2离子反

6、应方程式：2Al+6H= 2Al+3H2 （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化） 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2离子反应方程式：2Al+2OH+2H2O= 2AlO2+3H2 3) Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 离子反应方程式：Al2O3+6H= 2Al+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 离子反应方程式：Al2O3+2OH2AlO2+H2O 4) Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3HAl+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3+OHAlO2+2H

7、2O 5) AlCl3+3NaOH（少量）Al(OH)3+3NaCl 离子方程式：Al+3OHAl(OH)3 AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O 离子方程式：Al+4OH(过量)=AlO2+2H2O 6) NaAlO2+HCl (少量)+H2O Al(OH)3+ NaCl 离子方程式：AlO2+H+H2O Al(OH)3 NaAlO2+4 HCl (过量) AlCl3+ NaCl+2H2O 离子方程式： AlO2+4 H Al+2H2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案： 从铝盐制备：Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4 从偏铝酸盐：AlO2+CO2+2H2O

8、=Al(OH)3+HCO3（足量CO2） 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3（少量CO2） 8) 明矾净水原理 ：KAl(SO4)212H2O=K+Al+2SO4+12H2O Al+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H 提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液 恰好使SO4完全沉淀：Al+2SO4+ 2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O 恰好使Al完全沉淀：2Al+3SO4+ 3Ba+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4 33+2-2+ -2-3+2-2+ -3 + + 3+ 2- 2 3 -+ 3+ -+ 3+ -3+ -+ 3+ -+ 3+ -+ 3+ 两

9、性氧化物 两性氢氧化物 【强弱氧化剂氧化Fe的总结】 铁：1) Fe的检验： 2+Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl2+Cl22FeCl3 （先加KSCN再加氯水，通过检验Fe的存在证明Fe） 2) Fe的检验： Fe+3SCNFe(SCN)3 （血红色） Fe+3OHFe(OH)3（红褐色） 3) FeFe： 2Fe+X22Fe+2X (X=Cl、Br) 4) FeFe： 2Fe+Fe3Fe 2 3+2+3+2+ 2+3+2+3+-3+3+-3+ -3+ 2+2+- 2Fe+Cu2Fe+Cu（印刷

10、电路板的反应） 3+2+2+第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘： 1) 氯碱工业：2NaCl+2H2O-通电 2NaOH+H2+Cl2（工业制氯气） 2OH+H2+Cl2 (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH) MnCl2+Cl2+2H2O Mn+Cl2+2H2O（用饱和NaCl除HCl气体，浓硫酸除H2O） 点燃 2+-离子反应方程式：2Cl+2H2O通电 2) 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) 离子反应方程式：MnO2+4H+Cl3)2Fe+3Cl2 4) 点燃 +- 2FeCl3 (棕褐色的烟)Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色的烟)H2+Cl 2+ - 点燃 2H

11、Cl (苍白色火焰) Cl2+H2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO - -5) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）离子反应方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O 6)工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 主要成分CaCl2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)2 7) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO（水溶液中的反应） 离子反应方程式：Ca+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO2：ClO+H2O+CO

12、2HCO3+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 2HClO 光照 -2+- 2HCl+O2 9) Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2NaI2NaCl+I2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl2 Br2+2KI2KBr+I2 离子反应方程式：Cl2+2Br2Cl+Br2 Cl2+2I2Cl+I2 Br2+2I-2Br+I2 (氧化性Cl2Br2I2 还原性IBrCl) 10) Br的检验：Br +AgAgBr(淡黄色沉淀） I的检验: I+AgAgI（黄色沉淀） - + - + - 2硅、硫： 硅：1) 工业制粗硅：SiO2+2C2) S

13、iO2+CaO高温 高温 高温 高温 Si+2CO 提纯：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl CaSiO3 3) 硅酸的制备：(SiO2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO2+2NaOHNa2SiO 3+H2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 4) SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO2+CaCO3 6) Si+2NaOH+H2O高温 CaSiO3+ CO2 SiO2+ Na2CO 3高温 Na2SiO3+ CO2 Na2SiO

14、3+2H2 3 硫：1) 硫酸型酸雨的形成： 催化剂 液相：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO4 气相：2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2) SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（少量SO2） SO2+NaOHNaHSO3（足量SO2） 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质) 3） SO+ 2-2的还原性：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 离子反应方程式：SO2+Cl2+2H2O4H+SO4+2Cl SO3+2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+H2O2H2SO4 （SO2与酸性KMnO 4、Fe反应同样体现

15、还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS点燃 催化剂 2+11O22Fe2O3+ 8SO2 SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 5) 实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 6) SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 (用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2) 7) Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2 NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2 8) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O（也可用于实验室制备SO2） C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 9) Na2SO3+BaCl

16、2BaSO3+2NaCl 10) S+ Fe FeS S+ 2Cu Cu2S S+ HgHgS 3氮族元素： 工业制备硝酸：4NH催化剂 3+ 5O24NO+6H2O (氨的催化氧化) 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO （NO与NO2的相互转化） 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH+- 3+H2ONH3H2ONH4+OH 氨气的制备：N高温高压 2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨，条件不可省) 催化剂 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制氨气干燥用碱石灰) NH3H2ONH3+H2O （浓氨水受热或加CaO快速制氨气） 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO+ - 2+3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3Cu +2NO2+2H2O 3Cu+8HNO+ -2+3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2 NO3 3Cu+2NO+4H2O 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O 浓硝酸久置显黄色：4HNO光 3 4NO2+O2+2H2O 江苏高中无机化学方程式 化学方程式 化学方程式 化学方程式 化学方程式 高中化学方程式 化学方程式总结 化学方程式总结 化学方程式：酸 化学方程式教案