高中化学离子反应第一课时课件新人教版必修.ppt

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1、2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质：电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下状态下 能导电的能导电的 化合物化合物。非非电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 和和 熔化熔化状态下状态下 都不能导电的都不能导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物或或和和 1.1.金属铜、碳棒都能导电，是金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？否为电解质？不是，电解质不可以是单质，不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。必须是化合物。2.NaCl2.NaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液能导电，那么它们是溶液能导电，那么它们是电解质吗？电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。不是

2、，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！3.3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO4.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？都不是电解质吗？它们在熔融状态下可以导电，它们在熔融状态下可以导电，注意或字。注意或字。电解质取并集！5.Cl5.Cl2 2 、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3溶于水

3、可以导电吗？溶于水可以导电吗？是否是电解质？是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！1.1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合

4、物！3.3.纯纯H H2 2SOSO4 4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为不是，因为H H2 2SOSO4 4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！电解质小结电解质小结概概念念剖剖析析经经验验之之谈谈非电解质小结非电解质小结概概念念剖剖析析经经验验之之谈谈 为什么电解质在一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向阴

5、、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。移动，所以可以导电。结论：电解质在溶于水或熔化状态下发生电解质在溶于水或熔化状态下发生电解质在溶于水或熔化状态下发生电解质在溶于水或熔化状态下发生电离电离电离电离，产，产，产，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。形成电流。形成电流

6、。形成电流。电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。电离产生自由离子的过程 通电使自由离子定向移动。H2SO4=2H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH =Na+OH-KOH =K+OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物 N

7、aCl =Na NaCl =Na+Cl+Cl-Na Na2 2SOSO4 4 =2Na=2Na+SO+SO4 42-2-AlAl2 2（SO4SO4）3 3 =2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。NaHSO4 是一种酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+HSO4-请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32-NaHCO3=Na+HCO3-碳酸是一种弱酸。从电离角度理

8、解酸、碱、盐盐盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。练习题 1.Na1.Na2 2O O溶于水能导电，这说明溶于水能导电，这说明NaNa2 2O O是电解是电解质，对吗？那质，对吗？那NaNa2 2O O是电解质吗，原因是什么？是电解质吗，原因是什么？不对，导电的是不对，导电的是NaOHNaOH。但是它是电解质，因为。但是它是电解质，因为NaNa2 2O O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电的。可以导电的。金属导体电解质导电微粒自由电子自由离子变化类型物理变化化学变化有无条件无溶于水时或熔融状态举例CuNaCl区别金属导体和电解质区别金属导体和电解质2.练习题写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、BaSO4、H2CO3、在溶液中的电离方程式