九年级化学第九单元课题3_浓度第一课时.ppt

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1、课题课题3 溶液的溶液的浓度浓度 第一课时第一课时实验实验9-7再加入固体硫酸铜再加入固体硫酸铜0.1g 0.5g 2g各加入各加入20ml20ml水水浅浅蓝色蓝色深深蓝色蓝色稀稀浓浓1 1、比较比较颜色颜色。3 3、判断各、判断各溶液组成溶液组成是否是否相同相同？2 2、判断溶液、判断溶液浓与稀浓与稀的的根据根据是什么？是什么？三种不同组成的硫酸铜溶液三种不同组成的硫酸铜溶液在三烧杯中各加入在三烧杯中各加入20mL20mL水，然后分别水，然后分别加入约加入约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色

2、比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深蓝色20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量_溶液质量溶液质量X100%实验实验9-8两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明，怎样比较溶液的稀浓？怎样比较溶液的稀浓？溶质质量溶质质量/g溶剂（水）质溶剂（水）质量量/g现象现象溶液中溶质溶液中溶质的质量分数的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大分数越大，溶液浓度越大固

3、体溶解固体溶解固体溶解固体溶解10%20%溶质的质量分数溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量的百分比。、概念：溶质质量与溶液质量的百分比。2、计算公式：、计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%100%答案一定要答案一定要答案一定要答案一定要有有有有“”溶质质量占溶溶质质量占溶溶质质量占溶溶质质量占溶液质量的百分液质量的百分液质量的百分液质量的百分比比比比讨论讨论某氯化钠溶液中溶质的质某氯化钠溶液中溶质的质量分数为量分数为10%，其含义是什么？，其含义是什么？表示表示100100份份质量的氯化

4、钠质量的氯化钠溶液溶液中中含有含有1010份份质量的质量的氯化钠氯化钠，9090份份质量的质量的水水。溶质质量：溶剂质量溶质质量：溶剂质量=1:9不对、不对、20这种饱和溶液的溶剂是这种饱和溶液的溶剂是100g 溶质是溶质是36g,所以溶液中溶质的质量分数是所以溶液中溶质的质量分数是讨论讨论已知已知20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。有人。有人说说20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为为36.这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？例例1、食盐在、食盐在20时溶解度是时溶解度是36g，计，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。算食盐饱和溶液中氯

5、化钠的质量分数。解：解：饱和溶液的质量分数也可饱和溶液的质量分数也可表示为：表示为：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%溶解度溶解度_溶解度溶解度+100gX100%例例1:在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的的氯化钠溶液来选种。现要配制氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？一、一、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量

6、分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：解：答；需要答；需要24 Kg氯化钠，氯化钠，126 Kg的水的水解：解：KNO3的质量的质量=1000gx20%=200g 1、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000g，需要需要KNO3和水各多少克？和水各多少克？水的质量水的质量=1000g200g=800g 答：需要答：需要KNO3200g，水，水800g。2、配制、配制500mL10%的的NaOH溶液溶液（密度为（密度为1.1g/cm3）需要需要NaOH 和水各多少克？和水各多少克？NaOH溶液溶液的质量的质量=1.1g

7、/mlx500ml=550g解：解：1.1g/cm =1.1g/mlNaOH的质量的质量=550gx10%=55g 水的质量水的质量=550g55g=495g 答：需要答：需要NaOH55g，水，水495g。3x=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g 3、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现克。现有有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液，求：所得溶液的溶质质量分数的溶质质量分数 提示提示：2020克克NaCl 能完全溶于能完全溶于50克水中吗？克水中吗？解：设解：设5

8、0克水能溶解氯化钠的质量为克水能溶解氯化钠的质量为X答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%二、二、溶液的稀释溶液的稀释1、浓变稀、浓变稀稀释稀释方法：方法：（1）直接向浓溶液中加水）直接向浓溶液中加水（2）向浓溶液中加入更稀的溶液）向浓溶液中加入更稀的溶液加水加水前溶质质量前溶质质量=加水后加水后后溶质质量后溶质质量浓溶液质量浓溶液质量浓溶液的质量分数浓溶液的质量分数=（浓溶液质（浓溶液质量量+水的质量）水的质量）稀释后稀释后溶液溶液的质量分数的质量分数例例1:化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要

9、把50g质量质量分数为分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的的硫酸溶液，需要多少克水？硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量50g 98%=X 20%稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。2、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量质量分数、汽车蓄电池

10、中稀硫酸的溶质质量质量分数为为28，若要在实验室用溶质质量分数为，若要在实验室用溶质质量分数为98的浓硫酸配制这种稀硫酸的浓硫酸配制这种稀硫酸630g,需要浓硫酸多需要浓硫酸多少克？需要多少克的水？少克？需要多少克的水？解、设需要浓硫酸的质量为解、设需要浓硫酸的质量为X需要水的质量需要水的质量答，需要浓硫酸的质量为答，需要浓硫酸的质量为180g.需要加入水的需要加入水的质量为质量为450g3、将、将100g 10的某固体物质的某固体物质M的溶液，稀释的溶液，稀释成质量分数为成质量分数为5的溶液。需要加入水的质量为的溶液。需要加入水的质量为多少克？多少克？解、设加入水的质量为解、设加入水的质量为

11、X答，加入水的质量为答，加入水的质量为100g结论：加水稀释溶液，使溶液结论：加水稀释溶液，使溶液质量分数减半，应加入水的量质量分数减半，应加入水的量为为原溶液质量的总量原溶液质量的总量(2)向浓溶液中加入更稀的溶液向浓溶液中加入更稀的溶液浓溶液质量浓溶液质量分数+稀溶液质量稀溶液质量分数=（浓溶液质量+稀溶液质量）混合后溶液质量分数2、溶液增浓、溶液增浓（稀变浓）（稀变浓）变浓方法：变浓方法：（1）向原溶液中加入溶质）向原溶液中加入溶质在某一温度下，物质的饱和溶液是最浓的在某一温度下，物质的饱和溶液是最浓的增加溶质前溶剂的质量增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量增加溶质后溶剂的质量（2

12、）将原溶液蒸发掉部分溶剂将原溶液蒸发掉部分溶剂蒸发溶剂前溶质的质量蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量蒸发溶剂后溶质的质量有有40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取，可以采取的方法是？的方法是？解：解：方法一方法一 增加溶质增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为设应加入氯化钠固体的质量为x40gX（15%）=（40g+x）X（110%）解得解得 X=2.22g方法二方法二 蒸发水分蒸发水分设应蒸发掉水的质量为设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40gy）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加

13、入2.22g氯化钠，或蒸发掉氯化钠，或蒸发掉20g水。水。结论：使稀溶液增浓，使稀溶液结论：使稀溶液增浓，使稀溶液质量分数加倍质量分数加倍，蒸发掉水的量为蒸发掉水的量为原溶液质的一半原溶液质的一半 100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数。三、三、结合化学方程式进行一些有关溶质结合化学方程式进行一些有关溶质 质量分数的计算质量分数的计算 分析分析:已知：硫酸溶液质量：已知：硫酸溶液质量：100克克 求：硫酸溶液中溶质的质量分数求：硫酸溶液中溶质的质量分数 解：设这种硫酸中溶质的质量是解：设这种硫

14、酸中溶质的质量是X Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 65 98 13g X 65 13g 13g 73 =X=9.g 98 X 19.6 g 溶质的质量分数溶质的质量分数=100%19.6%100 g 答：略答：略 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取取20mL（密度为（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙共用去含碳酸钙85的大理石的大理石7.1g，计算该盐酸的溶质，计算该盐酸的溶质质量分数质量分数解，设该盐酸中溶质的质量分数为解，设该盐酸中溶质的质量分数为XCaCO

15、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007.1g8573X盐酸的溶质质量分数盐酸的溶质质量分数答该盐酸的溶质质量分数为答该盐酸的溶质质量分数为20，(一一)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：例例:如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的的NaCl溶液？溶液？1 1、计算、计算 分别求出所需分别求出所需NaCl和水的质量：和水的质量：mNaCl=50g6%=3gmH2 2O=50g3g=47g2 2、称量、称量用托盘天平称量用托盘天平称量3gNaCl用用50mL量筒量取量筒量取47mL水水（水的密度取（水的密度取（水的密度取（水的密度取1g/C

16、m1g/Cm3 3）3 3、溶解、溶解 把所需的把所需的NaCl和水都倒进烧和水都倒进烧杯，用玻璃棒搅拌，使杯，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。溶解。所得溶液即为所得溶液即为50g6%的的NaCl溶液。溶液。、装瓶贴签、装瓶贴签(二二)所需仪器：所需仪器：称：托盘天平、药匙称：托盘天平、药匙 量：量筒、胶头滴管量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。溶解：烧杯、玻璃棒。称量称量：讨论讨论氯化钠是固体，配制一定氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠溶液需要称量氯化浓度的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量。如果实验室要配钠固体的质量。如果实验室要配制制100g10%的稀的稀H2SO4溶液进行溶液进行实验，实验操作是否相同？实验，实验操作是否相同？答：不相同。由于硫酸是液体，答：不相同。由于硫酸是液体，一般不需要称量，只需要用量筒一般不需要称量，只需要用量筒量取体积，利用量取体积，利用mv即可计算即可计算溶液的质量。溶液的质量。练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、5、