九年级化学第八单元 课题2金属的化学性质.ppt

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1、FeAlMgAu课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质 世界上世界上铝铝的年产量仅次于铁，居第二位。不的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀铝的抗腐蚀性性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。等制造业有广泛的用途。Al为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。制品起到保护作用

2、。4Al+3O2=2Al2O3铝很容易跟氧气反应，生成一层铝很容易跟氧气反应，生成一层致密致密的氧化铝薄膜的氧化铝薄膜铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼MgFe实 验现 象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体 点燃 3Fe+2O2Fe3O4 镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体 点燃 2MgO22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色 2Cu+O2=2CuOMgCu一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同1、判

3、断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断思思 考：考：n1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？n2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。铝很容易跟氧气反应，生成一层致密铝很容易跟氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜的氧化铝薄膜金的化学性质极不活泼，很难跟氧气金的化学性质极不活泼，很难跟氧气反应。反应。1 1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？2 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二二.金属与酸的反应金属与酸的反应A组B组金属与金属与稀稀HCl的反应的反应金属与金属与稀稀H2SO4的反应的反应 在在4支试管里分别放入一

4、小块支试管里分别放入一小块铜铜、铁、锌、铁、锌、镁镁，再依次加入，再依次加入约约5mL的的稀盐酸稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。剧烈程度。请记录实验现象。请记录实验现象。金属与盐酸或稀硫酸的反应金属与盐酸或稀硫酸的反应友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心！金属金属金属金属稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁镁镁 锌锌锌锌 铁铁铁铁 铜铜铜铜放出气泡速度最快，放出气泡速度最快，反应最剧烈。反应最剧烈。放出气泡速度较快，放出气泡速度较快，反应较为剧烈。反应

5、较为剧烈。放出气泡速度缓慢，放出气泡速度缓慢，反应较为缓和反应较为缓和。溶液。溶液由由无色无色变为变为浅绿色浅绿色无明显现象无明显现象Mg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2Mg +HMg +H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4 +H +H2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2Zn +HZn +H2 2SOSO4 4=ZnSO=

6、ZnSO4 4 +H+H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2Fe +HFe +H2 2SOSO4 4 =FeSO =FeSO4 4+H+H2 2 金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱MgMgMgMg、ZnZnZnZn、FeFeFeFe、HCuCuCuCuHHHH、1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生，但反应的剧烈程度。2.判断金属活动性的方法二：根据金属与酸 能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属 的活泼程度(即金属活动性)。Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强

7、，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 从反应物和生成物的角度分析，这些反从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。分解反应进行比较。单质化合物化合物单质置换反应：化学反应的基本类型置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物置换反应：A+BC AC+B化合反应：A+B+C（多变

8、一）分解反应：A B+C+（一变多）1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属课堂小结2、置换反应3、金属活动性顺序表（部分）（Mg Zn Fe）(H)Cu 金属活动性由强减弱早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应 1.1.向试管中向试管中加入加入约占试管容积约占试管容积1/41/4的硫酸铜的硫酸铜溶液溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫

9、酸铜再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液中,过一会儿过一会儿取出取出,观察有什么现象发生？观察有什么现象发生？2.2.向试管中向试管中加入加入约占试管容积约占试管容积1/41/4的硝酸银的硝酸银溶液溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一过一会儿会儿取出取出,仔细观察有什么现象发生？仔细观察有什么现象发生？3.3.向试管中向试管中加入加入约占试管容积约占试管容积1/41/4的硫酸铝的硫酸铝溶液溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过过一会儿一会儿取出取出,观察有什么现象发生？观察有什么现象发生？请记录实验现象。

10、请记录实验现象。铝丝铝丝表面有表面有红红色固体出色固体出现现1.1.铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中2.2.铜丝浸入铜丝浸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中铜丝铜丝表面有表面有银白色银白色固体出固体出现现1.许多金属能与金属与金属化合物的溶液发生化合物的溶液发生置置换反应换反应2.根据金属与其它金根据金属与其它金属化合物的溶液属化合物的溶液能否能否发生置换反应发生置换反应判断判断金属活动性AlCuAg金属活动性强弱 K Ca Na Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe Sn Pb (H)CuCu Hg AgAg Pt AuAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐

11、减弱相信你相信你能归纳：能归纳：1 1、在金属活动性顺序里，金属的、在金属活动性顺序里，金属的位置位置与它的与它的活动性活动性关系关系?2 2、在金属活动性顺序里，哪些金属、在金属活动性顺序里，哪些金属能能置换置换出盐酸、稀硫酸出盐酸、稀硫酸中的中的氢氢?3 3、在金属活动性顺序里、在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把金属从它金属排在什么位置才能把金属从它们化合物的溶液里置换出来们化合物的溶液里置换出来?常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序中的活动性顺序:常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序中的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 2 2、在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于氢氢前面的金属前面的金属能能置换出置换出 盐酸、稀硫酸中的盐酸、稀硫酸中的氢氢。3 3、在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于前面的金属前面的金属能把位于能把位于后后 面的金属面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。从它们化合物的溶液里置换出来。1 1、在金属活动性顺序里，金属的、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前位置越靠前，它的，它的活活 动性就越强。动性就越强。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱