离子反应(化学老师的公开课).ppt

《离子反应(化学老师的公开课).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应(化学老师的公开课).ppt（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2013高考导航高考导航考考纲纲点点击击命命题热题热点点高考高考试题试题1.了解离子反了解离子反应应的概念、的概念、离子反离子反应发应发生的条件。生的条件。2能正确能正确书书写写简单简单的的离子反离子反应应方程式，了解方程式，了解常常见见离子的离子的检验检验方法。方法。1.离子共存离子共存12广广东东T8 11广广东东T8 10广广东东T7 12江江苏苏T312安徽安徽T812重重庆庆T1111安徽安徽T82.离子方程式离子方程式的的书书写及正写及正误误判断判断12大大纲纲T712四川四川T912江江苏苏T912海南海南T1211课标课标T1211江江苏苏T610大大纲纲T8考点串讲深度剖析考

2、点串讲深度剖析考点一考点一离子共存的判断离子共存的判断例例例例1 1离子共存离子共存反应条件反应条件隐含条件隐含条件解题思路解题思路常见易错的问题常见易错的问题 判断离子是否能共存，实际是判断离子间能判断离子是否能共存，实际是判断离子间能否发生反应，只要离子间相互反应则离子不能大否发生反应，只要离子间相互反应则离子不能大量共存，所以量共存，所以离子共存问题就是先要学会判断离离子共存问题就是先要学会判断离子反应的条件子反应的条件离子共存反应条件离子共存反应条件：一、复分解反应一、复分解反应:1、生成沉淀、生成沉淀 2、生成气体、生成气体 3、生成弱电解质、生成弱电解质二、氧化还原反应：二、氧化还

3、原反应：MnO4 、ClO 、NO3 （H+）、）、Fe3与与 、S2 、SO32 、Fe2+等。等。三、络合反应：如三、络合反应：如Fe3与与SCN；Ag与与NH3H2O等。等。四、相互促进的水解反应：四、相互促进的水解反应：Fe3、Al3与与CO3 2、HCO3 、AlO2 等等注意（易错点）注意（易错点）：NH4+与与CH3COO 、HCO3 、CO3 2因双水解弱可因双水解弱可大量共存大量共存 弱酸的酸式酸根既弱酸的酸式酸根既不能与不能与OH 大量共存，也大量共存，也不能与不能与H大量共存；大量共存；AlO2 与与HCO3 不共存不共存 (2)表示表示 溶液的是：常温下溶液的是：常温下

4、pH107mol/L的溶液、使甲基橙变红的溶液等；的溶液、使甲基橙变红的溶液等；(3)表示表示 溶液的是：常温下溶液的是：常温下pH7的溶液、的溶液、c(H)107mol/L的溶液、使酚酞呈红色的溶液等；的溶液、使酚酞呈红色的溶液等；(4)既表示可能为既表示可能为 溶液的是：溶液的是：和和Al反应能放出反应能放出H2的溶液、常温下的溶液、常温下c(H)水水107mol/L的溶液等。的溶液等。常见隐含条件:（易错点易错点）有色离子：有色离子：Fe3+黄色黄色 、Fe2+浅绿色浅绿色、Cu2+蓝色蓝色、MnO4-紫红色紫红色酸性酸性(1)无色透明无色透明溶液：溶液：碱性碱性酸性也可能为碱性酸性也可

5、能为碱性透明透明无色无色 一看颜色 二看酸碱性 三看反应条件高考中高考中 离子共存离子共存解题思路解题思路四注意关键词：一定、可能、不能等一定、可能、不能等Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-复分解反应、氧化还原反应、复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解络合反应、双水解对点训练对点训练1 答案：答案：答案：答案：答案：答案：答案：答案：纠错训练：纠错训练：例例例例2 2考点二考点二离子方程式的正离子方程式的正误误判断判断一、离子方程式的书写与判断的解题思路：一、离子方程式的书写与判断的解题思路：2看产物对不对看产物对不对(1)变价元素的产物；变价元素的产物；(2)量不同时的产物；量不同时的

6、产物；(3)滴加顺序的不同等滴加顺序的不同等。1看离子方程式平不平看离子方程式平不平(1)原子是否守恒；原子是否守恒；(2)电荷是否守恒；电荷是否守恒；(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。氧化还原反应中电子得失是否守恒。Fe与稀硝酸与稀硝酸反应反应AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液互滴溶液互滴3看物质拆分准不准看物质拆分准不准(1)难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质非电解质不能拆；非电解质不能拆；(2)微溶物微溶物“清拆浊不拆清拆浊不拆”：如石灰乳不能拆：如石灰乳不能拆(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆：如多元弱酸的酸式酸根不能拆：如HS-不能不能拆拆(4)

7、浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。4、看、看“=”、“”、“”、“”是是否正确。否正确。判断下列各题的正误判断下列各题的正误：1、Cu溶于溶于FeCl3溶液：溶液：Cu2Fe3=Cu22Fe22、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。3、过量过量的氨水加入的氨水加入AlCl3溶液中：溶液中：Al34NH3H2O=AlO2 4NH42H2O；4、向澄清石灰水里通入、向澄清石灰水里通入过量过量的的CO2Ca2 CO22OH =CaCO3 H2O答案答案：1、2、3、4、针对性训练：针对性训练：二、二

8、、与量有关的离子方程式的书写技巧与量有关的离子方程式的书写技巧 例如：例如：少量少量澄清石灰水与澄清石灰水与NaHCO3溶液反应：溶液反应：可设可设1 mol Ca(OH)2完全反应，则需要完全反应，则需要2 mol NaHCO3，生，生成成1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3和和2 mol H2O。书写时采用书写时采用“少定多变法少定多变法”。(1)“少定少定”即量少的反应物，其离子的系数按化学式确定；即量少的反应物，其离子的系数按化学式确定；即即量少物质产生的离子数之比符合化学式量少物质产生的离子数之比符合化学式。(2)“多变多变”即过量的反应物即过量的反应物，其，其离子的离子

9、的系数根据反应的需要系数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：Ca2 2OH 2HCO 3=CaCO3 CO32 2H2O。OH HCO3 Ca2=CaCO3H2O1、Ca(HCO3)2溶液加入溶液加入少量少量的的NaOH溶液：溶液：2、向、向NH4HCO3溶液中加入溶液中加入过量过量NaOH溶液并加热：溶液并加热：HCO3NH42OH=CO32NH32H2O针对性训练：针对性训练：答案：答案：(1)(2)答案：答案：(1)(2)(3)纠错练习：纠错练习：对点训练对点训练：3、2012课课标标全全国

10、国卷卷 能能正正确确表表示示下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式为为()A硫化硫化亚铁亚铁溶于稀硝酸中：溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SB氯气溶于水：氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO。C少量少量SO2通入苯酚通入苯酚钠钠溶液中：溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大大理理石石溶溶于于醋醋酸酸中中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O答案：答案：D【解析】【解析】A项忽视了硝酸的强氧化性，项忽视了硝酸的强氧化性，B项可逆项可逆反应，且次氯酸不能拆，反应，且次氯酸不能拆，C项中少量的项中少量的SO2应生成应生成SO32-。5(2012江江苏苏

11、化化学学)常常温温下下，下下列列各各组组离离子子在在指定溶液中能大量共存的是指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由由水水电电离离的的c(H)11014molL1的的溶溶液液中中：Ca2、K、Cl、HCO3C.1012的的溶溶液液中中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的的溶溶液液中中：K、ClO、SO42、SCN【解解析析】A项项，酸酸性性溶溶液液中中Fe2可可被被NO3氧氧化化；B项项，该该溶溶液液无无论论是是强强酸酸还还是是强强碱碱，HCO3都都不不能能存存在在；C项项正正确确；D项项，Fe3与与SCN不能大量共存。不能大量共存。【答案】【答案】C