高三元素周期律与元素周期表复习.ppt

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1、第第1414讲讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表1 1熟悉周期表的结构熟悉周期表的结构2 2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金原子半径、主要化合价、元素金属性与非金 属性等性质周期性变化的情况。属性等性质周期性变化的情况。3 3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会理解周期表中元素构、位、性的关系，学会 用元素周期表解决有关化学问题。用元素周期表解决有关化学问题。高考要求：高考要求：元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期 -七个主族七个主族(A)(A)七个副族七个副族(B)(B)VI

2、II VIII族族 0 0族族第第1 1周期：周期：种元素种元素第第2 2周期：周期：种元素种元素第第3 3周期：周期：种元素种元素第第4 4周期：周期：种元素种元素第第5 5周期：周期：种元素种元素第第6 6周期：周期：种元素种元素第第7 7周期周期2 28 88 8181818183232长周期长周期短周期短周期三三长长三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族（=电子层数）电子层数）（=最外层电子数）最外层电子数）元素周期表结构：元素周期表结构：1.1.某周期某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期则同周期的的IIIAIIIA族元素的原子序数为族元素的

3、原子序数为()()A A、只能是只能是x+2x+2 B B、可能是可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是只能是x+1x+1 D D、可能是可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D D课堂训练：课堂训练：元素的性质随元素的性质随 的递增而发生周期性的递增而发生周期性 的变化，这一规律叫的变化，这一规律叫元素周期律元素周期律原子序数原子序数1.1.原子半径原子半径（1 1）原子半径比较）原子半径比较二、元素周期律二、元素周期律:同周期：从左到右同周期：从左到右同主族：从上到下同主族：从上到下大大小小小小大大（2 2）微粒半径的比较：）微粒半径的比较：1 1、比较

4、下列微粒的半径的大小：、比较下列微粒的半径的大小：(1)Ca AI (1)Ca AI (2)Na (2)Na+Na Na (3)(3)ClCl-ClCl (4)K (4)K+Ca Ca2+2+S S2-2-CI CI-S S2-2-CICI-KK+CaCa2+2+课堂训练：课堂训练：电子层数（正比）电子层数（正比）核电荷数（反比）核电荷数（反比）电子数目（正比）电子数目（正比）2.2.已知短周期元素已知短周期元素a aA An n+、b bB B(n+1)+(n+1)+、c cC Cn n-、d dD D(n+1)(n+1)都具有相同的电子层结构，根据以下要求排序：都具有相同的电子层结构，根据

5、以下要求排序：A.A.原子序数：原子序数：B.B.原子半径：原子半径：C.C.离子半径：离子半径：BACDBACDABDCABDCDCABDCAB课堂训练：课堂训练：3 3、具有相同电子层结构的三种微粒、具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn n-、C C 下列分析正确的是（下列分析正确的是（）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBA B.B.微粒半径关系：微粒半径关系：B Bn n-A An+n+C.C C.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：ABABBCBC课堂训练：课堂训练：最高正价由最高正价由+1+7+1+7

6、 负价由负价由-4-1-4-12 2、主要化合价、主要化合价最最高高正正化化合合价价相相同同3 3、最外层电子排布、最外层电子排布（同周期）（同周期）（同同主主族族）每一周期都从每一周期都从1 1开始到开始到8 8结束（第一周期为结束（第一周期为2 2）1 1B B AlAl SiSiGeGeAsAs SbSb TeTe 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7AAAAAAAAAAAAAA 0 0 PoPo AtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素 4

7、 4、金属性、非金属性变化规律：、金属性、非金属性变化规律：(1)(1)元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性 元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物（H Hm mXOXOn n）的酸性强弱）的酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换关系盐溶液中非金属间的置换关系在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序(2)(2)元素的金属性（还原性）强弱比较：元素的金属性（还原性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素元素单单质质与与水水或或酸酸

8、反应的难易程度反应的难易程度元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物R(OH)nR(OH)n的碱性的碱性强弱强弱金属活动性顺序表金属活动性顺序表盐溶液中金属间的置换关系；盐溶液中金属间的置换关系；在电解池中阴极阳离子的放电性顺序在电解池中阴极阳离子的放电性顺序原电池时电极材料原电池时电极材料1 1、甲、乙两种非金属元素：、甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易甲单质比乙单质容易 与与H H2 2化合；化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置甲单质能与乙的简单阴离子反应置 换出乙的单质；换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化甲的最高价氧化物对应的水化 物酸性比乙的强；物酸性比乙的强；与某

9、金属反应时，甲原子得与某金属反应时，甲原子得 电子数目比乙的多；电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的甲单质的熔、沸点比乙的 低。一般能说明甲比乙的非金属性强的（低。一般能说明甲比乙的非金属性强的（）A A只有只有 B B只有只有 C C D DC C课堂训练：课堂训练：2 2、某元素、某元素X X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H H2 2X X，则该元素，则该元素 的的 最高价含氧酸的化学式为最高价含氧酸的化学式为 （）A.HA.H2 2XOXO3 3 B.H B.H3 3XOXO4 4 C.H C.H2 2XOXO4 4 D.HXO D.HXO4 4C C3 3、（、（0808

10、年江苏卷）下列排列顺序正确的是（年江苏卷）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：热稳定性：H H2 2O OHFHFH H2 2S S 原子半径：原子半径：NaNaMgMgO O 酸性：酸性：H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4 结合质子能力：结合质子能力：OHOH-CHCH3 3COOCOO-ClCl-A A B B C C D DB B课堂训练：课堂训练：三、元素三、元素“位位”、“构构”、“性性”的的关系关系 1 1、简述主族元素原子结构与元素在周期表中、简述主族元素原子结构与元素在周期表中 位置的关系？位置的关系？2 2、用自己的话，描述你所知道的原子

11、结构与、用自己的话，描述你所知道的原子结构与 元素性质的关系元素性质的关系?四、四、元素周期律和元素周期表意义元素周期律和元素周期表意义 1 1、请你结合学习本讲内容的体会，说说元素、请你结合学习本讲内容的体会，说说元素 周期律和元素周期表在化学学习和研究中周期律和元素周期表在化学学习和研究中 的意义的意义?1 1利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习 和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的 性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性 质等。质等。2 2根据周期表中位置靠近

12、的元素性质相近，可指根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指 导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与非金属分界处可以找到半导体材例如在金属与非金属分界处可以找到半导体材 料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐 蚀的合金材料。蚀的合金材料。3 3元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物 变化中量变引起质变的规律性。变化中量变引起质变的规律性。.X,Y,Z X,Y,Z为短周期元素为短周期元素,这些元素原子的最外层电这些元素原子的最外层电子数分别为子数分别为1,4,

13、6,1,4,6,则由这则由这3 3种元素组成的化合物的化种元素组成的化合物的化学式不可能是学式不可能是()()A.XYZA.XYZ B.XB.X2 2YZ YZ C.XC.X2 2YZYZ2 2 D.XD.X2 2YZYZ3 3A A.X.X和和Y Y属短周期元素属短周期元素,X,X原子的最外层电子数是次外原子的最外层电子数是次外层电子数的一半层电子数的一半,Y,Y位于位于X X的前一周期的前一周期,且最外层只有一且最外层只有一个电子个电子,则则X X和和Y Y形成的化合物的化学式可表示为形成的化合物的化学式可表示为()()A.XY B.XY A.XY B.XY2 2 C.XY C.XY3 3

14、 D.X D.X2 2Y Y3 3A A课堂训练：课堂训练：.铊铊(TlTl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第族，位于第6 6周期。周期。TlTl3+3+与与AgAg在酸性介质中发生反在酸性介质中发生反应：应：TlTl3+3+2Ag=+2Ag=TlTl+2Ag+2Ag+。下列。下列推断正确的是推断正确的是()()A.A.TlTl+的最外层有的最外层有1 1个电子个电子B.TlB.Tl3+3+的氧化性比的氧化性比AlAl3+3+弱弱C.C.TlTl 能形成能形成+3+3价和价和+1+1价的化合物价的化合物D.D.TlTl+的还原性比的还原性比AgAg

15、强强 C C课堂训练：课堂训练：4.4.有有X X、Y Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数2020，X X的原子半径的原子半径小于小于Y Y，且，且X X、Y Y原子的最外层电子数相同（选项中原子的最外层电子数相同（选项中m m、n n均为正整数）。下列说法正确的是（均为正整数）。下列说法正确的是（）A A若若X(OH)X(OH)n n为强碱，则为强碱，则Y(OH)Y(OH)n n也一定为强碱也一定为强碱B B若若H Hn nXOXOm m为强酸，则为强酸，则X X的氢化物溶于水一定显酸性的氢化物溶于水一定显酸性C C若若X X元素形成的单质是元素形成的单质是X X2 2，则，则Y Y元素

16、形成的单质一元素形成的单质一 定是定是Y Y2 2D D若若Y Y的最高正价为的最高正价为+m m，则，则X X的最高正价一定为的最高正价一定为+m mA A课堂训练：课堂训练：5.5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（的是（）A ALiLi、NaNa、K K元素的原子核外电子层数随着核元素的原子核外电子层数随着核 电荷数的增加而增多电荷数的增加而增多 B B第二周期元素从第二周期元素从LiLi到到F F，非金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强 C C因为因为NaNa比比K K容易失去电子，所以容易失去电子，所以NaNa比比K K的还的还 原性强

17、原性强 D DO O与与S S为同主族元素，且为同主族元素，且O O比比S S的非金属性强的非金属性强C C课堂训练：课堂训练：X XW WY YR RZ Z6.6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有 关关R R、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素的叙述中，判断正误：五种元素的叙述中，判断正误：（1 1）Y Y、Z Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R R原子的相同原子的相同 （2 2）W W的氢化物比的氢化物比X X的氢化物稳定的氢化物稳定 （3 3）Y Y元素的非金属性比元素的非金属性比W W元素的非金属性强元素的非金属性强方法：通过周期表的结构和方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断它们所在的位置判断:R R为为 、W W为为 、Y Y为为 、X X为为 、Z Z为为 。ArArP PS SBrBrN N课堂训练：课堂训练：