试讲作品--金属与非金属反应.ppt

《试讲作品--金属与非金属反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《试讲作品--金属与非金属反应.ppt（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一课时第一课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应在生活中我们接触过哪些金属呢？想一想想一想 答一答答一答我们已学的金属的物理性质物理性质有哪些？金属在自然界中的存在状态存在状态？各种金属在自然界的含量含量？一、金属的一些物理性质 n n金属元素占总元素的金属元素占总元素的1/51/5n n地壳中含量最多的金属是地壳中含量最多的金属是AlAl：7.73%7.73%n n第二位第二位FeFe：4.75%4.75%。大多数金属以。大多数金属以化合态化合态存在。存在。地球上的金属以地球上的金属以单质（单质（AgAg、PtPt、Au)Au)形形式存在的是

2、极少数式存在的是极少数银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3 地地球球上上绝绝大大多多数数金金属属是是 以以化化合合态态存存在在于于自自然然界界1.1.回顾初中所学知识，举例说明金属能发生哪些化学发生？金属能与非金属、酸、某些盐反应请完成p46思考与交流2中的反应方程式，若有氧化还原反应，请标明氧化剂和还原剂。(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（S

3、O4）3(2)2Mg+O2 =2 MgO点燃点燃（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2(4)Mg+2HCl =2 MgCl2+H2还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂易失去三个电子，做还原剂，12 Mg镁24.31易失去两个电子，做还原剂，同学们，你们见过能用小刀切割的金属吗？对金属钠的探究物理性质？化学性质？制备、存放用途实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的氧化层，油，在玻璃片上用小刀切去一端的氧化层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。观察表面的颜色以及表面颜色的变化。1、了解金属钠的物理性质、

4、了解金属钠的物理性质 从从 中取出金属钠，用小刀切中取出金属钠，用小刀切开金属钠，看到：金属钠呈现开金属钠，看到：金属钠呈现 色，色，具有具有 光泽，钠能用小刀切割，说明光泽，钠能用小刀切割，说明其其 。当钠保存在煤油中时，沉在。当钠保存在煤油中时，沉在底部，说明底部，说明 。煤油煤油银白银白金属金属质软质软钠的密度大于煤油钠的密度大于煤油密度小，密度小，0.97gcm-3,水水 钠钠 煤油煤油；熔点低熔点低，97.81。0.8g/cm-3二二.钠的化学性质钠的化学性质钠露置在空气中钠露置在空气中 表面迅速变暗。表面迅速变暗。4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O（白色固体）（白

5、色固体）1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应反应方程式：反应方程式：思考：将钠切开思考：将钠切开后后,切面为什么很切面为什么很快会变暗快会变暗?(还原性还原性）反应现象：反应现象：实验3-2用镊子镊子在试剂瓶中取出一小块钠用滤纸吸干吸干钠表面煤油用小刀切下黄豆大小黄豆大小的一小块钠用小刀刮掉钠表面氧化膜氧化膜将钠放在坩埚中加热至燃烧燃烧停止加热，观察产物颜色颜色Na2O2 淡黄色淡黄色2、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应高温或加热高温或加热，先熔化成，先熔化成 ，后燃烧，燃，后燃烧，燃烧时火焰呈烧时火焰呈 ，生成生成 。反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：过氧化钠（淡黄色固体）过氧化钠（淡黄

6、色固体）加热加热2Na+O2=2 Na2O2小球黄色淡黄色Na+O2常温Na+O2加热=？Na在常温和加热时的产物不同常温生成的产物Na2O（白色），加热生成的产物Na2O2(淡黄色）色状色状熔点熔点硬度硬度密度密度导电热导电热一一.钠的物理性质钠的物理性质低低银白色固体银白色固体硬度小，质地软硬度小，质地软比煤油大比煤油大 电和热的良导体电和热的良导体钠的化学性质n1.钠与氧气反应钠与氧气反应n（1）空气中迅速氧化）空气中迅速氧化n4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O（白色固体）（白色固体）n（2 2）钠在空气中燃烧）钠在空气中燃烧n2Na+O2=2 Na2O2（淡黄色）（淡

7、黄色）n 注意：反应物相同，注意：反应物相同，反应反应条件不同，产物不同！条件不同，产物不同！讨论讨论1.Na该如何该如何保存保存呢？呢？2.Na该如何该如何取用取用呢？呢？3.剩余剩余的的Na该如何处理该如何处理？钠用镊子取用，接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后，剩余的钠要取用钠后，剩余的钠要 ，残余的钠的碎屑不能随意乱，残余的钠的碎屑不能随意乱扔。扔。放回原原瓶记住!！千万不能用手拿 钠钠 的的 用用 途途制制Na2O2核反应堆导核反应堆导热剂热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金冶炼某些贵金属属和和O2反应反应Na、K合金为液体且导热合金为液体且导热性能好，用作热交换剂性能好，用作热交换剂黄

8、光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性还记得曾经点燃镁条的时候要用砂纸打磨，这是为什么呢？金属铝作为金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗稳定吗?想一想实验探究二铝与氧气能否反应加热铝箔原因Al2O3的熔点（2050）远高于Al的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着现象n先用砂纸打磨铝箔后加热先用砂纸打磨铝箔后加热实验探究三【思考】：为什么加热之前要用砂【思考】：为什么加热之前要用砂纸仔细打磨？纸仔细打磨？除去表面的氧化膜除去表面的氧化膜.实验探究三现象原因熔化的铝仍

9、不滴落铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜想一想4Al+3O2=2Al2O3致密，致密，具有保具有保护作用护作用思考思考:金属铝作为材料被金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗铝性质稳定吗?4Al+3O2高温2Al2O3(三氧化二铝薄膜具有保护作用）Al表面容易形成致密的氧化膜，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化，正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料n绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应小结n活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）金属与

10、其它非金属的反应金属与其它非金属的反应（1）.钠钠与氯气的反应与氯气的反应（2）.铝铝与氯气的反应与氯气的反应2Al+3Cl2=2AlCl3（3）.镁、铁镁、铁金属与氯气反应的情况？金属与氯气反应的情况？2Na+Cl2 =2 NaCl 加热加热2Na+S=2Na2S钠钠与硫单质反应与硫单质反应铝铝与硫单质反应与硫单质反应2Al+3S=Al2S3加热加热加热加热Mg+Cl2 =MgCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3加热加热加热加热(常温可以反应常温可以反应,若研磨可能发生爆炸若研磨可能发生爆炸.)课后探究切开的钠在空气中切面很快变暗，如想长久的观察到钠的银白色，应采取怎样的怎样的方法？1.1

11、.为什么地球上绝大多数金属为什么地球上绝大多数金属是以是以化合态化合态存在于自然界？存在于自然界？2取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实 验现象正确的是()金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体 A.B.C.D.BnA.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰nB.钠在空气中燃烧生成过氧化钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠nC.钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸nD.可以直接用手拿钠可以直接用手拿钠4.下列叙述中错误的是（）点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOHD下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，做还原剂B钠着火怎么办？一块钠暴露在空气中，最终变成了什么？你也来备备课你也来备备课