一轮复习：《第3讲 物质的量 气体摩尔体积》巩固练习(教师版).docx

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1、高考化学一轮复习:第3讲物质的量气体摩尔体积【考纲解读】【思维导图】考纲解读考向预测1 .了解定量研究的方法是化学发展为一门科学 的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本 单位，能进行简单的化学计算。2 . 了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、 阿伏加德罗常数的含义。3 .能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子 等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关 系进行有关计算。1 .物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德 罗常数是高考必考的高频知识点，阿伏 加德罗常数的考查主要以选择题的形式 出现。2 .今后高考仍会围绕阿伏加德罗常数、 气体摩尔体积设置题目，同时又隐含对 物质结构、氧化还

2、原反应、物质聚集状 态、电离、水解、分散系等知识的考查。核心素养思维导图L宏观辨识与微观探析：认识 物质的量是联系宏观物质和 微观粒子的重要工具，能从 宏观和微观相结合的视角分 析与解决实际问题。2 .证据推理与模型认知：在有 关物质的量计算过程中，通 过分析、推理等方法认识计 算的方法，建立阿伏加德罗 常数、气体摩尔体积等题目 解答的模型。【名师备考建议】物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数是化学计算的基础，物质的量与阿伏加德罗 常数的考查频率较高，常以选择题的形式出现，难度不大，体现高考命题的基础性；以物质 的量为核心、依据方程式等进行的有关计算主要在非选择题中出现，难度较大。而阿伏加德

3、罗常数问题是高考常考题型之一，分析近几年高考化学试题，选择题中单独 考查Na的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。此类试题以阿伏加德罗常数为核心， 以中学所学过的一些重要物质为载体，将微观粒子（原子、分子、离子等）数目与物质的量、 摩尔质量、气体的摩尔体积（标准状况）、物质的量浓度等联系起来，突出考查考生的理解与 辨析能力、分析与推测能力，要求考生掌握基础知识、辨析基本概念、获取有关信息，并在 此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、处理转化数据等，复习时可从以下 几个方面着手：（1）多思精练，有关Na的题目较多，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训电子数为2Na, A说

4、法错误；B.标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；C. 22gCO2的物质的量为0.5moL其与足量NazCh反应，产生0.25mol的氧气，则气体 的分子数为0.25Na, C说法正确；D. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5Na, D说法错误；答案为C。17 . （2021年1月八省联考河北）Na是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A. Imol氮气分子中含有兀键的数目为2NaB. Imol氤气分子中含有原子的数目为NaC. Imol氯化钠中含有Na+的数目为NaD. Imol白磷中含有P-P共价键的数目为4Na答

5、案：D解析：A. 一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个。键，两个兀键，所以Imol 氮气分子中含有兀键的数目为2Na, A正确；B.僦气分子为单原子分子，所以Imol氤气分子中含有原子的数目为Na, B正确；C.氯化钠的化学式为NaCL所以Imol氯化钠中含有Na+的数目为Na, C正确；D.白磷为P4, P4分子为正四面体结构（四个P原子分别位于顶点），一个分子中含有6 个P-P键，所以Imol白磷中含有P-P共价键的数目为6Na, D错误；综上所述答案为D。18 .（2021年1月八省联考湖北）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. ImolH2s分子中，S原子的价层电子对

6、数目为4NaB.标准状况下，22.4L环己烷 分子数为O.INaCOO-的离子数目之和为COCTCOO-的离子数目之和为COCTaCOOHCOOH溶液中，丁 和COONaCOO-0.01 NaD.电极反应 LiFePCUxe-=xLi+Li-FePO4,每转移 Imol 电子释放 2Na 个 Li+答案：A解析：A. H2s中S的价层电子对数=2+胃 =4,因此ImolH2s分子中，S原子的价层 电子对数目为4Na, A正确；B.标准状况下，环己烷不是气体，因此无法计算，B错误；aCOOH- COOH溶液中，根据物料守恒可知（T 、COONa2AseOCTCOO-COO*COO-COO*aCO

7、OHCOOH的总物质的量为O.Olmol,因此的离子数目之和小于0.01Na, C错误；D.由 LiFePC)4xe-=xLi+Lii一xFePC)4 可知，每转移 xmol 电子，释放 xmolLi+,因此 每转移Imol电子释放Na个Li+, D错误；答案选A。19. (2021年1月八省联考湖南)已知Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LCH4含有电子数为IONaB. 6gCH3coOH分子中含有共价键数为0.8NaC. lL0.1mol.LrNa2cO3 溶液中含 CCh2数为 0.1 NaD.密闭容器中2moiSO2与lmolO2反应，生成SO3的分子数

8、为2Na答案：B解析：A.常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/moL 22.4L不为ImoL故A错误；一个醋酸分子含有8个共价键，6gCH3coOH其物质的量是“ : =0.1mol,其 60g/mol分子中含有共价键数为0.8Na,故B正确；C.ILO.lmolLNa2cCh溶液中，碳酸根离子水解，则含CO32-数小于O.INa ,故C错 误；D.密闭容器中2moiS02与ImoQ反应是可逆反应，生成SCh的分子数小于2Na ,故 D错误； 故选：Bo20. (2021年1月八省联考重庆)Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为O.IN

9、aB.标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4NaC. 1 LO.l mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NaD. 1 LpH=13 的 Ba(0H)2溶液中 Ba?+数目为 O.INa答案：B解析：A.硝酸是氧化性酸，5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合 价降低，不产生H2, A错误；B.标准状况下22.4LO2的物质的量为ImoL与足量H2反应生成H2O,氧元素化合 价从。降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4Na, B正确；C. 1 LO.l mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为04Na, C错误；D.

10、常温下，lLpH=13的Ba(0H)2溶液中氢氧根离子数目为O.INa, Ba2+数目为0.05Na,D错误；答案选B。21. （2020年全国卷HI, 9）Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4 L（标准状况）氮气中含有7Na个中子B 1 mol重水比1 mol水多Na个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有Na个碳原子D. 1 LI mobL-1 NaCl溶液含有28Na个电子答案：C解析：A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为ImoL若该氮气分子中的氮原子全部为 14N,则每个N2分子含有（14-7）x2=14个中子，Imol该氮气含有14Na个中子，不是7N

11、a,且 构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错 误；C.石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12gsImolC原子,所含碳原子数目为Na个，故C正确；12g/molD. ImolNaCl中含有28Na个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D 错误；22.（2020 年浙江，10）反应 MnO2+4HCl（浓）=B=MnC14+CbT +2H2。中，氧化产物与 还原产物的物质的量之比是A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1答案：B解析：由反应方程式可知

12、，反应物MnCh中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCL 中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Cl2 41cl元素 的化合价为。价，故MnCL是还原产物，C12是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒 可知，（CL）： （MnC12）=l： 1, B 符合题意；23.（2020年浙江，19）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 4MnO4 + 5HCHO+12H+=4Mn2+ + 5CO2T + UH2。，lmol4MnO4+ 5HCHO完全反 应转移的电子数为20NaB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为Na时，阳极应有32gC

13、u转化 为CF+C.常温下，pH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H+数为1（?5NaD.1L浓度为O.lOOmolLF的Na2cCh溶液中，阴离子数为O.IOONa答案：A解析：A.Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4moiMnC）4完全反应转移电子物质的 量为4molx(+7)-(+2)=20mo1,即转移电子数为20Na, A正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发 生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e=Cu2+,当电路中通过的电子数为Na时，即 电路中通过Imol电子，Cu失去的电子应小于ImoL阳极反应的Cu的物质的量小

14、于0.5moL 则阳极反应的Cu的质量小于0.5molx64g/mol=32g, B错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D.n(Na2CO3)=0.100mol/Lx 1L=O.lOOmol,由于 CO：发生水解：CO 3- +H2OHCO +0H HC0+H20=H2co3+OH-,故阴离子物质的量大于 O.lOOmol,阴离子数大于O.IOONa, D错误；24. (2020年海南卷)Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. ImolHC三CH分子中所含。键数为5 NaB. 1L0.1 mol-L1 的 Na2co3 溶液含 CCh?-的数目为 0.1

15、 NaC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NaD.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA答案：C解析：A.HC三CH中含有3个。键和2个兀键，所以ImolHC三CH分子中所含。键数为 3 Na,所以A错。B.因为CO32会发生水解反应，所以1L0.1 mobL-1的Na2cCh溶液含CO32一的数目小于0.1 Na,所以B错。C.NazCh和水反应生成ImolCh,转移电子数为2moL 78 g NazCh是ImoL只能产生 0.5molO2,所以电子转移数为Na,所以C对。VD.标准状况下，C2H50H是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。25. (

16、2019年全国卷H, 8)已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为INaB. 1L0.1 molL磷酸钠溶液含有的PCT数目为0.1 NaC. 1 mol KzCrzCh被还原为CH转移的电子数为6NaD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na答案：B解析：3 g 3He的物质的量为1 mol,每个？He含1个中子，则1 mol ?He含1 mol中子, A项正确;该溶液中含0.1 molNa3PO4,由于部分PO厂水解,故溶液中POr的数目小于0.lNA, B项错误；KzCrzCh中Cr元素为+6价，1 molKzSCh被还原成

17、C十时,得到6 moi电子,C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC 键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 moi共价 键，D项正确。26. （2019年浙江4月选考，19）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NaB. 500 mL0.5 mol-L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NaC. 30 gHeHO与CH3coOH混合物中含C原子数为NaD. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于O.INa和0.2Na之间答案:D解析：1个乙

18、烯分子中含两个碳碳共价键，4个碳氢共价键，总共6个共价键，因而1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6Na, A项正确；几（Na+） = /2（C） = 0.5LxO.5molLr= 0.25 mol, （Na，+ （C）=0.5mol,因而钠离子和氯离子总数为0.5Na,但水会电离出极少 量的H+和OH-,因而NaCl溶液中微粒数大于0.5Na, B项正确；HCHO与CH3COOH的最 简式均为CH2O,原混合物相当于30 g CH2O, /i（CH20）=1 mol,因而C原子数为Na, C项 正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由。变为+1,因而2.3

19、gNa为O.lmoL转移的电子数为O.INa, D项错误。27. （2018年全国卷I , 10）Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 16.25 g FeCh水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为O.INaB. 22.4口标准状况）氧气含有的质子数为18以C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为LONaD. 1.0 mol CH4与CI2在光照下反应生成的CH3cl分子数为LONa答案：B解析：氤气是单原子分子，标准状况下，22.4L氤气的物质的量为ImoL含有的质子 数为18Na, B项正确；Fe（0H）3胶体粒子是若干个Fe（0H）3分子的集合体，A项错误；92.0 g 甘

20、油的物质的量为1 mol,每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为 3.0Na, C项错误；CH4与C12发生取代反应生成的有机物除了 CH3cl以外，还有CII2cL、 CHCI3和CCI4,生成的CH3cl分子数小于LONa, D项错误。28. （2018年全国卷H, 11）Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4Na8. 100 mL 1 molL-iFeCh溶液中所含Fe3+的数目为O.INaC.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中，2 moi SO2和1 !)102催化反应后分子

21、总数为2以答案：C解析：标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5moL每个甲烷和乙烯 分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2Na, C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol, 每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6Na, A项错误；Fe3+在水溶液 中能发生水解，100 mL lmolL-iFeCb溶液中所含Fe3+的数目小于。INa, B项错误；SO2 和。2的化合反应为可逆反应，2 moi S02和1 mol。2催化反应后，混合气体的物质的量大于 2 mol,即分子总数大于2Na, D项错误。29. (2018年全国卷山)下列叙述正确的是A. 24

22、g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2 ： 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同答案：B解析：1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各 自的物质的量都是1 mol,所以24 g镁含有的质子数为12Na27 g铝含有的质子数为13Na,A项错误。设氧气和臭氧的质量都是xg,则氧气(O2)的物质的量为豆mol,臭氧(O3)的物质XXXXX的量为品mol,所以两者含有的氧原子分别为我molx2=j mol和丽molx3=* mol,即 此时氧气和臭氧中含有的氧原子

23、是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量 的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为汨2 90,其中彳H含有1个中子, 90含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为口2 90,其中IH没有中子，SO含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10 ： 8 = 5 ： 4, C项错误。乙烷(C2H6)分子中有6个CH 键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H。分子中有4个CH键和 1个C=C,所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D项错误。30. (201

24、8年浙江11月选考，20)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 32 gs8(分子结构：飞会尹)中的共价键数目为NaB. 2g由H218。和2H2O组成的物质中含有的质子数为NaC. 8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NaD.标准状况下，1L2LC12溶于水，溶液中C1 一、。0一和HC10的微粒数之和为Na答案：D解析：A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 gs8中含有共价键数目为Na; B项，H2,8O 2H2O的摩尔质量均为20 gmo，所以2 g由HzO、2H2O组成的物质中含_8归有的质子数为Na； C项，8gCuO被H2还原生成

25、Cu转移电子数为80g.mol-lx2NAmo= 0.2Na； D项，。2溶于水，含氯元素的微粒有Cb、C、C1CT和HC1O,。一、。0一与HC1O 的微粒数之和应小于Na。31. （2018年浙江4月选考，20）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 10 g的2H2相0含有的质子数与中子数均为5NaB. 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NaC. 26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NaD.120gNaHSO4和KHSCh的固体混合物中含有的阳离子数为Na答案：B解析：A项，10 g的2H216。为0.5moL所含质子数与中子数均为5Na,正确；

26、B项，S +02型暨SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧，转移电子数为4Na,错误；C项，C2H2与 C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 moicH键，所含CH键为2Na,正确；D项, NaHS04和KHS03的摩尔质量都为120 gmo20 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故 其中含有的阳离子数为Na,正确。32. （2018年海南）Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NaB.18 g的D2O中含有的质子数为10C. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NaD. 1 L ImoLLT的NH4cl溶液中NH

27、j和C厂的数目均为INa答案：C解析：A.金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即 一个碳原子只分摊2个共价键，所以12g金刚石中，即Imol金刚石中含有化学键的数目为2Na,故不符合题意；B.D2。的摩尔质量为（2x24-16） g/mol=20g/mol,则18 g的D2O中中含有的质子数为x10xNa=9Na，故不符合题意；20g/molC.乙烯和环己烷的最简式都为CH2,故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28g x 3Na=6Na，符合题意；14g/molD.NK+会发生水解，故数目VINa,不符合题意；33. （2017年全国H卷）阿伏加德罗常数

28、的值为下列说法正确的是A. 1 L0.1 mol匚 NH4cl 溶液中，NH4+的数量为 0.1MB. 2.4gMg与H2s04完全反应，转移的电子数为0.1MC.标准状况下，2.24!2和02的混合气体中分子数为0.2凶D. 0mol H2和0.1 mol b于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2M答案：D解析：A. NK+是弱碱根离子，发生水解：NH4+H2ONH3 H2O + H+,因止匕NH4+数量小于O.INa,故A错误；B. 2.4 8乂8为。.111101,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4x24 mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2Na,故B错误；C.

29、N2和02都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1Na,故C错误；D. H2+l22HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol, 分子数为0.2Na,故D正确。34. （2017年全国卷III, 10）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. O.lmol的B中，含有0.6Na个中子B. pH=l的H3P04溶液中，含有（MNa个H+C. 2.24口标准状况）苯在。2中完全燃烧，得至I0.6Na个C02分子D.密闭容器中1 mol PCI3与1 mol CI2反应制备PCl5（g）,增加2Na个PC1键答案：A解析：A项，硼原子的质子

30、数为5, “B的中子数为6,故O.lmol的B中含有中子数 为0.6Na,正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H+的物质的量，错误；C项，标准状 况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的C02分子数，错误；D项，PC13 + CL, 、PCk ，这是一个可逆反应，Imol PCI3与Imol Cb不可能完全反应生成1 mol PCI5, 故增加的PCl键数目小于2Na,错误。35. (2017年11月浙江选考)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.含0.2molH2SC)4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NaB. 25 时，pH = 3的醋酸溶液1L,溶液中含H

31、+的数目小于O.OOINaC 任意条件下，Imol苯中含有CH键的数目一定为6NaD. amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为。(AN2)Na答案:B解析：浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气 和硫酸镁，若0.2 mol H2so4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为0.2Na，若产物全为氢气, 转移电子数为0.4Na，所以转移电子数应介于0.2Na和0.4Na之间，故A选项正确；pH = 3 的醋酸溶液中c(H+)=l()3 mobL1,在1 L的溶液中，含H+的数目等于O.OOINa，故B选 项错误；1个苯中含有6个CH键，1 mo

32、l苯中含有CH键的数目一定为6Na，故C选 项正确；R2的核外电子数为(AN2), mol的R2+的核外电子数为(AN2)Na，故D 选项正确。36. (2017年4月浙江选考)设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NaB. 1 LO.l molL硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NaC. 0.1 mol KI0.1 molFeCb在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD. 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 Na答案：D解析：A.标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误;B.

33、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4Na 个，故B错误；C.KI和FeCb的反应是一个可逆反应，不能完全反应，题干中转移O.INa的电子数是在 完全反应的情况下，故C错误；D.lmol乙烯和乙醇均消耗3moi氧气，故O.lmol乙烯和乙醇混合物(任意比例混合)消耗 0.3mol氧气即0.3Na个氧气分子，故D正确。故选D。37. (2017年海南卷)Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A. 1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NaB. 1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NaC. 1 LO.l molLT的乙酸溶液中含H十的数量为O.INaD.

34、Imol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14Na答案：C解析：A.乙烯的结构简式为CH2=CH2, 1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 m01, 故A说法正确；B.甲烷燃烧生成C02,甲烷中C的化合价为一4价，C02中C的化合价为+4价，因 此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol,故B说法正确；C.乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H+物质的量小于O.lmol,故C说法错误；D. 1 mol CO含有质子物质的量为(6+8) mol=14 mol, 1 mol N2中含有质子物质的量为 2x7 mol=14 mol,因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为

35、14 mol,故D说法 正确。38. (2022年6月浙江卷)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。燃烧石灰石反应： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H=1.8xl02kJmor1,石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提 供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成C02, 其热量有效利用率为50%o石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中， 40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJgJ (假设焦炭不含杂质)。请回答：每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%,杂质不参与反应)，需要投料 kg焦炭。(2)每生产106

36、kg纯碱，同时可获得 kgCaO(列式计算)。答案：(1)10.8(2)70解析：完全分解100kg石灰石(含CaCO390%,杂质不参与反应)，需要吸收的热量是 1义 * * 180由/ mol = 162000kJ,已知：焦炭的热值为30kJg(假设焦炭不含杂100g / mol质)，其热量有效利用率为50%,所以需要投料焦炭的质量是峭四gx2 =10800g =3010.8kgo(2)根据中计算可知消耗焦炭的物质的量是出22=900mol,参加反应的碳酸钙的 12g/mol物质的量是900moL这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1 ： 1,所以根据原= 70kgo. ._一 人

37、一a”行/心广 自口 1。6奴x56g/7t。/ 子守恒可知生成氧化钙的质量是106 /m/x40%x239. (2022年1月浙江选考)某同学设计实验确定A1(NO3)3 xH2O的结晶水数目。称取样 练，把有关Na考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次 掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习 惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估 算”出想要的“结果”。预计2023年有关物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数类试题仍会出现在高考中, 题目中可能出现与物质结

38、构、盐类水解、电离平衡、氧化还原反应、化学反应中能量变化、 有机物结构等考点相结合考查的情况；填空题中仍保持与实验题或原理题相融合考查的趋 势，一般涉及物质的量、物质的量浓度的计算、关系式法的应用、依据方程式中的定量关系 进行相关计算等。但是物质的量与阿伏加德罗常数的考查的力度会有所加大。品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、。2、HN03、H20,其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是AI2O3,质量为l.02g。计算：(l)x=(写出计算过程)。(2)气体产物中n(02)molo答案：(1)9(2)0.0100解析：(1)A1(NO3)3xH2O的摩尔质量为(213+18x

39、)g/moL根据固体产物氧化铝的质量为1.02g,可知样品中 n(Al)= L2_x2 = 0.02mol，则受空= 0.02mol，解得1Q2g / mol(213 + 18x)gx=9o(2)气体产物中 n(H2O)=3.06g口8g/mol=0.17mol,贝lj n(HN03)=0.02x9x2-0.17x2=0.02mol,根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N的物质的量一HNO3中N的物质的量=0.02x3 0.02=0.04mol,根据氧元素守恒,n(02)=(0.02x 18-0.17-0.02x3-0.04x2-0.03)2=0.01 OOmolo40. (2022年广东卷节

40、选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc的Ka= 1.75x10-5 = 10-4.76。配制250mL0.1mobL-1的HAc溶液，需5mobL-IHAc溶液的体积为 mL。下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是A 答案：(1)5.0(2)C解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mLx0.1mol/L=Vx5moi/L, 解得V=5.0mL,故答案为：5.0o(2)A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切。不能仰视或俯视，故

41、B错误；C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒 不能接触容量瓶口，故C正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指 抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；【感悟】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐 含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石 为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2 个，1个SiCh中Si有4个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或 还原

42、产物中寻找，如Na2O2与H20的反应，从氧气中进行判断，生成1 mol Ch转移电子物 质的量为lx2x0( l)mol=2mol；隐含条件：一般涉及可逆反应，如NO和。2的反应， 2NO+O2=2NO2, 2NO2N2O4,可逆反应不能进行到底；气体摩尔体积：看清楚条件是 否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H20、S03、HF在标准状况下不是 气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。【模拟演练智能提升】1. (2022届湖南百校联考)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 10gD218O中含有的中子数为6 NaB.标准状况下，IL2LHF含有的

43、分子数为0.5 NaC.向100 mL0.2 moi/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸 分子数为0.02NaD. 1L0.1 mobV1 的 KzCrzCh 溶液中 C2O72-的数目为 0.1 Na答案：C解析：A. D2,8O中中子数为12,则lOgDzO中含有的中子数为亍/舄义12XNAmoE6Na, A 错误；B.在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据 HF的体积计算其中含有的分子数，B错误；C根据溶液呈电中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCF)+c(OH) 溶液的pH=7, c(H+)=c(OH)推出

44、 c(Na+)=c(CH3coeT),可以认为 CH3coOH 没有电离，CH3coO一没有 水解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100x 10-3Lx().2mo/L=0.02mol, C正确；D.溶液中存在平衡 C2O72+H2O2CrO42- +2H 所以 ILO.lmol/L 的 K2Cr2O7 溶液中C12O户的数目小于O.INa，D错误。2. (2022届湖南娄底市二模)设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，Na个分子所占的体积约为22.4LB.14 g环丙烷中含共用电子对数为3 NaC. 1 molHQO中含有H-C1键数为NaD.将2.24LSO2(标

45、准状况下)通入水中，溶液中H2sCh的分子数为0.1 Na答案：B解析：标准状况下，Na个气态分子所占的体积约为22.4L, A错误；一分子环丙烷中含 共用电子对数为9, 14g环丙烷中含共用电子对数为3 moL B项正确；HC10中不含有H一 CL C项错误；SO2和水反应是可逆反应，溶液中H2s。3的分子数小于0.1Na, D项错误。3. (2022届天津河东区一模)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在25时，ILpH为12的Ba(0H)2溶液中含有OFT数目为O.OINaB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NaC. ImolFe和Cu分别与足最的CI2反应，转移的

46、电子数均为2NaD. 32g甲醇的分子中含有C-H键的数H为4Na答案：A解析：A.在 25时，ILpH 为 12 的 Ba(0H)2溶液中 c(OH-)=0.01mol/L, OH一数目为:0.0lmol/LxlLxNA=0.01 Na，A 项正确;B,L8g重水（D2O）中所含质子数为：20；*X10XNa=0.9Na，B项错误;C.ImolFe与足最的CL反应，转移的电子数为3Na，ImolCu与足最的CL反应，转移的电子数为2Na，C项错误;D. 32g甲醇的分子中含有C H键的数目为3Na，D项错误；4. （2022届广东汕头一模）2021年，我国科学家首次在实验室实现CCh到淀粉的

47、全合成,其合成路线如下：设Na为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（其合成路线如下：设Na为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（A.标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NaB.反应、无法在高温下进行C.反应中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NAD. ImolDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为Na答案：D解析：A. CO2的结构式为O=C=O,标况下11.2L CO2中含有共用电子对数目为0.5molX4XNa=2Na，故 A 正确；B.反应、需要用酶作2催化剂，反应、无法在高温下进行，故B正确；C.反应中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为不鬻大X2XNA=0.2NA，故 C正确；D. DHA含有2个羟基，ImolDHA与乙酸发生取代反应，可消耗2moi乙酸，故D错 误；5.（2022届广东湛江市一模）设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于NaB. 12.0 g熔融NaHS