第二节离子反应(第三课时).docx

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1、第二节离子反应(第3课时)【旧知回顾】离子方程式书写时不能拆的物质:【学习目标】.掌握离子方程式的正误判断。1 .根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。【新知探究】(三)离子反应发生的条件请写出下列复分解反应的离子方程式：氯化铝溶液和氨水：碳酸钙和盐酸溶液：(3)硫酸溶液和烧碱溶液：氧化镁和硫酸溶液：归纳总结：离子反应发生的条件(1)生成,如生成 BaS04、AgCl、CaCO3 Fe(OH)3 Cu(0H)2等。(2)生成,如生成C02、S02等。生成，如生成H2O、H2s等。【活学活用】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液B .Na

2、2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸三、离子方程式正误的判断(1)判断下列离子方程式是否正确,2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu (1)判断下列离子方程式是否正确,2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu (1)判断下列离子方程式是否正确,2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu (如不正确请说明原因：)错因：Cu + 2H- = Cu2+ + H2 t)错因：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 t ()错因：总结：(2)判断下列离子方程式是否正确，如不正确请说明原因：石灰石加入盐酸中：C032- +

3、 2H+ = C02 t + H20 ()错因： 醋酸与氢氧化钠反应：1 + OH- = H20 ()错因：碳酸氢钠与盐酸反应：C032 + 2H+ = C02 t +比0 ()错因： 总结：.(3)判断下列离子方程式是否正确，如不正确请说明原因：铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu + Ag ()错因：铁片放入FeCL溶液中：Fe + Fe3+ = Fe2+ ()错因： 总结：(4)判断下列离子方程式是否正确，如不正确请说明原因：囚504溶液与8(0由2溶液反应B+ S042- = BaSOi I ()错因：总结：(5)判断下列离子方程式是否正确，如不正确请说明原因：Ba (OH

4、) 2 溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + M + SO?- = BaS04 I + H20()错因：总结：一(6)判断下列离子方程式是否正确，如不正确请说明原因：Ba(OH)2溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4 ()错因：总结：【活学活用】下列离子方程式中，正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+=2Ag+H2TC.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2T + H2OBa(OH)2 溶液与稀稀硫酸混合：Ba2+2OH+2H+4-SO42 =BaSO4；+2 H2O四、

5、离子大量共存原则：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 反应，若离子之间发生反应，则不能大量共存。例题1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. Na+、Ba2+ CP、SOFB. H+ 。一、Na+ COFC. Mg2+、Na+、NO晨 CPD. Ca2+ CH3co0一、。一、H+K Mg2+、Cl COFF. AI3+、SO42 0H Cu2+总结：(1)生成难溶物质或微溶物质不能大量共存，如Ca2+与、, Ba2+ 与、, Ag+ 与、等，0H-与、等，Mg2+ 与、等；(2)生成挥发性物质(气体)，如H+与 、等；(3)生成难电离的物质，如H+与 、等，0H-与、等。

6、例题2、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A. Mg2+、Na+、SOF B. K+ H+、HCO3C. Cu2+ NO晨 SOF D. Ba2+ NO晨 COF总结：溶液无色，不存在有色离子，如、等。例题3、下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中：。一、IC、SOF COfB.某强酸性的溶液中：Mg2+、Na+、HSO,、SOFC. PH=13 的溶液中：Mg2+、NO,、SOF、COfD.含有大量Na卡的溶液中：H K SOF NO?总结：其他隐含条件：强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊变红的溶液都指酸性溶液， 则能与H+反应的离子不能存在；强碱性溶液、p

7、H大于7的溶液、使石蕊变蓝、酚醐变红的 溶液都指碱性溶液，则能与0H-反应的离子不能存在。离子间能大量共存的要求总结：【活学活用】1 .下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、 Na+、 MnO? Cl- B. K+ Ag+ NO、 ClC. Ba2+ Na*、C广、SO厂D. Na+ Cu、NO、Cl-2 .下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是（）A. K+、 Na+、 SOT、 NO；B. 0H- Na+ Cl-、 SOtC. Ba+ Y、 Cr SOfD. K+ NH：、 HCO、 Cl.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. K MnOJ、Na C

8、FB. K Na NOJ、C032-C.K H N03 SO产D. Fe3 Na Cl SO产.在PH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A. K Ag N03 CFB. Cu2+ Na N03 SO-C. K Na F CWD. Mg2 Na N03 SO?-【归纳总结】1、离子方程式正误的判断看离子反应是否符合客观事实，不主观臆造产物及反应。如铁和稀硫酸反应：看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成C032 + HHSOJ通常写成 S0i2-+ 11b , I1C00不可写成 COOT 等。看是否漏掉离子反应。如Ba（0H）2溶液与CuSOi溶液反应，既要写与 的离子反应

9、，又要写 与 的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCk溶液与Ck溶液反应，不能写成Fe + Cl2 =2Fe + 2C1, 应写成,同时两边的各原子数也应相等。 看反应物与产物的配比是否正确。如稀HzSO”与Ba（0H）2溶液反应不能写成If + Oil + S042- + Ba2+=BaS04 I +H.0 ,应写成。 （6）看“二” “ 会” “ |“ t ”等是否正确。看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” ”等物质的量” “适量” “任意量 以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。2、离子大量共存：离子共存是指离子之间 发生反应，离子在溶液中不共存的原因：生成 不能大量共存。如

10、与C（V一、HCO八S032 S2 HS一等不能大量共存。生成 不能大量共存。如Ag+与Cl Br I-； B/与C032 S042 PO?-； C与S2 0H生成 而不能大量共存。如白与C10 F S2 HC03 Oh?一等生成弱酸；OH与NH4Cu2 Fe”等生成弱碱;If与OR生成水。注意：如为无色溶液要排除有色离子。如 等。【课后巩固训练】( )CO32+2H+=CO2T+H2OBa2+2OH-4-Cu2+SO42=BaSO4；+Cu(OH)21Ag+Cu=Cu2+Ag( )CO32+2H+=CO2T+H2OBa2+2OH-4-Cu2+SO42=BaSO4；+Cu(OH)21Ag+Cu

11、=Cu2+Ag( )CO32+2H+=CO2T+H2OBa2+2OH-4-Cu2+SO42=BaSO4；+Cu(OH)21Ag+Cu=Cu2+Ag1 .下列离子方程式，书写正确的是A.盐酸与碳酸钢反应B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液C.硝酸银溶液中加入铜粉D.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2T.下列反应的离子方程式中，正确的是()A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+ + C广=AgClB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca (HCO3) 2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2O+2CO2TC.盐酸跟氢氧化镁反应：H+OH- H20D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ =Mg2+ +

12、H2O+CO2T.能用H+OH三山0来表示的化学反应是()A.固体Cu(0H)2和H2sO4溶液反应B.澄清石灰水和HN03溶液反应C. KOII溶液和醋酸溶液反应D. Ba(0II)2溶液和H2soi溶液反应4.下列各组离子在同一溶液中可大量共存，且形成无色溶液的是()A. K Na 0H CFB. Cu2 Ba2 N03 CFC. Na Fe3 Cl SO,2-D. Ca2 H N03 OH-主要成分钾离子 K+ ： 2027. 3 mg L-1氯离子 Cl- ： 3034. 2 mg L-1 镁离子 Mg2+ ： 20. 224. 9 mg - L-1 硫酸根离子SOf ： 2427.

13、5 mg L-15 .如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()0H-Ag+Na+A. Ca2+.在PH=O的无色溶液中能大量共存的离子组是()A.MnOJ、K NOJ、I-B. Al3 NH S0? CfC. Fe3 Mg2 SO产、CIO-D. Br Ba2 Na. S2-7.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+, Mg2+, CM*中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 o(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是,有关的离子反应式为 O(3)取(2)的滤液加入过量NaO

14、H溶液,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 O(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A D中的(填序号)oA. crB. NO3- C. CO32- D. OH一8、溶液中可能有SO,M CO32 Cl OR 的一种或几种。(1)当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 o(3)当溶液中有阳离子 存在时，上述所有的阴离子都不可能大量存在。9、从Ba(OH)2HC1ZnC11SO4CaCCh中选出合适的物质，实现下列各题要求的 变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。(1)实验室制取CO2的反应 o(2)实验室制取出的反应 o(3)生成沉淀的反应 o(4)盐与金属的置换反应 o(5)酸碱之间的中和反应 o