2022年11月05日四川省成都市高新区高新实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试试题及参考答案(Word版zj).docx

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1、成都市高新区实验中学20222023学年上期高一期中考试化学试题及参考答案考试时间：60分钟 满分：100分注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上3、相对原子质量：H-10-16CI-35.5Ca-40N-14 C-12 K-39 S-32Na -23Cu-64一、单选题（每题3分，共45分）1 .下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是10乳酸脱氢酶161 U/L 11424012 甘油三酯0.52iranol/L01.7113高密度脂蛋白胆固醇L57ininol/L1. Q1.6送检日期：2008051

2、6 报告日期：20080517A.质量分数 B.物质的量浓度 C.摩尔质量 D.物质的量2 .美国科学家用某有机分子和球形笼状分子Cm制成了 “纳米车”（如图所示），每辆“纳米 车”是由一个有机分子和4个C6。分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单 个的有机分子。下列说法正确的是AC8是一种新型的化合物B. C6。与石墨互为同素异形体C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D.用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 3.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCI不导电，所以HCI不是电解质B.NaCI晶体不能导电，所以NaCI是非电解质C.S02溶于水能导电，所以SO?是

3、电解质D.BaSO,在熔融时能导电，所以BaS04是电解质根据物质的量浓度与质量分数换算式，可知质量分数为36. 5%浓盐酸(密度为1.25 g-mL1. 25 x 1000 x 36. 5% n c . /T-1）的物质的量浓度为 c= 3675m1/L-12- 5m1/L ;根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知若配制250 mL0.1 mol !_-的盐酸，需要0. lmol/L x 250mL 7 c n /T量取浓盐酸的体积K=12. 5mol/L 2- m1/L ；由配制营养液的KCK K2sO,和NH4CI三种固体原料的物质的量之比为1 ： 4 ： 8可知，溶 液中K+和NF

4、C的物质的量比为(K+) ： (NIC) = (1+2X4) ： 8=9 ： 8。若营养液中c(NlV) = 0.016 mol/L,则溶液中 c(K+)=0.016 mol/LX 9/8 = 0. 018 mol/L；设(NHJSO的物质的量为x mol, KCI的物质的量为y mol,由KCI、K2s0,和NHI三种固 体原料的物质的量之比为1 ： 4 ： 8可知，c(NlV) ： c(K+) =2x ： y = 8 ： 9,则x ： y=4 ： 9。【参考答案】18.50010. 0g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 重新配制.无影响偏小偏大偏小【试题解析】试题分析：(1)实

5、验室没有450mL容量瓶，因此完成本实验应选择500mL的容量 瓶；配制需 NaOH 固体的质量为 0. 5LX0. 5mo I/LX40g/mo 1=10. 0g；在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；(4)转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯23次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中； 在定容滴加蒸僧水时，若不慎超过了刻度线，食盐失败，处理的方法是重新配制； (6)A.洗净的容量瓶中残留有少量水不会影响；B.转移过程中所用的烧杯、 玻璃棒未洗涤，溶 质减少，浓度偏小；C.定容时俯视液面，溶液体积减少，浓度偏大；D.定容摇匀后发现液面 低于刻度线又加入少许水调至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。

6、考点：考查一定物质的量浓度溶液配制【参考答案】19. (1)煤油 2Na+02=Na202(3) 2Na202 + 2H20=4Na0H+02T(4) 2Na + 2H20 = 2Na0H + H2 TCuS04+2Na0H=Cu (OH) 21 +Na2S04金属钠与氧气反应会生成过氧化钠引入杂质【试题分析】钠化学性质活泼，能和氧气、水等物质反应。钠化学性质活泼，能和氧气、水反应，实验室中金属纳保存在盛有煤油的广口瓶中钠和氧气加热生成过氧化钠，2Na + 02=Na202 ；过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，2Na202+2H20=4Na0H+02T ；将金属钠放入CuSO,溶液中会产生蓝色沉

7、淀，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧 化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应为2Na +2H20 = 2Na0H + H2T、CuS04+ 2NaOH=Cu (OH) 21 + Na2S04 ；金属钠与氧气反应会生成过氧化钠引入杂质，故不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠。【参考答案】20. (1) AgN03 CuS04 Na2C03 BaCI2(2)Ag+ + CI = AgCI I S042 + Ba2+ = BaS04lC032 + 2H+ = C02T+H20【试题分析】只有B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cur；分别向4支试管中加入2mL稀 盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，

8、说明A盐中含有Ag+； C盐溶液中有较多气泡产生，说 明C盐中含有C(v一；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgN03； C盐为 帆世，B 盐为C11SO4； D盐为BaCJ由分析可知A盐为AgNOs； B盐为CUSO4, C盐为Na2c。3； D盐为BaCI?。结合分写可知，反应的离子方程式分别为：A+DT： Ag+ + C= AgCI I ；B + DT： S042 + Ba2+ = BaS04X ;C+HCIT 气体：C032-+2H+ = C02T+H20o4 .碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K+、MnOJ、Na+、C/B. K+v Na+、NO3-x

9、 C032-C. Na+、NH4+、NO3, S042-D. Fe3+x Na+X Cr、S042-5 .下列溶液中,与300mL 0.5mol/L NaCI溶液所含的CF浓度相同的是A. 100mL 0. 5mol/L MgCL溶液 B. 100mL 0. 25mol/L AICI3溶液C. 50mL 0. 5mol/L HCI 溶液 D. 50mL1mol/L KCI 溶液6.下列有关物质分类的叙述正确的是A. CaCI2v NaOH、CH,、O2四种物质都属于化合物B.溶液浊液、胶体都属于混合物C.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、 碱、盐和金属氧化物D. CO2v CO等非金属氧化

10、物均属于酸性氧化物7.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCI、CaC Ca (NO3) 2形成的混合溶液中 c (IC) =。2mo I , L-1, c (Ca2+) =0. 5mo I , L-1, c (CI-) =0. 7mo I - L f,计算分析判断，则c(N(V)为A. 0. 3 mol - L-1 B. 0.4 mol - L-1 C. 0. 8 mol - L-1 D. 0. 5mol - L-18.用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A.标准状况下，ImolMO的体积约为22. 4LB. 1mol/L的CaCIz溶液中含CF的数

11、目为2NAC. 1molN2含氮原子数目为MD.常温常压下，17gNHs含氢原子数目为3M3.1 gC0中含有x个C0分子，则阿伏加德罗常数可表示为xxA. 14xmo I-1 B. 28xmo I-1 C. 28mo F1 D. 14 mo I-110.一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.常温 pHV7 的溶液：Mg?+、Na+、HC(V、S042-B.含有大量Na+的溶液中：酎、K+、SO；-x N03-c.遇酚配试剂变红的溶液：Mg2 no3x so42-v crD含有大量Ba?+的溶液中:CFx K S042-v C032-11 .下列物质间的转化，需加入氧化剂的是A. HC

12、I-H20 B. Na20-Na0H C. 02-H20 D. Fe-FeCI312 .下列反应中，庆。2既体现氧化性又体现还原性的是Na2()2+2HCI =2NaCI+H202 Ag20 + H202 = 2Ag + 02T+H20(3)2H202MnO2=2H20 + 02fH202+2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H20(5)3H202+Cr2(S04)3+10K0H = 2K2Cr04+3K2S04+8H20A. B. C.D.13 .目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在 催化剂的作用下发生反应，生成CO2和此，判断下列结论中

13、错误的是A.在催化转化器中发生的反应为2N0 + 2C0F=N2+2(X)2B.该反应中CO做还原剂C.氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1 : 2D.该反应中NO被还原后的产物是N214.根据下列反应的化学方程式:2Fe2+Br2 = 2Fe3+ + 2 Br, 2Br+CI2=Br2+2CF, 2Fe3+ + 2r = 2Fe2+l2 ,判断有关物质的还原性强弱顺序是A. FBrFe2+CI B. I- Fe2+Br-CFC. C lBr Fe2+ I 一 D. Fe2+ I 一 BrCI15.如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是酚猷丁 盐酸Ca(OH)

14、2C02 溶液”某些盐A.中可利用酚猷证明两者发生了反应B.中离子方程式为H+0H- = H20C.可解释久置的石灰水会变质D.中某些盐可选择NaCI、Na2cO3等二、填空题(共55分)16. (10分)回答下列问题:(1)在3Cu + 8HN03(稀)=3Cu (N03)2+2NOT +4H20反应中，是氧化剂；是还原剂, 稀硝酸在反应中，体现了哪两个性质, ;它们的个数比是多少 O在下面反应中，请用单线桥标出电子转移的方向和数目:2H2S + S02 = 3S+2H20该反应中，还原产物和氧化产物的个数比是多少_o17. （16分）回答下列问题:3. 01 X 1023个0H一的物质的量

15、是,含有电子 个；在标准状况下，C0和CO2混合气体的质量为36 g,体积为22. 4 L,则其中C02所占的体积为, C0所占的质量为 o质量分数为36. 5%浓盐酸（密度为1.25 g ml_T）的物质的量浓度为,若配制250 mLO. 1 mol - L-1的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为 mLo（4）某无土栽培用的营养液，要求KCI、K2sO,和NH4CI三种固体原料的物质的量之比为1 ： 4 ： 8o配制该营养液后c（NH4+） =0.016 mol/L,溶液中c（K+） =。若采用（NHD2SO4和KCI来配制该营养液，则（NHJS04和KCI物质的量之比为 o18. （9分）某同学

16、需要配制450 mL 0.5 mol 的NaOH溶液。试回答下列问题:完成本实验应选择 mL的容量瓶；配制需NaOH固体的质量为;在溶解过程中玻璃棒的作用是;转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯23次的目的是；在定容滴加蒸储水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是;（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）A.洗净的容量瓶中残留有少量水;B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤;C.定容时俯视液面;D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 o19. （10分）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。实验室中金属纳保存在盛有 的广口瓶中，取用

17、时要使用摄子夹取。某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后再切取一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验。反应的化学方程式为 0该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：将金属钠放入CuS04溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学反应方程式解释这一现象：用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：10Na+2NaN03=6Na20+N2T。试说明不用金属钠 与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：o20（10分）.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2 Cu2 Ag+中的某种，阴离了分别是c、S042-x C032x NO3一中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸储

18、水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气 泡产生，而D盐溶液无明显现象。根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A： ; B： ;C ： ； D ： o对出下列反应的离子方程式：A + DT ： 。B + DT ： oC + HCIT 气体：o成都高新实验中学20222023学年上期高一期中考试化学试题参考答案解析选择题(每题3分，共45分)【参考答案】1.B【试题分析】不同的物理量对应不同的单位。【试题解析】表中第13项高密度脂蛋白胆固醇的单位是mmol/L,对应的物理量是物质的量 浓度。本题选B。【参考答案

19、】2.B【试题解析】A.C8是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误；B.C6。与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确；C.因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误；D.每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个Cm分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在 蒸t留水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误；答案 选Bo【参考答案】3.D【试题解析】A.液态HCI不导电，但HCI的水溶液能导电，所以HCI是电解质，A不正确；B. NaCI晶体不能导电，但溶于水或熔融时能导电，所以NaCI是电解质，B不正确；C.S

20、02溶于水能导电，但导电离子来自SO?与水反应生成的H2s所以SO2是非电解质，C不正 确；D.BaSO,在熔融时能导电，且Bas。,是化合物，属于盐，所以BaSO,是电解质，D正确；故选D。 【参考答案】4.B【试题解析】A.MnOJ的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；B.离子水溶液均无色，且离子之间及与0H一之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存, B符合题意；C.在碱性溶液中，OH与NH发生反应产生NK 庆0,不能大量共存，C不符合题意；D.Fe水溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe与0H一反应生成Fe(OH)3沉淀， 不能大量共存，D不符合题意；答案选

21、B。【参考答案】5.C【试题分析】300mL0.5mol/LNaCI溶液所含的C厂的物质的量浓度0.5mol/L,浓度与溶液体 积无关，以此解题。【试题解析】A. 100mL 0. 5mol/L MgCI2溶液中 c (CI -)=2 X0. 5mo l/L = 1moI/L, A 错误；B. 100mL 0. 25mol/L AICI3溶液中 c (CI 一)=3 X 0. 25m。l/L = 0. 75m。l/L, B 错误；C. 50mL 0. 5mol/L HCI 溶液中 c (Cl -)=1 X0. 5mol/L = 0. 5mol/L, C 正确;D. 50mL 1mol/L KC

22、I 溶液中 c (Cl -)=1 X 1mol/L = 1mol/L, D 错误;故选 C。【参考答案】6.B【试题解析】A.CaC NaOH、CH4都属于化合物，属于单质，故A错误；B.溶液浊液、 胶体都是分散系，属于混合物，故B正确；C.硫酸 硝酸钠和生石灰分别属于酸 盐和碱性氧化物，纯碱是盐，故C错误；D.C02属于酸性氧化物，C0不能与碱反应，C0不是酸性氧化物，故D错误；选B。【参考答案】7.D【试题解析】根据溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、 正电荷总数相等，则 有：c(K+) + 2c (Ca2+) =c(CF)+c (N03),古攵 c(N03-) =0. 2mol

23、/L + 2X0. 5mol/L-0. 7mol/L = 0.5mol/L,故答案为：Do【参考答案】8.D【试题解析】A.标准状况下从0是液态，故标准状况下1 mol比0的体积小于22. 4L, A错误；B.未告知溶液的体积，故无法计算1mol/L的CaCL溶液中含CL的数目，B错误；C. 1 mo IN2含氮原子数目为1 mo I义2 X NaQio I 1 = 2Na, C错误；17g_八 _ r t _D.常温常压下，17gN%含氢原子数目为17g5。1-| X3XM moL-1=3N&, D正确；故答案为:Do【参考答案】9.B1泓=与=寸一=28x【试题解析】由题意可知，n (C0

24、)=叁mol,贝IJ近mor1,答案为B。【参考答案】10. B【试题解析】A.常温pHV7的溶液含有大量射，与HCCV生成气体不能大量共存，A不符合题 意；B.H+、K+、S(V-、NO3一五种离子能大量共存,B符合题意；C.遇酚配试剂变红的溶液显碱性，含有大量0旷，与Mg?卡生成沉淀不能大量共存，C不符合题-D.Ba?+与S(V-或C(V一均生成沉淀不能大量共存，D不符合题意；故选B。【参考答案】11.D【试题分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化 合价升高。【试题解析】A.HCI与NaOH反应可生成水b0,没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A 不选

25、；B.NazO与水反应生成NaOH,没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；C. 02-H20, 0元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故C不选；D. Fe-FeCI3, Fe元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故D选；故选D。【参考答案】12. B【试题解析】Na202+2HCI=2NaCI+H2（）2,利用强酸制弱酸原理，它是二元弱酸体现双氧 水有酸性；Ag20 + H2（）2=2Ag+02T+H20,氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，体现还原性；2H202M叁2H2O+O2T1价的氧化合价部分升高，部分降低，既体现氧化性又体现还原性；H202+2Fe2+2H+=2Fe+2

26、H2。中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现 了氧化性；3H202+Cr2（S04）3+10K0H=2K2Cr04+3K2S04+8H2。中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧 水作氧化剂，体现了氧化性；故选Bo【参考答案】13.C【试题解析】A.CO和N0反应生成CO2和C元素化合价从+2升到+4,失电子为2, N元素化合价从+2降至0,得电子为4,所以C0前配2,化学方程式为：2N0+2C0T=N2+2C02, A正确；B.C元素化合价从+2升到+4,化合价升高，C0做还原剂，B正确；C.氧化还原反应中得失电子相等，则氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1 : 1, C

27、错误；D.N元素化合价从+2降至0, N0做氧化剂，N0被还原后的产物是瓯D正确；故选：C。【参考答案】14. B【试题解析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2B-反应中,还原性：Fe2+Br-； 2Br+ Cl2 = Brz+2CI 一反应中，还原性：BrCI、2Fe3 + + 2|- = 2Fe2+L反应中，还原性：厂Fe?卡；结合以上分析可知,还原性强弱顺序是1一 Fe2+Br-CF；故选 B。【参考答案】15. D【试题解析】A.酚酰遇碱溶液变红色，向含酚酉太的Ca(0H)2溶液中滴加盐酸，红色褪去，证明 发生了反应，故A

28、正确；B.反应的离子方程式为H+ + 0H-=H2。，故B正确；C.久置的石灰水与空气中的CO?发生反应而变质，故C正确；D.Ca(0H)2与NaCI不发生反应，D错误；答案选D。【参考答案】16. (1) HN03 Cu 氧化性或酸性 酸性或氧化性1 ： 3或3 ： 14e n(2) 2H2轩-3SJ+2H2。1 ： 2【试题解析】在3Cu+8HN03(稀)=3Cu (N03)2+2N0t+4H20反应中，N元素的化合价降低, 则HNO3为氧化剂；Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，该反应中，部分硝酸得电子作氧 化剂，部分硝酸转化为硝酸铜，所以反应中硝酸表现为氧化性和酸性；它们的个数比是2

29、： 6 =1 ： 3故答案为：HN03； Cu；氧化性或酸性；酸性或氧化性；1 ：3或3：1；反应SO2+2H2s = 3S1+2H2。中，硫化氢中硫元素的化合价由一2价变为0价，化合价升高 被氧化，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价下降，被还原，所以被氧化 与被还原的元素的质量之比为2 ： 1,则该反应中转移电子方向和数目为：4Ln2H2阡S(-3SJ+2H式)。该反应中，还原产物和氧化产物的个数比是1 ： 2。故答案为：4L n2Hz叶S(&3SJ+2H2。； 1 ： 2O【参考答案】17. (1) 0.5 mol 5M(2) 11.2 L 14 g(3)12.5 mol/L

30、 2. 0(4)0.018 mol/L 4 ： 9=0.5m。【试题解析】(1)3. 01 X IO?个OH.的物质的量是(0H) =6.02 x 10/mol；1个OFT中含有10个电子，则0.5 mol 0H 一中含有的电子数目是5例；假设混合气体中含有CO、CO2的物质的量分别是x、y,则根据质量关系可知28x+44y = 3622.4L _g;根据二者的体积关系可知x + y=22.4：/mol解得x = y = 0. 5 mo I ,则在标准状况下CO2所占的体积 KC02) =0. 5 mol X22. 4 L/mol=11.2 L； CO 所占的质量7(CO) =0. 5 mol X28 g/mol =14 g；