弱电解质的电离平衡专题复习教学设计.docx

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1、弱电解质的电离平衡专题复习教学设计项目概述:项目概述:习。（一）鲁科版化学反应原理第三章第二节弱电解质的电离平衡复二、教学分析:（一）整体设计思路：在弱电解质的可逆电离过程和化学平衡的理 论知识基础上，对强弱电解质和电离方程式进行知识梳理，重点通过 导学案引导，运用对比方法，学生归纳等方式复习弱电解质电离平衡 定义，特征，图象描述，影响因素，电离平衡常数及其应用。（二）教学背景分析：1 .教学内容分析：本节内容主要是强弱电解质概念，电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性，弱电解质的电离平衡利用电离平衡常数进行相关计 算和应用，这是化学平衡原理的具体应用，也是考试中要求层次较高 的知识点，复习

2、时强化对概念认识，把握其中的内在联系，建立平衡 观，变化观，对今后的其他平衡问题学习奠定基础。2 .学生情况分析：在学生已有的化学平衡理论知识基础上，通过电离平衡常数等概念体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识，通过 电离平衡的影响因素，建立变化观念。3 .教学目标分析（1）知识与技能：了解强电解质和弱电解质的概念及电解质溶 液的导电性，理解弱电解质的电离平衡及影响因素，理解弱电解质电 离平衡常数及相关计算（2）过程与方法：能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题, 进一步树立平衡观和离子观的思想。（3）情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识， 认识到水溶液在化学中的重

3、要作用，体会化学知识在人类生产生活中 的应用。4 .教学重点、难点分析（1）教学重点：理解弱电解质的电离平衡及影响因素。（2）教学难点：理解弱电解质电离平衡常数及相关计算。三、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图一导入新课1.（展示视频）电解质溶液的 导电分析学生观看 视频，并思 考直观引入强弱电解一、强电解质和弱电解质 （注意）2,知识梳理(1)1.电解质和非电解质的区 分关键看化合物在水溶液或熔 融状态下能否自身电离！2 .判断强弱电解质是看化 合物在水中或熔融状态下是否 完全电离，跟溶解度的大小无关。学生回顾电解质和非电质知识，并思考引导学生 从物质分 类的角度 认识电解 质和非电

4、 质，强电解质和弱电解质的概念及其差异二.电离方程式:(1)强电解质一一完全电离, 书写时用“=号学生板演, 师归纳2,知识梳理(2)(2)弱电解质一一部分电 离，书写时用“一”号注意：首先判断物质的类别(练习)写出下列电解质电离 的方程式：强等号、弱 可逆，多元 弱酸分步 写，多元弱 碱一步完, 酸式盐的电离由盐的电离和NH3 H20 H2S、弱酸根离Fe (OH) 3 、 NaHC03子的电离 构成L从电离 方程式的 书写导入 学习平衡 的模型建 构2.培养自 主学习能 力学生画出 对应浓度- 时间图和 时间速率 图对理解离影 过析电电及素 遇介弱的衡因 L比解质平响2.把握其 中的内在

5、联系，能够 根据勒夏 特列原理 分析电离 平衡的影 响因素和三.弱电解质的电离平衡(重 点)1.定义.特征2 .图像描述：请你画出对应浓 度-时间图和时间速率图.影响弱电离平衡的因素(1)内因一电解质本身的结 构和性质(2)外因：温度：温度越高，电离程度 越大(电离过程吸热)。浓度：浓度越大，电离程度 越小。同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子能抑制电离。移动方向化学反应：加入能与电离出 的离子反应的物质，电离平衡 向正反应方向移动，电离程度 增大(练习)5.电离平衡常数a.表达式：(1)对于一元弱酸HA： HA=H+A-,电离常数K=c(H+) c(A 一)c (HA) o(2)对于一元弱

6、碱BOH： BOH、B+ +0H-,电离常数K=c(B+) c(0H-)c(B0H)ob.特点:学生练习学生通过 讨论对比、 图表理解 弱电解质(1)电离常数只与温度有关，升电离平衡 温，K值 o(2)多元弱酸的各级电离常数 的大小关系是, 故其酸性取决于第一步。c.意义：K越大越容易电 离一一酸(碱)性越强如相同条件下常见弱酸的酸碱 性强弱：H2s。3 H3P。4 HF CH3COOHH2cO3 H2S HClOo学生练习3.理解电 离平衡常 数含义，运 用电离平 衡常数判 断弱电解 质的电离 能力4.通过讨 论对比、图 表理解弱 电解质电 离平衡的 应用5.把握相 关知识点 的命题规 律和

7、主要 题型的解 题思路，提 高学生认 识、分析、 解决化学 问题的能 力6.弱电解质电离平衡的应用(1) 一元强酸和一元弱酸的比 较(深度思考)(讨论) 弱酸？(讨论) 弱酸？如何证明(HA)为方法一：根据弱酸的定义判断, 弱酸在水溶液中不能完全电 离,如测0. 1 mol L-1的 CLCOOH 溶液的 pHl。方法二：根据弱酸在水溶液中 存在电离平衡判断，条件改变, 平衡发生移动，如pH=l的 CH3C00H加水稀释10倍后， lpH7。方法四:等体积同浓度或同PH的强弱电解质的性质对比。(1)判断电解质强弱的方法(2)电离平衡常数的应用作业布置复习材料相关练习复习巩固,强化理解、教学设计

8、反思与评价:1.评价内容：这节课内容充分运用各种手段的信息技术教学，课堂由始至终充 分发挥学生的主体作用，充分体现了教师为主导，学生为主体，思维 为主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生始终处于主动 探索知识、积极思考的主动学习状态中。让所有学生动起来，由苦学 变为乐学，由学会变为会学。体现了新课标的教学理念。为学生营造 一个自主活跃的学习氛围，让化学课堂充满趣味和活力，学生的思维 不断发生激烈的碰撞。学习是一个快乐，享受的过程。课堂教学中将 培养学生独立思考和解决问题的能力放在首位，通过学生会用平衡常 数对电离平衡进行定量描述，体会弱电解质的电离程度很小，会判断 弱电解质的电离能力。掌握温度、浓度、外加物质对电离的影响, 学会分析平衡的移动。掌握弱电解质电离平衡的应用，树立平衡观和 离子观的思想，学会综合分析解决问题。注重学生基础知识掌握的同 时培养创新意识，注重学生情感、态度与价值观的养成，培养学生的 “变化观念与平衡思想”的学科素养。2评价方法.(1)认知领域化学教学目标层次有五级：知道、记忆、理解、 简单应用、综合运用。运用视频展示，学生观察思考;(3)引导分析，列图表对比学习； (4)知识回顾，强化概念记忆，巩固练习。