中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（提高） 知识讲解——04总复习：氧气的性质、用途和制取归纳(提高)资料文档.docx

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1、中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（提高）责编：熊亚军【考纲要求】1 .掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。2 .能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。3 .掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。【知识网络】（在通常状况下，氧气是无色无味的气体 物理性质（密度比空气大不易溶于水C+02 里 C02木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+02速空S02硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质4P+502 里 2P2。5

2、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+202型FeQ,铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O2 =2H20 + 02 t反应原理J 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + 02 t实验室制法实验室制法2KC103 MnQ? 2KCl+302 t .制取装置：固固加热型；固液常温型收集装置：排水法；向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：分离液态空气；膜分离技术 用途：供给呼吸；支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1 .氧气的物理性质：（高清课堂活泼的氧气一）（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和

3、固化。（2）不易溶于水。（3）密度比空气略大。2 .氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性, 是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达 式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量， 产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+02 速蝮 C02(1)写出图中有标号仪器的名称：a、b。用双氧水和二氧化镒来制取氧气时，可选用的发生装置是(填序号)，其中二氧化锦起 作用。用高镒酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 o用E装置收集氧气的依据是,检验氧气是否集满的方法是

4、O实验室常用氯化钱固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式2NHC1 + Ca (OH) 2 CaCl2 + 2NL t + 2X。X的化学式为： 。制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是 oNH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的(填序号)oA.固体氢氧化钠B.浓硫酸 C.生石灰【答案】酒精灯 铁架台 (2) B 催化3 3) 2KMnOiK2MnO4 + MnO2 + 02 t(4)氧气密度比空气略大用带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃H20AD B

5、硫(黄)发出微弱的淡蓝色火焰， 放出热量，产生一种有刺 激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 产生一种有刺激性气味的无色气体S+02 A SO2红磷发出黄色火焰，放出热 量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大 量白烟4P+5O2 - 2P2O5铁丝持续加热发红，离火后变 冷(不燃烧)剧烈燃烧，火星四射，放出热量， 生成黑色固体3Fe+ 2O2 里 Fes。,镁条在空气中即可燃烧，放出 大量的热和耀眼的白光， 生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量 的热和耀眼的白光，生成白色固体2Mg+ O2 里 2MgO蜡烛产生黄白色光焰，放出热 量。在火焰上方罩一个干 冷的烧杯，烧

6、杯内壁有无 色液滴产生；迅速把烧杯 倒过来，注入少量澄清石 灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧 杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧 杯倒过来，注入少量澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊石蜡+氧气点燃 二氧化碳+水3.氧气的用途：(1)供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。(2)支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。要点诠释：1 .可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些 在空气中不能燃烧的物质(如铁丝)在纯氧中可以燃烧。2 .可燃性是物质具

7、有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃 物。3 .实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃 烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。4,铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化(燃烧)及在空气中缓慢氧化(生锈)两种情况。它们的反应 条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。考点二、氧气的实验室制法(高清课堂气体的制备1)1 .药品：(1)氯酸钾和二氧化镒(2)高镒酸钾(3)过氧化氢溶液(无色液体)、二氧化镒(MnOz,黑色固体)2 .反应原理：(1) 2KC103 2KC1

8、+302 t(2) 2KMnO4=K2MnO4 + Mn02 + 02 t(3) 2H2O2 里包2H2O+O2 t3 .实验步骤：(1)氯酸钾或高镒酸钾制氧气组装仪器，检查装置的气密性；装药品；把试管固定在铁架台上；点燃酒精灯加热；用排水法收集氧气；把导管移出水面；熄灭酒精灯(2)过氧化氢制氧气组装仪器，检查装置的气密性；装药品；用排水法收集氧气4 .实验装置:（1）发生装置:（2）收集装置:适合原理（3）排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。5 .检验方法：将带火星的

9、木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。6 .验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。（向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。排空气法,I向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。【排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。要点诠释：1 .实验室用高镒酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应注意事项：（1）试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流 到管底，使试管破裂。（2）伸入

10、试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。（3）如果以高镒酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锌酸钾粉末进入导管。（4）如果用氯酸钾为原料制氧气，试管口不能塞棉花。这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧 化性，放氧速率快，棉花很容易着火燃烧，以至发生爆炸。（5）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时才能收 集，这样收集的氧气会更纯净些。（6）如果用向上排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。（7）收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯。若先熄灭酒精灯，试管温度会降低，不产 生氧气，试管内部压强会变小，水会倒流

11、入试管中，使试管炸裂。2 .在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。（3）二氧化镐不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高镒酸钾制氧气时，二氧化镒是 生成物。【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途C1.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）A.因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B.因为金属铝的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D.因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握

12、常见物质的的性质和用途。答案D【力析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属鸨；食 品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。【总结升华】物质的性质决定物质的用途。氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。C2. （20xx四川中考）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确 的是（）A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色的四氧化三铁B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应D.物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

13、【思路点拨】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味 的气体；铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合 反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性。【答案】D【解析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，故A描述错误；B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体，故B描述错误；C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应, 故C描述错误；D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D描述正 确。【总结升华

14、】掌握氧气的物理性质和化学性质、化合反应和氧化反应的概念是解题的关键。3靖描述下列实验现象。（1）铁丝在氧气中燃烧 O（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化钵。（3）向硫酸铜溶液中加入铝片 o（4）向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液.【思路点拨】掌握常见的化学反应及其反应现象，描述现象要准确简洁并且要全面。【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（2）迅速冒出气泡（3）铝片表面会出现红色的固体；溶液蓝色逐渐变浅直至褪去（4）产生白色沉淀【解析】（2）二氧化镒能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在双氧水制氧气的反应中是催化剂。（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜是红色金属，硫酸铜的溶

15、液呈蓝色，硫酸铝的溶液呈无色。（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。【总结升华】要熟练掌握常见的化学反应及其反应现象，对于常见物质的性质也要熟练掌握，描述现象 要准确简洁并且要全面。举一反三：【变式11 （20xx新疆中考）下列实验现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体【答案】B【变式2下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（）A.生石灰在空气中变质B.浓氨水露置在空气中质量减少C.钢铁在潮湿的空气中生锈D.烧碱固体在空气中潮解、变质【答案】B类矗二

16、、考查氧气的实验室制法C4.下图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题。（1）若用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是，发生反应的化学方程式 为 O（2）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。实 验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H2S）气体。 制取硫化氢气体的发生装置可以选用（填编号），若用C装置收集硫化氢气体，气体应从 端通入（填飞”或W【思路点拨】该题考查氧气的实验室制法及气体制取装置的选择。确定气体发生装置应考虑的因素是反 应物的状态、反应条件，确定气体收集装置的依据是气体的密度和水溶性。

17、【答案】（1） KC103和 MnOz （或 KMnOD2KC1O3 =2KC1+3O2 t2KMnOl=K2MnOi + MnO2 + 02 t（2） B b【解析】（1）如果以高锦酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锯酸钾粉末进入导管。（2）根据题 目中提供的信息，用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢（FkS）气体， 所以发生装置选择B。【总结升华】本题的易错点在于用C装置收集硫化氢气体时导管入口的选择。硫化氢气体密度比空气的 大，用向上排空气法收集，所以硫化氢气体应从b端进。C5.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供

18、的一些实验装置。E请结合上图仪器回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a, b o（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 o（3）通过查阅资料得知：氨气（NH。是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水, 显碱性；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化 镂和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是,收集装置是 （填 字母编号）。（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酸的水中，观察到的现象是,o （5）请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式 o 【思路点拨】制取气体用什么样的发生装置要根据反应物的状态和反

19、应条件来选择：如果药品只有固体, 且反应条件需要加热，用固固加热型反应装置，如B装置；如果药品有固体和液体，反应条件无需加热, 用固液不加热型装置，如A装置。【答案】（1）分液漏斗试管（2） 2H2O2 =2H20+02 t （3） B E（4）集气瓶内液面上升溶液变为红色(5) 3CuO+2NH3 =3Cu+N2+3H2O【解析】加热氯化钱和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，故发生装置选择B；氨气（NH3）是一种密度比 空气小且极易溶于水的气体故收集装置选择Eo氨气的水溶液称为氨水，显碱性，故遇酚献时，酚献变 红色。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体（即氮气），确定反

20、应物 与生成物的化学式，进而写出化学方程式。【总结升华】该题是考查气体发生装置和收集装置的信息给予题，体现了初中与高中知识的衔接。解题 时应注意提取题目中的有效信息，找到问题的突破口。C6.对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等 质量的高锌酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锦），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信 息所得出的分析正确的是（）A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C.加入少量的二氧化镒使氯酸钾产生的氧气质量增加D.反应时间较长的是高锌酸钾氧气的质量/gKCIO3反应时间

21、/s【思路点拨】本题考查了学生通过图示分析和解决问题的能力，难度较大。学生平时要对制取氧气及其 它基本实验熟练掌握和实践，还要弄清楚函数图象中各量的关系，具体情况具体分析。【答案】B【解析】从示意图中可以看出，高锌酸钾一旦受热就会马上放出氧气，而氯酸钾则需要等待一段时间， 所以同时开始加热，先收集到氧气的是高钵酸钾。故A错误。从图中看出，相同质量的两种物质，反应 到最后放出氧气的质量是不相同的，氯酸钾放出的氧气多于用高镒酸钾制的氧气量，所以若用相同容积 的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料。故B正确。加入少量的二氧化镒只能加快氯酸钾分 解的速率，并不能使氯酸钾产生氧气的质量增加。故C错

22、误。从图中可以看出反应时间较长的是氯酸钾。 故D错误。【总结升华】图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的氧气越多，表示反应速率越快；平行线处的 位置越高，表示生成的氧气越多。举一反三：【变式1】实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用双氧水(H202)和MnOz制取 并收集。2。(1)仪器e的名称是 o(2)若用排空气法收集产生并收集气体应该选用的仪器有(填代号)，装入药品前必须进行的一步操作是 o(3)反应的化学方程式为 o(4)检验是否已经集满的方法是。【答案】(1)烧杯(2) a、b、g检验装置的气密性2H2O2 工-2H20+0? f(4)用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则氧气已集满【解析】此题主要考查氧气的实验室制法。由于氧气的密度大于空气的密度，所以验满时，要把带火星 的木条放在集气瓶口。【变式2】实验室常用下列装置来制取氧气：