物理化学(下)试题库(共85页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上目 录练习题1一、填空题1二、判断题5三、选择题9四、计算题46五、简答题53参考答案55一、填空题55二、判断题57三、选择题61四、计算题63五、简答题80I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的Cu2+ 的物质的量为_。2. 同一电导池测得浓度为0.01moldm-3的A溶液和浓度为0.1 moldm-3的B溶液的电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比m（A）/m（B）等于_。3. 已知（Na+）=50.1110-4Sm2mol-1，（OH-）=198.0

2、10-4Sm2mol-1，在无限稀释的NaOH溶液中t(Na+)等于_，t(OH-)等于_。4. 25时，在0.002molkg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为1，在0.002molkg-1CuSO4水溶液中离子平均活度系数为2，则1_2。5. 已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为1，2，3，则HAc的摩尔电导率为_。6. 25时，1molkg-1的BaCl2水溶液的=0.399，则= 。 7. 相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：（NaCl） （MgCl2） （MgSO4）（选填，）。8. 电解质的离子

3、强度定义为I= ，1 molkg-1的CaCl2水溶液的I = molkg-1。 9. 等量的0.05 molkg-1的LaCl3水溶液及0.05 molkg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I= 。 10. 25时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.4110-4Sm-1，所用水的电导率为1.6010-4Sm-1。则AgCl的电导率为 。 11. 用银电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t(Ag+)=_ ，=_。已知Ag的相对原子质量为107.9。12. 强电解质MX、MY和H

4、Y的摩尔极限电导分别为1、2、3，则HX的摩尔极限电导为_。可逆电池的电动势及其应用1. 电池Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1molkg-1)|Cl2(p2)|Pt(s)的负极反应 ，正极反应 ，电池反应 ，若p1p2，则此电池电动势 0。2. 电池Pb(s)| H2SO4(b) | PbO2(s)作为原电池时， 负极是 ，正极是 ；作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。 3. Ag(s)|AgNO3(b1=0.01 molkg-1，, 1=0.90)| AgNO3(b2=0.01 molkg-1，,2=0.72)|Ag(s)在25时的电动势E= 。4. 若已知某电池反应电动势的温度系数

5、，则该电池可逆放电时的反应热Qr ；DrSm 。（选择填入0， 0，或=0）5. 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变rHm Qp。（选填) 6. 电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则EEr。7. 铅电极Pb(汞齐)(a=0.1)|Pb2+(a=1)和Pb|Pb2+(a=1)的电极电势分别为1和2，则1 2。8. 25时，电池Pb(汞齐)( a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E0，则a1 a2 ，电池反应为 。9. 电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)|X- (a2,)| X2 (g,100kPa)| Pt的电动

6、势E0，则a1 a2,，电池反应为 。10. 对电池反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq)，所设计的原电池为 。 11. 电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，电池反应可写作 。12. 电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将 。电解与极化作用1. 电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。化学动力学基础(一)1. H2+Cl22HCl,其反应速率公式为r=KH2Cl21/

7、2,总反应级数为_。2. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_、_、_。3. 链反应分为_链反应和 _链反应，爆炸的原因有_和_。4. 对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应_。5. 对复合反应 ABC，若B是目标产物，为提高B的产量，应该控制_。若A B的活化能比BC的活化能小，同时还应控制_。6. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的_倍。7. 对于反应 A2+B2A2B2(慢)，A2B22AB(快)，中间物的浓度可用_处理得到，反应速率rAB=_。8. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制_(反应温度，反应时间，反应物浓度)。

8、 表面物理化学1. 弯曲液面的附加压力p与液体的表面张力及曲率半径的关系为p=_。2. 通常以接触角值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度，若小于90，称为_。3. 为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(90, 0的反应不能自发进行。4电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25、p下可逆放电2F时放热H=Qp。5用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。6电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。7在有液体接界电势的

9、浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。8对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。9用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。10负极发生氧化反应，正极发生还原反应。11可逆电池反应的H与反应热Q不相等。12标准电极就是标准氢电极。13浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。电解与极化作用1交换电流密度越大的电极，可逆性越好。2极化和过电位是同一个概念。3双电层方程式不适用有特性吸附的体系。4实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。5电化学中

10、用电流密度j来表示电极反应速率。6分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。7凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。8测量阳极过电位用恒电流法。9恒电流法采用三电极体系。10电解时，实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。化学动力学基础(一)1某反应的速度常数k=4.6210-2min-1，初始浓度为0.1 moldm3，该反应的半衰期为15分。2单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。3简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。4双分子反应一定是二级反应。5当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速

11、率越大。6在同一反应中各物质的变化速率相同。7若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。8单分子反应一定是基元反应。9双分子反应一定是基元反应。10零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。11若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。12一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。13一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。14若反应A+BY+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。15对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。16若反应（A）

12、的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1E2，则在同一温度下k1一定小于k2。17若化学反应的rUm0，则该化学反应的活化能小于零。18对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。19对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。20复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。21反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。22温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。化学动力学基础(二)1碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。2确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。3过渡状态理论成功之处，只

13、要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。4选择一种催化剂，可以使G0的反应得以进行。5多相催化一般都在界面上进行。6光化学反应的初级阶段A+hvP的速率与反应物浓度无关。7酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。8催化剂在反应前后所有性质都不改变。9按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。表面物理化学1比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。2在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。3若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。4只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有

14、增溶作用。5表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。6在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大7表面张力与温度没有关系。8只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。9对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。10比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。11恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。12过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很

15、大的比表面吉布斯函数。13液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。14单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。15产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。16在吉布斯吸附等温式中，为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，达到极大值。17由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。18表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。胶体分散系统和大分子溶液1加入电解质，使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值，这时溶胶的电位叫临界电位，其值

16、为零。2无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理，所以制备的溶胶净化得越干净越好。3电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。4外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。5溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。6溶胶与真溶液一样是均相系统。7能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。8通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。9电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值.10加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。11晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。12旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。13大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。14将大分

17、子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。15溶胶是均相系统， 在热力学上是稳定的。16长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。 17有无丁铎尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。 18亲液溶胶的丁铎尔效应应比憎液溶胶强。 19在外加直流电场中，AgI正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。20乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。 三、选择题电解质溶液1已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m，则溶液的离子强度为Am； B3m； C4m； D5m。2法拉第（Faraday）常数表示A1mol电子的电量； B1mol电子的质量； C1mol电子的数量。

18、3下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A0.1 moldm-3KCl水溶液； B0.001 moldm-3HCl水溶液；C0.001 moldm-3KOH水溶液； D0.001 moldm-3KCl水溶液。4对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：A电导； B电导率； C摩尔电导率； D极限摩尔电导。5在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：A增大，m增大； B增大，m减少；C减少，m增大； D减少，m减少。6在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：A强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；B强电解质溶液与弱电解质溶液都

19、减少；C强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D强弱电解质溶液都不变。7分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm-3降低到0.01moldm-3，则m变化最大的是：ACuSO4； BH2SO4； CNaCl； DHCl。8影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。A； B； C； D。9科尔劳施的电解质当量电导经验公式，这规律适用于：A弱电解质溶液； B强电解质稀溶液；C无限稀溶液； D浓度为1moldm-3的溶液。10已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：

20、Ac+a-b； B2a-b+2c； C2c-2a+b； D2a-b+c。11已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.06410-2、2.45110-2、2.59810-2Sm2mol-1，则NH4OH的为：A1.47410-2； B2.68410-2；C2.94910-2； D5.42810-2。12相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：ACl-离子的淌度相同； BCl-离子的迁移数都相同；CCl-离子的摩尔电导率都相同； DCl-离子的迁移速率不一定相同。13某温度下，纯水的电导率=3.810-6Sm-1，已知该温度下，H

21、+、OH-的摩尔电导率分别为3.510-2与2.010-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6)：A6.910-8； B3.010-14； C4.7710-15； D1.410-15。14不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A离子迁移数； B难溶盐溶解度；C弱电解质电离度； D电解质溶液浓度。15用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：A11； B21； C51； D101。16有一个HCl浓度为10-3 moldm-3和含KCl浓度为1.0 moldm-3的混合

22、溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.010-8、3010-8m2s-1V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：At(H+)t(K+)； Bt(H+)t(K+)； Ct(H+)=t(K+)； D无法比较。17已知298K时，(CH3COO-)=4.0910-3Sm2mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(ms-1)：A4.2310-8； B2.1210-6； C8.4710-5； D2.0410-3。18离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；B同种离子运动速度是一定

23、的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；C在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；D离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。19LiCl的极限摩尔电导率为115.0310-4Sm2mol-1，在其溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率(Li+)为(Sm2mol-1)：A76.3310-4； B38.7010-4； C38.7010-2； D76.3310-2。2025时，浓度为0.1 moldm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等体积的0

24、.1 moldm-3NaCl，则t(K+)+t(Cl-)应为：A小于1； B大于1； C等于1； D等于1/2。21用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：AHCl与CuSO4； BHCl与CdCl2；CCuCl2与CuSO4； DH2SO4与CdCl2。22以下说法中正确的是：A电解质的无限稀摩尔电导率都可以由与c1/2作图外推到c1/2=0得到；B德拜休克尔公式适用于强电解质；C电解质溶液中各离子迁移数之和为1；D若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。23在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数()1，0.02molk

25、g-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：A()1()2； C()1=()2； D无法比较大小。24质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：A4m44； B4m4； C27m4； D27m44。25将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：A0.1 moldm-3NaNO3； B0.1 moldm-3NaCl；C0.01 moldm-3K2SO4； D0.1 moldm-3Ca(NO3)2。26一种22型电解质，其浓度为210-3molkg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：A1.73

26、10-6； B2.9910-9； C1.3210-3； D0.190。27电解质B的水溶液，设B电离后产生+个正离子和-个负离子，且=+-，下列各式中，不能成立的是：Aa=aB； Ba=aB1/； Ca=(m/m)； Da=(a+a-)1/。28下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：A0.01 moldm-3NaCl； B0.01 moldm-3CaCl2；C0.01 moldm-3LaCl3； D0.02 moldm-3LaCl3。29浓度为1molkg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：AI1=I2； BI1

27、=I2； CI1=4I2； DI1=2I2。30德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：A强电解质在稀溶液中完全电离；B每一个离子都是溶剂化的；C每一个离子都被相反电荷的离子所包围；D离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。31在10 cm3 浓度为 1 moldm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： A增加 B减小 C不变 D不能确定32浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则AI1 I2 BI1 = I2 CI1 = 1.5I2 D无法比较 I1和 I2 33K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与质

28、量摩尔浓度m的关系为： AI =5m BI =10m CI=12m DI=15m34以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为：V(KCl)V(KCl)V(KCl)V(KCl)A.B.C.D.可逆电池的电动势及其应用1丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：A负极和阴极； B正极和阳极；C阳极和负极； D阴极和正极。2韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：ACd2+2eCd； BPbSO4(s)+2ePb+SO42-；CHg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-； DHg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。3下列说法不属于可逆电池

29、特性的是：A电池放电与充电过程电流无限小；B电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；C电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；D电池所对应的化学反应rGm=0。4电池在下列三种情况：(1)I0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：A电池电动势改变； B电池输出电压不变；C对外输出电能相同； D对外输出电功率相等。5下列电池中，哪个电池反应不可逆：AZn|Zn2+|Cu2+|Cu； BZn|H2SO4|Cu；CPt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag； DPb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。6对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：A温度系

30、数小； B为可逆电池；C正极为含12.5%镉的汞齐； D电池电动势保持长期稳定不变。7电极Pt|Cl2(g)|KCl(a1)与Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：A2个，2个； B1个，2个；C2个，1个； D1个，1个。8铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：A2H+2eH2； BPbPb2+2e；CPbSO4+2ePb+SO42-； DPbO2+4H+SO42-+2ePbSO4+2H2O。9对于甘汞电极，下列叙述正确的是：A电极反应为Hg22+2eHg；B属于第一类电极；C对阴离子可逆，电极电势较稳定；D电极电势为(Hg2Cl2)=(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。10关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：A为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1molkg-1的HCl溶液和AgAgCl参比电极(或甘汞电极)；B不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；C对H+可逆，为离子选择电极；D为第一类电极，定温下(玻)为常数。11电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为：A电极电势相同，标准电极电势不同；B标准电极电势相同，电极电势不同