【金榜备课】13版高中同步必修2 课后巩固作业(四)1.2.1原子核外电子的排布（人教版）.docx

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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 比例，答案解析附后。课时提能演练（四）/课后巩固作业（四）（30分钟 50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述错误的是（）A.核外电子是分层运动的B.在多电子原子中，电子的能量是不同的C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域运动2. （2012 苏州高一检测）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子从1到8（第1周期例外）重复出现B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+ 7、负价从一7

2、到一1重复 出现C.随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变 化D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价 的周期性变化3.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个 电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（）A. 100B. 95C. 88D. 804. (2012 浏阳高一检测)下列粒子半径之比小于1的是()A. r (Na+) /r (Na)B. r (CF) /r (Cl)C. r (Na) /r (Mg)D. r (Ca) /r (Mg)(2011 福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正

3、确的是()A.H3BO3的酸性比H2c的强B. Mg (0H) 2的碱性比Be (0H) 2的强C.HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM6. (2012 北京高考改编)已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位O下列关系正确的是(置如图A.原子半径:AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3-s2-crD.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7. (8分)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化 学式

4、为,最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为、短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素的原子结构 示意图是。8. （12分）（2012 金华高一检测）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期 元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧 化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电 子数少4, D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（D写出元素的名称：C, D。（2）写出元素的原子结构示意图：A, B,二者离子半径

5、： （填离子符号）。（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性:（填 化学式，下同）。（4）D、E的气态氢化物的稳定性：。答案解析1 .【解析】选C。能量高的电子在离核较远的区域运动，C项错误。2 .【解析】选A。随着元素原子序数的递增，除第1周期外，原子最外层电子从 1到8重复出现，A正确；随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+ 1到+7、 负价从一4到一1重复出现，B错误；随着元素原子序数的递增，原子半径从大 到小发生周期性变化，C错误；原子核外电子排布属于原子结构，D错误。3 .【解析】选B。据“X原子的M层与K层电子数相同”知X为镁，据“Y原子 的M层上有7个电子”知Y为氯，故二者形成

6、的稳定化合物为MgCL,其相对分 子质量为95, B正确。4 .【解析】选A。粒子半径之比小于1,说明分子比分母小，同种元素中阳离子 半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左 至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D 错误。5 .【思路点拨】解答本题要明确以下三点：(1)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性和气态氢化物的热稳定性就 越强。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。核外电子层结构相同的微粒，其核外电子总数相同。【解析】选B。B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强， 即非金属性：OB,所以酸性：

7、H2C03H3B03, A选项错误;Be和Mg都是第IIA 族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：MgBe,所以碱性：Mg (OH) 2 Be (OH) 2, B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电 子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。6 .【解析】选C。A项，原子半径AsPCI, A项错误；B项，非金属性Cl BrAs,热稳定性：HCIHBrAsH3,B项错误；C项，非金属性CI S (P) As,对应阴离子的还原性As3-S2-C，C项正确；D项，非金属性SPAs,

8、其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2s0H3P0H3As(h, D项错误。7 .【解析】(1)结合周期数=电子层数，故该元素最外层电子数是3,即铝元素, 其最高价氧化物是AI2O3,最高价氧化物的水化物是Al (OH% ,与强碱反应的离 子方程式是 Al (0H)3+0H =AI0；+2H2。(2)Ar的质子数与电子数都是18,则这四种氢化物分别是Si、PH3、S、HCIo 最高正价与最低负价的代数和为4,且最高正价与最低负价的绝对值之和是 8,则该元素最外层电子数是6,即第VIA族元素，又因为氧元素无最高正价， 故只能是硫元素。答案: AI203 AI (OH) 3+ OH=A 10； +2

9、H20(2) S i H4 PH3 H2S HCI (3) 16)2 8 6/(方法技巧利用元素的最高正价与最低负价的代数和推断短周期元素设最高正价与最低负价代数和为x,则有：厂x = 0,属于第IVA族元素，可为C、Six = 2,属于第VA族元素，可为N、Px=4,属于第VIA族元素，可为S,因为0无最高正价，因此只能是Slx = 6,属于第VIIA族元素，可为CI,因为F无正价，因此只能是CI 8.【解析】因为最高价氧化物的水化物是酸或碱，而A、B、E 3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，说明一种具有两性，即Al （0H）3,而能与之反应的碱在短周期中只能是NaOH,又因为原子序数依次增大, 且这3种原子最外层共有11个电子，得出A是钠，B是铝，E是氯；C元素的最 外层电子数比次外层电子数少4,则C是硅，D元素原子次外层电子数比最外层 电子数多3, D是磷。答案：硅 磷 （2）甸）；）3 Na+ Al3+J，J ）(3)NaOH AI (OH) 3(4) HCI PH3