教育专题：课题1《生活中常见的盐》上课用2.ppt

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1、课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解离时在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱碱:在水溶液中解离时在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐盐:由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物由金属阳离子（或铵根离

2、子）和酸根阴离子构成的化合物 指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2盐的分类盐的分类一些常见物质的化学式及俗称一些常见物质的化学式及俗称俗称俗称食食盐盐纯纯碱碱苏苏打打烧烧碱碱火碱火碱双氧水双氧水盐盐酸酸化学式化学式Na2CO3分分类类盐盐酸酸俗称俗称熟石灰熟石灰大理石大理石胆胆矾矾蓝矾蓝矾小小苏苏打打生石灰生石灰化学式化学式分分类类食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶

3、液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。1 重要的调味品重要的调味品2 人体正常生理不可缺少的物质人体正常生理不可缺少的物质3 日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品4 工业的原料工业的原料:氯氯-碱工业碱工业粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:1称量称量(左物右码左物右码)2溶解溶解3过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)4蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量称量6计算产率计算产率在溶解在溶解、过滤、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什

4、么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞溅液滴飞溅碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠碳酸氢钠 发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑建筑材料材料、也用于实验室制取二氧化碳、也用于实验室制取二氧化碳课题课题1 1

5、生活中常见的盐生活中常见的盐（第二课时第二课时）【回顾回顾】请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O【讨论讨论】根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材【实验实验111】名称名称碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体石灰水变浑浊的无色气体

6、碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了酸反应生成了CO2气体气体【练习练习】请同学们写出上述有关化学方程式。请同学们写出上述有关化学方程式。见书中见书中7373、7474页页检验操作方法检验操作方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中向少量样品中加入加入稀盐酸稀盐酸，将产生的气体将产生的气体通入通入澄清石灰澄清石灰水水。有无色气体有无色气体生成，生成，澄清石灰水澄清石灰水变浑浊。变浑浊。该样品是该样品是含有含有CO32-（或（或HCO3-）离）离子的盐。子的盐。活动活动1 1 碳酸盐中碳酸盐中 COCO3 32-2-离子的检验离子的检验 滴加稀盐酸

7、，现象：滴加稀盐酸，现象：有有气泡产生气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互由两种化合物相互交换成分交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。活动活动2 2 复分解反应复分解反应2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO41.下列反应不属于分解反应的是()判断：下列反应是否发生？判断：下列反应是否发生？1 1、铁锈与稀、铁锈与稀HClH

8、Cl：2 2、NaNa2 2COCO3 3 溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2 溶液：溶液：3 3、NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与NaClNaCl溶液：溶液：活动活动3 3 复分解反应条件探究复分解反应条件探究有水生产有水生产有气体生产有气体生产有沉淀产生有沉淀产生 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件至至少少满满足足上上述述条条件件之之一一课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐（第三课时第三课时）【思考判断思考判断】1、AgNO3+HCl-2、Na2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+BaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba

9、(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-9、NaOH+FeCl3-AgCl+HNO3CaCO3+NaOHBaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2OFe(OH)3 +NaCl口诀v碱溶钾、钠、钡和钙碱溶钾、钠、钡和钙v钾、钠、铵、硝溶水快钾、钠、铵、硝溶水快v硫酸盐除钡、银外硫酸盐除钡、银外v盐酸盐氯化银除外盐酸盐氯化银除外v碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵v另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸且还不溶于稀硝酸中考链接中考链接 （20132013中考试题中考试题 第第2020题

10、）题）海边盛产贝壳，其主要成分为海边盛产贝壳，其主要成分为CaCOCaCO3 3。以贝。以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）A A的化学式是的化学式是 。（2 2）写出步骤）写出步骤发生反应的化学方程式：发生反应的化学方程式：。（3 3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是途是 。【活动1】盐的化学性质盐的化学性质金属金属+盐盐新新盐盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐盐溶液溶液无无可溶性可溶性在在金属活动性顺

11、序表中，只有金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新新盐盐+新酸新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱 新新盐盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+盐盐 新新盐盐+新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀生

12、成物有沉淀 下下列列物物质质能能否否发发生生反反应应?写写出出能能发发生生反反应应的的化化学方程式学方程式,并注明反应类型并注明反应类型(1)银与稀盐酸银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液(5)(5)氢氧化钾溶液和硝酸氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)(7)碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液 学以致用学以致用1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-

13、、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。部溶解并放

14、出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有肯定不含有 Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl21.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解【活动活动2】常见离子的检验常见离子的检验3.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有有气泡产生气泡产生用红色湿润石蕊试纸检验，现象：用红色湿润石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝2.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成

15、白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验：或用沾有无色酚酞的棉花检验：3.不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化氢氧化钠钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、B基本反基本反应类应类型比型比较较：名称化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+CB特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物