第二单元 第三节 原子的构成课件二.ppt

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1、第二单元 原子的构成 课题2 离子核外电子的排布核外电子的排布原子结构示意图表示的意义原子结构示意图表示的意义该层上的电子数该层上的电子数原子核和核内质子数原子核和核内质子数电子层电子层+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar一、一、核外电子的核外电子

2、的分层分层排布规律：排布规律：1 1、原子核外第一层最多能排、原子核外第一层最多能排2 2个电子，个电子，2 2、电子总是想排满能量低的电子层，电子总是想排满能量低的电子层，再去排满能量高的电子层再去排满能量高的电子层3 3、第二层最多能排、第二层最多能排8 8个电子，个电子，4 4、最外层一般不超过、最外层一般不超过8 8个电子。个电子。1-18号原子结构示意图金属元素非金属元素稀有气稀有气体元素体元素元素种类、元素化学性质、元素原子最外层元素种类、元素化学性质、元素原子最外层电子数之间的关系电子数之间的关系元素的种元素的种类类最外层电子最外层电子数数元素得失电子的趋元素得失电子的趋势（即化

3、学性质）势（即化学性质）非金属元非金属元素素最外层电子最外层电子数一般多于数一般多于4个个易得到电子易得到电子形成形成8 8电子稳定结构电子稳定结构化学性质活泼化学性质活泼金属元素金属元素最外层电子最外层电子数数电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）+10 2 8表示金属元素的是表示金属元素的是 ；表示原子的是；表示原子的是 ；表示阴离子的是表示阴离子的是 ；表示阳离子的是；表示阳离子的是 。表示同种元素的是表示同种元素的是 。1、在分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：能直接构成物质的粒子是_ 能保持化学性质的粒子是_ 化学变化中的最小粒子是_ 带正电荷的是_ 一定带负电荷的是_ 不显电性的是_ 质量与氢原子质量大约相等的_ 在同一原子中数目相等的是_ 决定相对原子质量大小的是_数和_数 氢原子中不含有的是_。2、回答下列问题：原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a=时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为 。