教育专题：硫及其化合物.ppt

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1、 硫及其化合物第四单元非金属元素及化合物考考纲纲要求要求命命题预测题预测1.了解硫元素了解硫元素单质单质及其重要化及其重要化合物的主要性合物的主要性质质及及应应用。用。2.了解硫元素了解硫元素单质单质及其重要化及其重要化合物合物对环对环境的影响。境的影响。1.硫及其化合物的硫及其化合物的综综合考合考查查。本部分本部分为为元素化合物的重要元素化合物的重要组组成成部分，命部分，命题题中会以各种中会以各种题题型型对对硫硫及其化合物之及其化合物之间间的的转转化以及含硫化以及含硫化合物如化合物如SO2、SO3和和H2SO4的性的性质进质进行考行考查查。难难度度较较大。大。2.与与环环境保境保护护、绿绿色

2、化学相色化学相联联系。系。以以SO2对环对环境的影响，境的影响，辐辐射考射考查查环环境境污污染以及食品安全等社会生染以及食品安全等社会生活活问题问题是高考的是高考的热热点，以及点，以及浓浓硫硫酸性酸性质实验质实验改改进进等，等，难难度度较较大。大。臭氧的化学性质和用途臭氧的化学性质和用途（2）强氧化性）强氧化性脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂（1）不稳定性）不稳定性 2O3 3O2放电、高温、紫外线或催化剂放电、高温、紫外线或催化剂MnO2 分解分解 吸收太阳紫外线吸收太阳紫外线 O3能与能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生等不活泼金属反应，产生O2漂白漂白剂剂：O3能使有色物能使有色物质质褪色褪

3、色(其褪色原理与其褪色原理与HClO类类似似)如将如将O3通入石蕊通入石蕊试试液中，溶液液中，溶液变为变为无色。无色。O3+2KI+H2SO4 I2+2KOH+H2O+K2SO4 1 1、弱酸性：、弱酸性：（二（二氧化锰作催化剂氧化锰作催化剂保存在棕色瓶中，放置在阴凉处保存在棕色瓶中，放置在阴凉处 杀菌、消毒杀菌、消毒MnO22H2H2O O2=2H=2H2O+OO+O23 3、氧化性、氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=I2+H2O+K2SO42 2、不稳定性不稳定性 2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2OO2 2+3H+3H2 2SOSO4 4=2MnSO=2MnSO4 4+5O

4、+5O2 2+8H+8H2 2O+KO+K2 2SOSO4 4H H2 2O O2 2作氧化剂作氧化剂 还原产物为还原产物为H2O，不会引入新杂质，不会引入新杂质H2O2 O2H H2 2O O2 2的性质的性质4 4、还原性、还原性：氧、臭氧和过氧化氢性质的氧、臭氧和过氧化氢性质的比较比较 一硫一硫 1硫的存在硫的存在(1)游离游离态态：硫：硫单质单质俗名俗名_，主要存在于，主要存在于_附近或地壳的岩附近或地壳的岩层层里。里。(2)化合化合态态：主要以金属硫化物和硫酸：主要以金属硫化物和硫酸盐盐的形式存在，如硫的形式存在，如硫铁铁矿矿(FeS2)、黄、黄铜矿铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(

5、_)和芒和芒硝硝(Na2SO410H2O)等。等。硫黄硫黄火山口火山口CaSO42H2O自然界中硫元素主要以三种形式存在：硫单质硫单质含硫矿物含硫矿物（低价硫）（低价硫）硫酸盐硫酸盐生产生活需要 含硫废物研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义单质硫雄黄 As4S4 辰砂 HgS 黄铁矿 FeS2 雌黄 As2S3 石膏芒硝 2、硫物理性质：、硫物理性质：俗称俗称 ，是一种，是一种 色粉末，色粉末，易溶于易溶于 ：微溶于微溶于：不溶于不溶于：硫黄硫黄淡黄淡黄CS2洒精洒精水水3、硫化学性质：、硫化学性质：（既有氧化性又有还原性）（既有氧化性又有还原性）（1）与金属反应：（生成低价离子）与

6、金属反应：（生成低价离子）2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应，除汞），除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）（2）、跟非金属反应跟非金属反应S+O2=SO2点燃点燃S+H2=H2S加热加热 (火焰火焰)空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味（3）、与氧化剂的反应：、与氧化剂的反应：（4）、歧化反应：、歧化反应：S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2O3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3

7、H2O（实验室可用于清除硫）（实验室可用于清除硫）S6HNO3(浓)H2SO46NO2 2H2O物理性质硫为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(用于洗去试管壁上的硫)化学性质与金属反应与 Na 加热爆炸：2NaS Na2S与 Fe 加热生成黑色固体：_与 Cu 加热生成黑色固体：_与非金属反应 与 O2生成无色刺激性气味气体：SO2 SO2与 H2生成无色臭鸡蛋气味气体：SH2 H2S其他反应与强氧化剂反应，如与浓硝酸反应生成红棕色刺激性气味的气体S6HNO3(浓)H2SO46NO2 2H2OFeS FeS2CuS Cu2S【要点深化】【要点深化】1硫元素的化合价与氧化性、硫元素

8、的化合价与氧化性、还还原性之原性之间间的关系的关系2硫及其化合物之硫及其化合物之间间的的转换规转换规律律(1)当硫元素的化合价升高或降低当硫元素的化合价升高或降低时时，一般升高或降低到其相，一般升高或降低到其相邻邻的价的价态态，即台，即台阶阶式升降，如式升降，如：1硫在自然界的存在形态？火山喷发的硫化物哪些？常见的含硫矿物有哪些？答：硫在自然界的存在形态有游离态和化合态。火山喷发的硫化物有 H2S、SO2、SO3 等；重要的矿物有硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。取的方法是什么？答：硫与汞常温反应，生成 HgS，故可撒上硫

9、粉后再处理。2在实验室若有汞撒落后无法收集，为防止汞蒸气中毒采3用热碱溶液清洗附着试管的硫，硫与热氢氧化钠溶液反应方程式为：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，氧化剂与还原剂的质量比是多少？答：该反应是硫的歧化反应，作为氧化剂的 S 化合价由 0变为2，作为还原剂的 S 化合价由 0 变为4，即氧化剂和还原剂质量比应为 21。1 1、SOSO2 2物理性质物理性质:无色、无色、刺激性刺激性气味、有气味、有毒毒气体气体密度比空气大密度比空气大易溶易溶于水于水(140)(140)易液化易液化(10)10)你还知道哪些气体易溶于水？你还知道哪些气体易溶于水？易液化？易液化？二二氧化硫二二氧

10、化硫 2 化学性化学性质质与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐又叫亚硫酐)（1 1）、具有酸性氧化物通性：、具有酸性氧化物通性：思考与交流思考与交流1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？2、向澄清石灰水

11、逐渐通、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？会看到什么现象？3、除杂、除杂CO2（SO2）？）？4、H2SO3的酸性如何？的酸性如何？SiO2和水不反应和水不反应先浑浊后澄清先浑浊后澄清饱和饱和NaHCO3*亚硫酸是一种亚硫酸是一种中强酸中强酸，具有酸的通性，在水，具有酸的通性，在水中部分电离中部分电离:H H2 2SOSO3 3 H H+HSO+HSO3 3-HSOHSO3 3-H H+SO+SO3 32-2-酸性酸性H2SO3H2CO3（2 2）、还原性：、还原性：设计实验验证设计实验验证SO2的还原性的还原性？与与KMnO4(H)、卤素单质水溶液等氧化剂、卤素单质水溶液等氧化剂的的反

12、应反应 5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4 SO2X22H2O=H2SO42HX 较强较强还原性：还原性：SO2I-Fe2+Br-Cl-SO2+H2O2=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42CaSO3+O2=2CaSO4形成酸雨的主要反应形成酸雨的主要反应脱硫时生成石膏的反应脱硫时生成石膏的反应2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂思考：思考：1、SO2气体通入气体通入BaCl2溶液是否有白色溶液是否有白色沉淀？为什么？沉淀？为什么？2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？沉淀？为什么？无明显现象无明显现象 请写出

13、请写出SOSO2 2和和FeClFeCl3 3反应方程式。反应方程式。SO2和和O2需在一定温度和催化剂存在条需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；件下才能反应；但由但由SO2转化成的转化成的H2SO3或亚硫酸盐或亚硫酸盐在在常温常温下就能下就能被氧化被氧化，所以所以亚硫酸盐应亚硫酸盐应密闭保存密闭保存，以防变质。，以防变质。2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4（3）、氧化性：、氧化性：SO2+4+602H2S+SO2 3S +2H2O2 4 0-2e2 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂+4e1较弱较弱2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+Na2SO4+3H2O

14、（4）、漂白性：漂白性：思考思考1：SO2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同?品红品红SO2褪色褪色加热加热变红变红可以用可以用品红品红来检来检验验SO2的存在的存在氯水氯水二氧化硫二氧化硫原原理理氯水中氯水中HClO将有将有色物质色物质氧化氧化成无色成无色物质物质SO2溶于水产生的溶于水产生的H2SO3与有色物质与有色物质直接结合生成不稳直接结合生成不稳定的无色物质定的无色物质实实质质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应效效果果永久永久性性暂时暂时性性范范围围可漂白可漂白大多数大多数有色有色物质，物质，能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色漂白漂白某些某些有色物质，有

15、色物质，不能使紫色石蕊试不能使紫色石蕊试液褪色液褪色SO2跟某些跟某些有色物质有色物质化合生成化合生成无色无色物质，但无色物质物质，但无色物质不稳定，不稳定，见光、遇热或长久放置见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色又容易分解恢复原来的颜色如如:SO2可使品红褪色可使品红褪色注意：注意：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)思考思考2：SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色与溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗使品红褪色，实质相同吗?前者缘于前者缘于SOSO2 2的还原性，发生的是氧化还原反应；的还原性，发生的是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非

16、氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。不同！不同！SO2使使酸性酸性KMnO4溶液，溶液，氯水，氯水，品红溶品红溶液，液，含有酚酞的含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不溶液褪色，但褪色原理不同同体现体现SO2的还原性，的还原性，体现体现SO2的漂白性，的漂白性，体现体现SO2的酸性的酸性物质HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2活性炭原理氧化有色物质 与有色物质结合生成 无色物质 将有色物质的分子吸 附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，使石蕊试液变红 可吸附某些有色物质

17、 的分子2.漂白性物质的比较物理性质无色、有刺激性气味的气体，易液化，易溶于水(140)化学性质与水反应 _(中强酸)与碱反应 2过量碱：SO22OH SO3 H2O 少量碱：SO2OH HSO3还原性与氯水反应，浅黄绿色消失：_与 Na2O2 反应，浅黄色粉末变成白色粉末：SO2Na2O2 Na2SO4与 O2 在催化剂、高温条件下反应：_ 氧化性与 H2S 反应产生淡黄色烟及水雾：_漂白性二氧化硫使品红_，加热_二氧化硫SO2H2O H2SO32SO2O2 2SO3褪色变红SO2Cl22H2O H2SO42HCl SO22H2S 3S2H2OSO2CO2物理物理性性质质气味气味有刺激性气味

18、有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体体积积比比140)可溶可溶(体体积积比比11)化化学学性性质质与水的反与水的反应应SO2H2OH2SO3CO2H2O H2CO3与碱的与碱的反反应应SO2气体通入澄清石灰水中气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体，先生成沉淀，当气体过过量量时时沉淀又溶解：沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2CO2气体通入澄气体通入澄清的石灰水中，先清的石灰水中，先生成沉淀，当气体生成沉淀，当气体过过量量时时沉淀又溶解：沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OC

19、a(HCO3)2对环对环境的影响境的影响形成酸雨，直形成酸雨，直接危害人体健康接危害人体健康引起温室效引起温室效应应鉴别鉴别利用二氧化硫的利用二氧化硫的还还原性，用酸原性，用酸性高性高锰锰酸酸钾钾溶液或溴水溶液或溴水鉴别鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品利用二氧化硫的漂白性，用品红红溶液溶液鉴别鉴别SO2与与H2O反应反应与碱、碱性与碱、碱性氧化物及某氧化物及某些盐反应些盐反应氧化性氧化性还原还原性性酸酐酸酐通性通性+4价价漂白漂白性性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！SO2与与CO2的异同点的异同点（1）两者）两者均为酸性氧化物均为酸性氧化物，但对应的酸的

20、酸性：，但对应的酸的酸性：H2SO3H2CO3（2）两者）两者都有氧化性都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO高温高温（3）两者）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。（1）SO2具有漂白性具有漂白性，CO2没有没有（2）SO2具有还原性具有还原性 2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂 同：同：异：异：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2如何鉴别如何鉴别CO2和和SO2？思考思考3(1)品红溶液品红溶液(2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色

21、思考思考5、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 请设计实验来验证反应中的请设计实验来验证反应中的CO2和和SO2产物。产物。实验方案：实验方案：品红溶液品红溶液KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液石灰水石灰水思考：思考：方案中的方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？溶液还可以用什么试剂代替？溴水、氯水等溴水、氯水等该实验中能够证明有该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？生成的现象是什么？后面一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。后面一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。3 3、SOSO2 2的实验室制备的实验

22、室制备 （1 1）、原料：、原料：NaNa2 2SOSO3 3（可溶性粉末）（可溶性粉末）浓硫酸（浓硫酸（70%70%）（2 2）、原理：、原理：NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=SO=SO2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O思考：能否用稀硫酸？思考：能否用稀硫酸？（3）、发生装置：、发生装置：浓浓H2SO4Na2SO3思考：实验室制思考：实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？气体，应注意什么？如何收集？实验室制实验室制SO2应注意防止空气污染！可用应注意防止空气污染！可用NaOH溶液溶液或或碱石灰碱石灰进行尾气吸收进行尾气吸收Na2SO3+

23、H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收SO2固液固液 6.尾气处理装置：尾气处理装置：2.原料原料:3.发生装置：发生装置：5.收集装置：收集装置：1.1.原理原理:4.除杂装置：除杂装置：浓硫酸浓硫酸小结：小结：思考：工业上是如何制思考：工业上是如何制SO2？液液态态三三氧化硫三三氧化硫(1)物理性物理性质质熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，常温下，常温下为为_，标标准状况准状况下下为为_。(2)化学性化学性质质酸性氧化物，与酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHS

24、O3反反应应的方程的方程式式为为：H2OSO3_(放出大量的放出大量的热热)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3)固固态态H2SO4CaSO4CaSO4+H2O（3）硫的氧化物硫的氧化物对对大气的大气的污污染染(1)来源：来源：_。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨危害：危害人体健康，形成酸雨(pH_)。(3)治理：燃煤脱硫、改治理：燃煤脱硫、改进进燃燃烧烧技技术术。【要点深化要点深化】1将二氧化硫分将二氧化硫分别别通入下列溶液中，通入下列溶液中，产产生的生的现现象与其体象与其体现现的性的性质质如下：如下：含硫化石燃料

25、的燃烧及金属矿物的冶炼含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼5.6溶液溶液石蕊石蕊试试液液加有酚加有酚酞酞的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水品品红红溶溶液液现现象象变红变红褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色SO2的性的性质质溶于水溶于水显显酸性酸性溶于水溶于水显显酸性酸性还还原性原性还还原原性性漂白性漂白性形成原因引起硫酸型酸雨的 SO2：主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等；引起硝酸型酸雨的 NOx：主要是机动车尾气排放等形成原理气相反应：2SO2O2 2SO3、SO3H2O H2SO4液相反应：SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2 2H2SO4，Mn2+、Fe

26、3+、Cu2+、V5+总反应：2SO22H2OO2 2H2SO4危害直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，毁坏森林等；腐蚀建筑物、工业装备，电信电缆等防治开放新能源；使用清洁能源；燃煤脱硫技术；工业气体、汽车尾气经处理再排放等 2 2酸雨形成与防治酸雨形成与防治2将二氧化硫通入紫色石蕊试液产生的现象与通入品红溶液的现象是否相同？答：不相同，SO2 通入紫色石蕊试液使之变红，原因是SO2溶于水生成中强酸 H2SO3 显酸性，而 SO2通入品红溶液是因为SO2 与品红生成了无色物质而褪色。3SO2 不能与 BaCl2溶液反应，怎样使 SO2 能与 BaCl2 溶液反应？反应，生成SO3。答：用氧化

27、剂将 SO2 氧化为6 价的硫酸根或使 SO2与 OH21SO2 使氯水、溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，是由于其漂白性，还是因为其还原性？答：还原性。4SO2 与 CO2 常用的鉴别方法？答：用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2SSO2 2H2O3S。用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO45SO22H2O K2SO42MnSO42H2SO4用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。Br22H2OSO2 2HBrH2SO4硫酸是一种硫酸是一种_色色_

28、状状_体体.常用的浓硫酸中常用的浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分数为_,_,若其密度为若其密度为.84g/cm.84g/cm3 3,则其物质的量浓度为则其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。硫酸是一种高沸点硫酸是一种高沸点_挥发的酸，挥发的酸，_溶于水，能以溶于水，能以_比与水混溶。比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要_：将浓硫酸将浓硫酸慢慢注入水中慢慢注入水中并不断并不断搅拌搅拌无油无油 液液98.3%98.3%18.418.4难难易易任意任意（一）硫酸的物理性质（一）硫酸的物理性质思考

29、思考已知已知25硫酸的密度为硫酸的密度为agcm-3，5硫酸硫酸的密度为的密度为b gcm-3，(已知已知ab)若将上述两溶液若将上述两溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是()A等于等于15 B大于大于15 C小于小于15 D无法估算无法估算？B四四 硫酸的性质硫酸的性质化学化学性质性质1、将物质归类、将物质归类通性通性2、从元素化合价分析、从元素化合价分析氧化性还氧化性还原性原性3、特别要注意、特别要注意该物质的特殊性该物质的特殊性（二）硫酸的化学性质：（二）硫酸的化学性质：1、酸的通性：、酸的通性：H2SO4=2H+SO42-使指示剂变色；使指示剂变

30、色；与活泼金属反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与金属氧化物反应；与某些盐的反应；与某些盐的反应；与碱的反应。与碱的反应。2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 常用来干燥中性气体常用来干燥中性气体和和酸性气体酸性气体如：如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等等 能把能把有机物有机物中的中的氢、氧元素按水氢、氧元素按水的比例脱的比例脱去去。如：滤纸。如：滤纸炭化变黑炭化变黑。不能干燥碱性不能干燥碱性或或还原性气体还原性气体如：如：NH3、H2S、HBr、HI常温下，使铁、铝钝化。

31、常温下，使铁、铝钝化。C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +SO2 +2H2OC2H5OH CH2CH2H2O。蔗糖蔗糖炭化现象：炭化现象：（1）蔗糖由）蔗糖由白变黑（白变黑（2）体积膨胀，呈）体积膨胀，呈疏松海绵状（疏松海绵状（3）有刺激性）有刺激性气味气体产生（气味气体产生（4）放出大）放出大量的热量的热 浓硫酸与金属反应可分成两种情况：浓硫酸与金属反应可分成两种情况：与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由变成稀硫酸，气体产物由SO2变成变成H2。与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成

32、稀硫酸，反与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。应停止。固：红固：红黑黑液：无液：无棕黑棕黑蓝色蓝色(怎样观察）怎样观察）气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。现象：现象：1molCu 和和2molH2SO4（浓）（浓）共热能否得到共热能否得到1molSO2?不能不能,浓硫酸变成稀硫酸浓硫酸变成稀硫酸(质变质变)浓硫酸与金属的反应规律浓硫酸与金属的反应规律 计算时注意得失电子计算时注意得失电子守恒的应用守恒的应用足量的足量的Cu与浓与浓H2SO4反应，产生的反应，产生的SO2的物的物质的量要小于质的量要小于H2SO4物质的量的一半物

33、质的量的一半金属与浓硫酸反应，金属与浓硫酸反应，开始时的浓硫酸的开始时的浓硫酸的还原产物是二氧化还原产物是二氧化硫，此时被还原的硫，此时被还原的硫酸占硫酸总量的硫酸占硫酸总量的一半。一半。比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱强氧化性(S)弱氧化性(H+)氧化性的原因分子中6 价的硫元素 电离出来的H+还原产物一般是 SO2 ，可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，加热条件 下 可 以 反 应。规 律：金 属 H2SO4(浓)硫 酸 盐 SO2 H2O能与金属活动顺序表中排在氢之前的金属发生置换反应与 非 金 属 单 质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质 反应不能反应与 H2S

34、等 还 原性物质反应能够反应不能反应氧化性比较浓硫酸和稀硫酸浓硫酸和稀硫酸【要点深化】【要点深化】1浓硫酸与稀硫酸的鉴别浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：下的检验方法：(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。液体。(2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的

35、热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。(6)取少量取少量试样试样，加入胆，加入胆矾矾，蓝蓝色晶体色晶体变变白的白的为浓为浓硫酸，晶硫酸，晶体溶解的体溶解的为为稀硫酸。稀硫酸。(7)取少量取少量试样试样，分，分别别投入一小投入一小块铜块铜片，稍加片，稍加热热，产产生

36、刺激生刺激性气味气体且溶液性气味气体且溶液变蓝变蓝的的为浓为浓硫酸，无明硫酸，无明显现显现象的象的为为稀硫酸。稀硫酸。(8)取少量取少量试样试样滴入石蕊溶液并微滴入石蕊溶液并微热热，浓浓硫酸先硫酸先变红变红后后红红色色消失，稀硫酸只消失，稀硫酸只变红变红色。色。物理性质_色_状液体，难_，能_水，溶于水放出大量的_，具有吸水性，常用作干燥剂化学性质脱水性将物质中的 H、O 按原子个数比 21 脱出生成水。如浓硫酸使纸屑、蔗糖变_强氧化性与金属反应冷的浓 H2SO4使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生_与铜反应方程式：_与非金属反应与碳反应化学方程式：_与其他还原性物质反应与

37、 HBr 反应化学方程式：_与H2S 反应化学方程式：_用途制硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，作干燥剂、作脱水剂和催化剂等硫酸和硫酸盐硫酸和硫酸盐1硫酸无油挥发溶于热黑钝化2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OH2SH2SO4(浓)SSO22H2O晶体组成俗名颜色主要性质用途2CaSO4H2O熟石膏白色 2CaSO4H2O3H2O2(CaSO42H2O)塑像、粉笔、医疗 绷带等CaSO42H2O石膏白色 2(CaSO42H2O)3H2O2CaSO4H2OFeSO47H2O绿矾浅绿色 暴露在空气中被氧 化

38、为三价铁盐补铁剂、用于配制蓝黑墨水等CuSO45H2O 胆矾、蓝矾蓝色CuSO45H2O 5H2 OCuSO4(白)配“波尔多液”、镀铜电镀液BaSO4重晶石白色不溶于水和酸，不易被 X 射线透过白色颜料、医疗上作“钡餐”2硫酸盐(三三)有关离子的检验有关离子的检验 常常常常先用盐酸先用盐酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的检验的检验注意注意：不能用不能用HNO3酸化酸化

39、钡盐不能用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中等会被溶液中NO3-氧化。氧化。2、SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中溶液中红色褪去；红色褪去；或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸盐酸，沉淀，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3+2H+=SO2+Ba2+H2O检验离子操作及结论 2SO4待检液 取清液 生成白色沉

40、 2 2淀，含 SO4 ，否则不含 SO4 2SO32必修一的“黑面包实验”中，体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O答：脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)：1如何稀释浓硫酸？答：将浓H2SO4 沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使其散热，防止飞溅。31 mol Cu 与足量的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的 SO2 体积小于 22.4 L。H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4-2 0 +4 +6只有还原性只有还原性只有氧化性只有氧化性中间价态既有氧化性又有还原中间价态既有氧化性又有还原性性注：注：归中、临近原则归中、临近原则2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）（浓）=S+SO2+2H2O点燃点燃2H2S+O2（不足）（不足）=S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃点燃H2S