混合物的分离和提纯过滤和蒸发.ppt

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1、 怎样从沙子中淘金怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金金矿中含有少量的纯金 金是一种很不活泼的金属；金是一种很不活泼的金属；密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3)。千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始见金千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始见金 思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将能用哪些方法将铁屑分离除去？铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来铁屑分离出来2、加盐酸、加盐酸物理方法物理方法化学方法化学方法如何分离出铜屑？如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论讨

2、论二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发过滤和蒸发（1）过滤）过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一 适用于固体与液体混合物的分离。适用于固体与液体混合物的分离。主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。（带铁圈）、滤纸等。装置图：装置图：实验实验11操作要点：一贴二低三靠操作要点：一贴二低三靠“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用玻璃棒压住，用水润湿（操作时要用玻璃棒压住，用水润湿“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸

3、的边缘于滤纸的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次手工榨油坊手工榨油坊榨油机榨油机思考与交流思考与交流请你请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。说出一个生活中用到过滤操作的例子。（2）蒸发）蒸发物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一适用于提纯溶液中的溶质。适用于提纯溶液中的溶质。主要仪器：主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒

4、精灯、玻璃棒。酒精灯、玻璃棒。装置图：装置图：3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网海海 水水 晒晒 盐盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。讨论讨论海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图粗盐中粗盐中含有哪些杂质？含有哪些杂质？（3）设计实验：）设计实验：如

5、何除去食盐中混有的杂质？如何除去食盐中混有的杂质？第一步第一步 溶解：溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 12 mLmL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。再溶解为止。实验现象：实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊略显浑浊 第二步第二步 过滤：过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。缘。若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：实验现象：不溶物留在滤

6、纸上，液体渗过滤纸，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中沿漏斗颈流入另一个烧杯中 第三步第三步 除去可溶性杂质除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2 以及一些以及一些硫酸盐硫酸盐）思考：思考：应加入什么试剂？应加入什么试剂？一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+

7、SO42-特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-第四步第四步 过滤：过滤：将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯烧杯2-32-3次次,洗涤液一起倒入过滤器中。洗涤液一起倒入过滤器中。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。第三步第三步 除去可溶性杂质除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐以及一些硫酸盐）第六步

8、第六步 蒸发结晶：蒸发结晶：将调节完将调节完pHpH后的滤液倒入蒸后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体水份蒸发，逐渐析出白色固体 第五步第五步 调节调节pHpH值：值：再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的pHpH值等于值等于7 7或略小于或略小于7 7。实验现象：滤液中滴加盐酸有气泡产生。实验现象：滤液中滴加盐酸有气泡产生。1.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有在实验中有下列四组试剂，某同学

9、欲提纯含有氯化氯化 铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（及顺序都正确的是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸水、氢氧化钾溶液、稀硫酸 C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D（4）离子的检验）离子的检验 SO42-的检验的检验检验试剂：稀盐酸和检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于反应生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 检验方法：检验方法

10、：待待测测液液 加入足量加入足量的稀盐酸的稀盐酸出现出现沉淀沉淀过过滤滤滤滤液液加入加入BaCl2出现出现白色白色沉淀沉淀含含SO42-不出不出现沉现沉淀淀加入加入BaCl2白色白色沉淀沉淀含含SO42-（要注意排除（要注意排除CO32-和和Ag+的干扰）的干扰）CO32-的检验的检验原理：利用稀盐酸和原理：利用稀盐酸和CO32-反应生成无色无味反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变混浊的气体能够使澄清石灰水变混浊的气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：检验方法：待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀盐酸的稀盐酸无无色色无无味味气气体体 通入澄清通入澄清石灰水石灰

11、水变变混混浊浊含含CO32-思考思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何 实现从食盐水中得到蒸馏水？实现从食盐水中得到蒸馏水？思考思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）思考思考3：食盐水和蒸馏水各一杯，请你：食盐水和蒸馏水各一杯，请你用两种简单的办法加以区别。（要求说用两种简单的办法加以区别。（要求说明实验方法、现象和结论明实验方法、现象和结论）Cl-的检验的检验原理：利用原理：利用Cl-和和Ag+反应生成生成不溶于反应生成生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 检验试剂：硝酸银和稀硝酸检验试剂：硝酸银和稀硝酸待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 加入加入硝酸银硝酸银巩固练习：巩固练习：从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 。从实验上我能设计实验来验证。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：这一化学性质：实验步骤与方法实验步骤与方法现象与结论现象与结论验证反应后是否还验证反应后是否还有未反应完的硫酸有未反应完的硫酸验证反应后得到的溶验证反应后得到的溶液中是否含有液中是否含有SOSO4 42-2-