教育精品：第二讲_分子结构与性质.ppt

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1、考纲导引1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。共价键共价键 分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键 共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对分子的空间结构分子的空间结构 杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180直线形BeCl2sp2312

2、0平面三角形BF3sp3410928正四面体形CH4电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O配合物理论基础简介配合物理论基础简介 共价共价键键非极性非极性键键极性极性键键配位配位键键本本质质相相邻邻原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对(电电子云的重叠子云的重叠)所形成的相互作用所形成的相互作用成成键键条件条件(元素元素种种类类)成成键键原子得、失原子得、失电电子能力相同子能力相同(同种非金属同种非金属)成成键键原子得、失原子得、失电电子能力差子

3、能力差别较别较小小(一般指不同种一般指不同种非金属非金属)成成键键原子一方有孤原子一方有孤电电子子对对(配位体配位体)，另一方有空，另一方有空轨轨道道(中心离子中心离子)特征特征有方向性和有方向性和饱饱和性和性表示表示方法方法HHHCl存在存在单质单质，共价化合，共价化合物，离子化合物，离子化合物物共价化合物，离子共价化合物，离子化合物化合物离子化合物离子化合物分子的性质分子的性质 范德范德华华力力氢键氢键共价共价键键概念概念物物质质分子之分子之间间普遍存在的普遍存在的一种相互作一种相互作用力，又称用力，又称分子分子间间作用作用力力由已由已经经与与电负电负性很性很强强的的原子形成共价原子形成共

4、价键键的的氢氢原子与另一个分子中原子与另一个分子中电负电负性很性很强强的原子之的原子之间间的作用力的作用力原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对所形成所形成的相互作用的相互作用分分类类分子内分子内氢键氢键、分子分子间氢键间氢键极性共价极性共价键键、非、非极性共价极性共价键键特征特征无方向性、无无方向性、无饱饱和性和性有方向性、有有方向性、有饱饱和性和性有方向性、有有方向性、有饱饱和性和性作用作用微粒微粒分子或原子分子或原子(稀稀有气体有气体)氢氢原子、原子、电负电负性很性很强强的的原子原子原子原子强强度度比比较较共价共价键键氢键氢键范德范德华华力力影响影响强强度度的因的因素素随着分子极性和相

5、随着分子极性和相对对分子分子质质量的增大量的增大而增大而增大组组成和成和结结构相似的构相似的物物质质，相，相对对分子分子质质量越大，分子量越大，分子间间作作用力越大用力越大对对于于AHB，A、B的的电负电负性越大，性越大，B原原子的半径越小，子的半径越小，作用力越大作用力越大成成键键原子半径原子半径越小，越小，键长键长越短，越短，键键能能越大，共价越大，共价键键越越稳稳定定对对物物质质性性质质的的影响影响影响物影响物质质的熔沸点、的熔沸点、溶解度等物理性溶解度等物理性质质组组成和成和结结构相似的构相似的物物质质，随相，随相对对分子分子质质量的增大，物量的增大，物质质的熔沸点升高，如的熔沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的影响分子的稳稳定性定性共价共价键键键键能能越大，分子越大，分子稳稳定性越定性越强强ABA=BABCO 357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7谢谢 谢谢