几种典型的晶体.ppt

《几种典型的晶体.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《几种典型的晶体.ppt（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 各 种 形 状 的 雪 花晶晶 体体 结结 构构 与与 性性 质质 复习课复习课 高一化学备课组高一化学备课组江江 苏苏 省省 包包 场场 高高 级级 中中 学学教学目标1、认识晶体与非晶体的区别，了解四种晶体的特征、认识晶体与非晶体的区别，了解四种晶体的特征2、理解四种晶体的结构与性质的关系，能根据有关的理论解释晶体的物、理解四种晶体的结构与性质的关系，能根据有关的理论解释晶体的物理性质理性质3、知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及粒子间作用对晶、知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及粒子间作用对晶体性质的影响体性质的影响4、学会晶胞所含粒子数的计算方法、学会晶胞所含粒子

2、数的计算方法晶体与非晶体比较晶体与非晶体比较 本质差别本质差别性质差别性质差别制法制法鉴别方法鉴别方法自范型自范型微观结构微观结构固定熔点固定熔点各向异性各向异性晶体晶体非晶体非晶体有有原子在三维原子在三维空间里呈周空间里呈周期性有序排期性有序排列列有有有有无无凝固、凝凝固、凝华、溶质华、溶质从容夜里从容夜里析出析出没有没有相对无序相对无序无无X射线射线衍射法衍射法2008 2008 高考海南理综卷高考海南理综卷 2424题题XYZ已知已知X、Y、Z三种元素组三种元素组成的离子化合物是离子晶成的离子化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学下面表示该化合物

3、的化学式正确的是（式正确的是（）A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12A=1/88=1=1/412=3=11=1 类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构构成晶体 的微粒相互作用性质硬度熔点沸点溶解性导电性阴离子阴离子阳离子阳离子原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力金属键金属键较大较大很大很大很小很小较高较高很高很高很低很低易溶于水易溶于水不溶不溶相似相溶相似相溶熔融及溶熔融及溶于水导电于水导电溶于水导溶于水导电电导电导电,导热导热延展性延展性不导电不导电晶体的类型及主要特征不同类型：不同类型：原子晶体离子晶体分

4、子晶体原子晶体离子晶体分子晶体晶体熔沸点的比较规律：晶体熔沸点的比较规律：同种类型：同种类型：原子晶体：原子晶体：原子半径越小，共价键越原子半径越小，共价键越，熔沸点越，熔沸点越。离子晶体：离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子电荷数越多，离子半径越小，金属晶体：金属晶体：金属晶体金属晶体金属键强弱金属键强弱金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，分子晶体：分子晶体：组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大相对分子质量越大,分子间分子间力越大力越大,熔沸点越熔沸点越 式量相同，分

5、子极性越大，熔沸点越式量相同，分子极性越大，熔沸点越 分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点 短短高高晶格能越大，熔沸点越高晶格能越大，熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高高高高高高高三、几种典型晶体空间结构三、几种典型晶体空间结构1.氯化钠氯化钠 2.氯化铯氯化铯3.干冰晶体干冰晶体5.金刚石金刚石6.二氧化硅二氧化硅 7.石墨石墨4.冰晶冰晶小结：小结：运用比较的方法，抓住运用比较的方法，抓住本质，区别晶体和非晶体、本质，区别晶体和非晶体、各种类型晶体的结构及性质。各种类型晶体的结构及性质。2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种年，日

6、本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国科学科学杂志杂志评为评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，个镁原子，6个硼原个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为子位于棱柱内。则该化

7、合物的化学式可表示为AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2Mg原子的数目：原子的数目：121/6+21/2=3B原子的数目：原子的数目：6故化学式可表示为故化学式可表示为 MgB2假如我是一朵雪花，翩翩的在半空里潇洒，我一假如我是一朵雪花，翩翩的在半空里潇洒，我一定认清我的方向定认清我的方向飞扬，飞扬，飞扬，飞扬，飞扬，飞扬，Na+Cl-123546在在NaClNaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着成立方体。每个钠离子周围同时吸引着 个氯离子，每个氯离子，每个氯离子也同时吸引着个氯离子也同时吸引

8、着 个钠离子。个钠离子。23546166在氯化钠晶体中，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠在氯化钠晶体中，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有离子有 个。个。12109.5共价键键长共价键键长1.5410-10m晶体中有很多碳环晶体中有很多碳环,最小的环上有最小的环上有 个碳原子，平均每个个碳原子，平均每个碳拥有碳拥有 个碳碳共价键，碳原子轨道杂化方式为个碳碳共价键，碳原子轨道杂化方式为 。62sp3180109.5SiO共价键每个硅原子连有每个硅原子连有 个氧原子，每个氧原子连有个氧原子，每个氧原子连有 个硅原个硅原子，晶体的化学式为子，晶体的化学式为 ；最小的环上有；最小的环上有 个原

9、子，个原子，平平均每个硅占有均每个硅占有 个硅氧共价键。个硅氧共价键。42SiO2124石墨在石墨晶体的层在石墨晶体的层状结构中，每一状结构中，每一个最小的碳环平个最小的碳环平均拥有碳原子数均拥有碳原子数为为 ，每个，每个C平均拥有平均拥有CC键数为键数为 ，碳原子轨道杂化碳原子轨道杂化方式为方式为 。21.5SP23 3、石墨属于哪类晶体？为什么？、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软滑动，所以石墨很软,也可以做也可以做润滑剂润滑剂。碳原子与邻近的碳原子与邻近的3个碳以共价键结合为平面网状结个碳以

10、共价键结合为平面网状结构，每个碳还参与形成遍及整个平面的大构，每个碳还参与形成遍及整个平面的大键键，故熔点很高。故熔点很高。石墨石墨晶体中有共价键、范德华力、大晶体中有共价键、范德华力、大键（有金属键（有金属键的特征），所以键的特征），所以为混合键型晶体为混合键型晶体。2、石墨的熔点为什么很高（高于金刚石）？、石墨的熔点为什么很高（高于金刚石）？1、石墨为什么、石墨为什么很软很软？冰中个水分子周围有个水分子冰中个水分子周围有个水分子冰的结构冰的结构每个水分子形成每个水分子形成 个氢键，平均每个水分子占有个氢键，平均每个水分子占有 个氢键个氢键如果水分子间没有氢键，我们的生活将有什么样变化？如果

11、水分子间没有氢键，我们的生活将有什么样变化？42180104.5氢键氢键每个二氧化碳分子每个二氧化碳分子周围最近且等距离的周围最近且等距离的二氧化碳分子二氧化碳分子有有 个。个。干冰晶胞干冰晶胞12 CsClCsCl晶体中离子的配位数晶体中离子的配位数（1 1）每个晶胞含铯离子、）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中，每在氯化铯晶体中，每个个CsCs+周围与之最接近且距离周围与之最接近且距离相等的相等的ClCl-共有共有 ；这几个；这几个ClCl-在空间构成的几何构型为在空间构成的几何构型为 。（3 3）在每个）在每个ClCl-周围距离相等且最近周围距离相等且最近的的CsCs+共有共有 ；这几个；这几个CsCs 在空间在空间构成的几何构型构成的几何构型 。个个个个个个立方体型立方体型个个立方体型立方体型