物质的量浓度.ppt

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1、第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用三三、物质的量在化学实验中的应用、物质的量在化学实验中的应用第三课时第三课时初中学过哪些表示溶液中溶质的浓度的方法？初中学过哪些表示溶液中溶质的浓度的方法？思考：思考：溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量/溶液的质量溶液的质量溶质的体积分数溶质的体积分数=溶质的体积溶质的体积/溶液的体积溶液的体积ppmppm浓度浓度等等如果实验需要知道一定体积的某溶液中溶质的物如果实验需要知道一定体积的某溶液中溶质的物质的量上述浓度表示方便吗？质的量上述浓度表示方便吗？设问：设问：1、物质的量浓度：物质的量浓度：以以单位体积单位体积溶液里所

2、含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：单位：单位：mol/L。物质的量浓度物质的量浓度=（mol/L）溶质B的物质的量(mol)溶液的体积(L)c(Bc(B)=)=n(Bn(B)V(V(溶液溶液)1mol/L1mol/L的氢氧化钠溶液的的氢氧化钠溶液的意义意义：每：每1L1L的氢氧化钠的的氢氧化钠的溶液中含有溶液中含有1molNaOH1molNaOH。1mol/L1mol/L的氢氧化钠溶液中，的氢氧化钠溶液中，c(NaOHc(NaOH)=1mol/L)=1mol/Lc(Na

3、c(Na+)=1mol/L+)=1mol/Lc(OHc(OH-)=1mol/L)=1mol/L课堂练习一1.用用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/L，取取5mL该溶液，其浓度为该溶液，其浓度为 mol/L。2.从从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL、10mL和和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？是多少克？3.下列关于下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL

4、水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成1010A、D相等相等分别为分别为5.85g5.85g、0.585g0.585g、0.0585g0.0585g注意：注意：(1)(1)浓度的大小不因体积大小而改变。浓度的大小不因体积大小而改变。(2)(2)指溶液的体积，而非溶剂的体积。指溶液的体积，而非溶剂的体积。溶质的体积和溶剂的体积之和不等于溶液的体积，溶质的体积和溶剂的体积之和不等于溶液的体积，气体溶于水的体积更不能将两体积加

5、和。气体溶于水的体积更不能将两体积加和。(3)(3)溶质的物质的量可指某物质，也可指某些离子。溶质的物质的量可指某物质，也可指某些离子。步骤步骤 计算：计算：NaNa2 2COCO3 3物质的量物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol=0.1mol/L0.5L=0.05mol则则NaNa2 2COCO3 3质量质量=0.05mol106g/mol=5.3=0.05mol106g/mol=5.3克克称量：称量：溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用100100毫毫升升蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：转移、洗

6、涤：移入移入500mL500mL容量瓶，洗涤烧杯和容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度1 12 2厘米时，改用胶头厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.2 2、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制例：怎样配制 0.1mol/L 0.1mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液500mL500mL？实验实验所需仪器所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质

7、使用）、量筒（液体溶质使用）匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）计计称称溶溶冷冷洗洗转转定定(准备准备)摇摇装装容量瓶的使用容量瓶的使用误差判断误差判断根据根据 C=n/V C=n/V 或（或（n=m/Vn=m/V）分析（以配制某浓度分析（以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C C 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减

8、小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视仰仰视视平视平视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未

9、到到刻刻度度线线，使溶液的物质的量浓度使溶液的物质的量浓度增大增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使溶液的物质的量浓度使溶液的物质的量浓度减小减小。容量瓶简介容量瓶简介:1.容量瓶容量瓶2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏?加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以

10、上部分。能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：100mL，250，500mL，1000mL；容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌:一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四四忌忌读读数数仰仰视视

11、或或俯俯视视（仰仰视视浓浓度度偏偏低低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器器，不是容器）不是容器）小结 1.1.物物质质的的量量浓浓度度与与溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数一一样样，都都是是用用来来表表示示溶溶液液组组成成的的，但但在在应应用用中中物物质质的的量浓度有很多方便之处。量浓度有很多方便之处。2.2.物质的量浓度物质的量浓度=（mol/L）溶质B的物质的量(mol)溶液的体积(L)3.3.配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、配制物质的量浓度溶液的

12、操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。摇匀（储存）。随堂检测随堂检测欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏蒸馏水将其溶解，待水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓

13、在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏度偏 （高或低）（高或低）。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒25023容量瓶容量瓶低低向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相 切切，若若 加加 水水 超超 过过 刻刻 度度 线线，会会 造造 成成 溶溶 液液 浓浓 度度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。1 1 2 2厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶3 3、有关物质的量浓度的计算、有关物

14、质的量浓度的计算 （1 1）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。但不能说所含微粒数也相同。例例1.0.5mol/L1.0.5mol/L的的NaClNaCl溶液溶液250mL250mL，所含的溶质的质所含的溶质的质 量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数 分别是多少？分别是多少？例例2.2L1mol/L2.2L1m

15、ol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量 为为 molmol，含，含H H+个，个，SOSO4 42-2-个。个。1.1.浓浓度度为为1mol/L1mol/L的的酒酒精精（难难电电离离）和和硫硫酸酸铝铝溶溶液液（完完全全电离）各电离）各1L1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？2.0.5 mol/L2.0.5 mol/L的下列溶液的下列溶液500mL500mL中含中含NONO3 3-数目最多的是：数目最多的是：（）；NONO3 3-物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（）A.A.硝酸钾硝酸钾 B.B.硝酸钡硝

16、酸钡 C.C.硝酸镁硝酸镁 D.D.硝酸铝硝酸铝3.3.求求等等体体积积的的0.5 0.5 mol mol/L/L的的三三种种溶溶液液硫硫酸酸钠钠、硫硫酸酸镁镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习：练习：（2）基本量的换算基本量的换算例例3.1mol/LH3.1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其质其质量是多少克？量是多少克？例例4.84.8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶液多少毫升？溶液多少毫升？

17、例例5.29.255.29.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其物质的量浓度是溶液，其物质的量浓度是多少？多少？)L()mol()L/mol(溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度=1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的 量浓度为多少？2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？4.如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？练习：练习：（3 3）溶液中溶质的质量分数与物质的

18、量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度溶液的密度溶液的体积溶液的体积溶质质量分数溶质质量分数 （g/mLg/mL或或g/cmg/cm3 3）（）（mLmL）=物质的量浓度物质的量浓度溶液体积溶液体积溶质摩尔质量溶质摩尔质量 （mol/Lmol/L）（L L）（g/molg/mol）例例6.36.5%6.36.5%的盐酸的盐酸,密度为密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3,求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？例例7.7.试求浓度为试求浓度为31.5%,31.5%,密度为密度为1.2g/mL1.2g/mL的硝酸溶液的物质的硝酸溶液的物质的量浓

19、度？的量浓度？例例8.98%8.98%的硫酸的硫酸,密度为密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3,求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？（4 4）有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 220%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？（5 5）有关两种不同浓度溶液混

20、合的计算）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C C3 3V V3 3=C=C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）混合前后溶质的物质的量总和不变）2 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200L和和4 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100L混混合合，求求：混混合合后后溶溶液液中中盐盐酸酸的的物质的量浓度。物质的量浓度。2 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？是多少？（6 6）有关溶液反应的计算）有关溶液反应的计算中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）随堂检测配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的63%的硝酸多少毫升？在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与01 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？