化学：第四章第一节《原电池》原创课件(人教版选修4).ppt

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1、第四章第四章 电化学基础电化学基础 第一节第一节 原电池原电池复习回顾复习回顾1、原电池是、原电池是_的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将将化学能转化为电能化学能转化为电能氧化还原反应氧化还原反应 2、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀）当电解质溶液为稀H2SO4时：时：Zn电极是电极是_（填（填“正正”或或“负负”）极，）极，其电极反应为其电极反应为_，该反应，该反应是是_（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同）反应；，下同）反应；Cu电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_,该反应是该反应是_反应。反应。

2、（2）当电解质溶液为）当电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时：溶液时：Zn电极电极是是_极，其电极反应为极，其电极反应为_，该反应是该反应是_反应；反应；Cu电极是电极是_极，极，其电极反应为其电极反应为_,该反应是该反应是_反应反应.负负Zn 2e -=Zn 2+氧化氧化正正2H+2e-=H2还原还原负负Zn 2e -=Zn 2+氧化氧化正正Cu2+2e -=Cu还原还原3 3、原电池的工作原理、原电池的工作原理氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极负极（还原性）（还原性）还原反应还原反应氧化反应氧化反应正极正极（氧化性）（氧化性）失失e

3、 得得e电子电子e电流电流结论结论把氧化反应和还原反应分开在不把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流就可以获得电流（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路形成条

4、件三：必须形成闭合回路（可以）（可以）（不可以）（不可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）（1）有两种活动性不同的金属（或一）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质或金属氧化物）作电极。种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还）内部条件：能自发进行氧化还 原反应。原反应。4 4、组成原电池的条件、组成原电池的条件一、对锌铜原电一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究池工作原理的进一步探究提出问题：提出问题：左图是原电池，如果用左图是原电池，如果

5、用它做电源，不但效率低，它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实快减弱，因此不适合实际应用际应用。这是什么原因这是什么原因造成的呢？有没有造成的呢？有没有什么改进措施？什么改进措施？造成的主要原因：造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌面也构成了原电池，进一步加速铜在负

6、极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池了，也就没有电流在产生。电池了，也就没有电流在产生。改进措施？改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离将锌片与硫酸铜溶液隔离硫酸锌溶液硫酸锌溶液 硫酸铜溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗？为什么？上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？怎样才能构成原电池呢？为了避免发生这种现象，设计如下图（书为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图图4-1）所示的原电池装置，你能解释它）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？的工作原理吗？盐

7、桥中通常装有含琼胶盐桥中通常装有含琼胶的的KClKCl饱和溶液饱和溶液此装置优点：能稳定长此装置优点：能稳定长时间放电时间放电盐桥在此的作用是什么？盐桥在此的作用是什么？改进后的装置为什改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？么能够持续、稳定的产生电流？阅读教材阅读教材72页页得出结论得出结论盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触接触。（2）平衡电荷。）平衡电荷。在整个装置的电流回路中，溶液中的电在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是流通路是靠离子迁移完成靠离子迁移完成的。的。ZnZn失去电失去电子形成的子形成的Zn

8、Zn2+2+进入进入ZnSOZnSO4 4溶液，溶液，ZnSOZnSO4 4溶液溶液因因ZnZn2+2+增多而带正电荷。同时，增多而带正电荷。同时，CuSOCuSO4 4则则由于由于CuCu2+2+变为变为Cu Cu，使得使得 SOSO4 42-2-相对较多相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。造成电流中断。由于盐桥（如由于盐桥（如KClKCl）的存在，其中的存在，其中阴离子阴离子ClCl-向向ZnSOZnSO4 4溶液扩散和迁移，阳溶液扩散和迁移，阳离子离子K K+则向则向

9、CuSOCuSO4 4溶液扩散和迁移，分溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或片全部溶解或 CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的 CuCu2+2+几乎几乎完全沉淀下来。完全沉淀下来。若电解质溶液与若电解质溶液与KClKCl溶溶液反应产生沉淀，可用液反应产生沉淀，可用NHNH4 4NONO3 3代替代替KClKCl作盐桥。作盐桥。上述原电池装置是将什么反应的化学能转上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别换成电能的？指出电池的正负极

10、，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。电池的总反应方程式。负极（锌片）：负极（锌片）：Zn 2e -=Zn 2+（氧化反应）氧化反应）正极（铜片）：正极（铜片）：Cu2+2e -=Cu （还原反应）还原反应）电池反应（电池反应（总化学方程式总化学方程式）：）：Zn+Cu2+=Zn 2+Cu 电池符号电池符号：Zn ZnSO4 CuSO4 Cu 负极负极 盐桥盐桥 正极正极二、由两个半电池组成原电池的工作原理二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式

11、连接，可以获得电流。域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。在在这类电池中，用还原性较强的物质作为这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。（2）原电池的正负极的判断方法）原电池的正负极的判断方法 微观判断微观判断（根据电子（根据电子流动方向）流动方向）电子流出的极电子流出的极电子流入的极电子流入的

12、极负极负极正极正极 较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料负极负极正极正极宏观判断宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极根据原电池电极 发生的反应发生的反应负极负极正极正极发生氧化反应的极发生氧化反应的极发生还原反应的极发生还原反应的极根据电极增重还是减重根据电极增重还是减重根据电极有气泡冒出：根据电极有气泡冒出：质量增加的电极质量增加的电极工作后工作后 质量减少的电极质量减少的电极正极正极负极负极工作后，有气泡冒出的电极为正极工作后，有气泡冒出的电极为正极（3）电解质溶液和电极材料的选择）电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）（电池的电极必须

13、导电）电解质溶液一般要能够与负极发生电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应解质溶液应 与电极材料具有相同的阳与电极材料具有相同的阳离子。离子。1、根据氧化还原反应电、根据氧化还原反应电子转移判断子转移判断电极反应电极反应。2、根据电极反应确定合、根据电极反应确定合适的适的电极材料电极材料和和电解质电解质溶液溶液 原电池的设计原电池的设计 利用利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu，设计设计一个原电池一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高化合价升高 失失2e-化

14、合价降低化合价降低 得得2e-思考讨论：思考讨论：利用此利用此氧化还原氧化还原反应来设计原电池，反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图写出电极反应式。并画出装置图（Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2）化合价降低得化合价降低得2e-Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+化合价升高失化合价升高失2e-CuCCuCl2FeCl3装置图装置图离子方程式离子方程式Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+总结总结v1、复习回忆了原电池的形成。、复习回忆了原电池的形成。v2、进一步了解原电池的反应原理，、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。正确书写电极反应式。v3、利用氧化还原反应原理设计了原、利用氧化还原反应原理设计了原电池。电池。