《金属的化学性质》课件.ppt

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1、课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质 九台区第二十二中学九台区第二十二中学 单单 冰冰 冰冰回顾与讨论：回顾与讨论：请请同同学学们们回回忆忆在在氧氧气气的的化化学学性性质质中中，我我们们研研究究了了哪哪几几种种金金属属和和氧氧气气的的反反应应？你你还还能能回回忆忆起起这些反应的现象吗？这些反应的现象吗？火星四射，生成黑色固体，火星四射，生成黑色固体，放热。放热。发出耀眼白光，生成白色发出耀眼白光，生成白色固体，放热固体，放热镁比铁活泼镁条在空气中燃烧铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧 用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。铜由铜由红红色变为色变为黑黑色色铝熔化，但没

2、有下滴铝熔化，但没有下滴铝和铜是否和氧气反应铝和铜是否和氧气反应铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。活动与探究（活动与探究（1）其实，镁、铝在常温下就能与空气中的氧其实，镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应气反应而且，铝具有良好的抗腐蚀性能而且，铝具有良好的抗腐蚀性能常温下，铝与氧气反应，在其表面形成常温下，铝与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化进一步被氧化实验表明：实验表明：大多数金属都能与氧气反大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、

3、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应金即使在高温时不能与氧气反应。1、金属与氧气的反应Mg+O2=Al+O2=Fe +O2=Cu +O2=加热点燃2MgO2Al2O3Fe3O42CuO一、金属的化学性质一、金属的化学性质在空气中在纯氧中不燃烧，表面变黑活泼程度：活泼程度：MgAl、FeCu243322我们曾经学习过实验室制取氢气我们曾经学习过实验室制取氢气使用的是什么药品？请同学们回使用的是什么药品？请同学们回忆一下忆一下探究目的：比较镁、铁、铜三种金属的活泼程度你的假

4、设是：实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入三支试管中，观察观察注意：1、金属与酸能否反应（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度剧烈程度从大到小为：3、反应中，伴随着的现象是：你的结论是：活动与探究（活动与探究（2）活动与探究（活动与探究（2）金属金属现象现象稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁铁铁铜铜反应反应剧烈剧烈，放出大量的，放出大量的无无色气泡色气泡反应反应较剧烈较剧烈，放出大量的，放出大量的无色气泡无色气泡反应较慢，有反应较慢，有无色气泡无色气泡放出放出探究目的：比较镁、铁、铜三种金属的活泼程度你的假设是：实验内容：将盐酸（

5、或稀硫酸）加入三支试管中，观察观察注意：1、金属与酸能否反应（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度剧烈程度从大到小为：3、反应中，伴随着的现象是：你的结论是：活动与探究（活动与探究（2）Mg、FeCu活泼程度：MgFe CuMgFe有气泡生成金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金HCl+Mg1、抢占位置：、抢占位置：Cl+MgH2、定化学式：、定化学式：M

6、gCl2+H2例：3、配、配 平：平：2HCl+MgMgCl2+H2HCl+MgHCl+MgMg+2HCl =MgCl2 +H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物二、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。种单质与另一种化合物的化学变化。2、金属与稀盐酸稀硫酸的反应活动与探究（活动与探究（3）实实 验验现现 象象铁丝浸入硫酸铁丝浸入硫酸铜溶液中铜溶液中铜丝浸入硝酸铜丝浸入硝酸银溶液中银溶液中铜丝浸入硫酸铜丝浸入硫酸铝溶液中铝溶液中铁表面有铁表面有红色

7、红色的的固体析出固体析出铜丝表面有铜丝表面有白色白色的固体析出的固体析出没有明显变化没有明显变化CuCu+2AgNO+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2+2AgAgFeFe+CuSO+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+CuCu置换反应置换反应3.3.金属与金属化合物溶液反应金属与金属化合物溶液反应实验结论：实验结论：Al Cu活动性：活泼程度活泼程度FeCuFeCuAgAgFeCuFeCuAgAg Al Cu判断的依据：判断的依据：1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，在金属活动

8、性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的稀硫酸中的氢。氢。3、在金属活动性顺序里，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的属从它们化合物的溶液溶液里置换出来。里置换出来。（K、Ca、Na三种三种金属除外）金属除外）（不是氢气）（不是氢气）（钾最强）（钾最强）小小 结：结：1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2 2、置换反应、置换反应 一种化合物与一种单质反应生一种化合物与一种单质反应生成另一种

9、单质和另一种化合物的反应成另一种单质和另一种化合物的反应3.3.金属活动性顺序表金属活动性顺序表1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的稀硫酸中的氢氢。3、在金属活动性顺序里，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的属从它们化合物的溶液溶液里置换出来。里置换出来。1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。（1

10、1 1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2 2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3 3 3 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4 4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5 5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （6 6 6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO(2)Zn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 4(4)Al+3AgNO(4)Al+3AgNO3 3=Al(NO=Al(NO3 3)3 3+3Ag+3Ag(6)Mg+FeSO(6)Mg+FeSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Fe+Fe2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2 Z+H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZYD