分子结构与性质（章末习题课）.ppt

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1、高中化学人教版选修三高中化学人教版选修三 第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质 （章末习题课）（章末习题课）辽宁省鞍山市岫岩高中辽宁省鞍山市岫岩高中 姓名姓名 李玲玲李玲玲分子结构与性质分子结构共价键本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和饱和性类型依成键方式分键键依键的极性分极性键：AB非极性键：AA键参数键能键长键角用于衡量共价键的稳定性，描述分子的空间结构分子的立体结构价层电子对互斥模型杂化轨道理论sp杂化等电子体原理配合物理论配位键配合物分子性质分子的极性决定因素键的极性分子的立体结构分类极性分子非极性分子分子间作用力范德华力氢键表示形式：AHB特性：方向性

2、和饱和性类型：分子内氢键和分子间氢键对性质的影响：主要影响物质的物理性质溶解性分子的手性无机含氧酸的酸性专题一：化学键与物质类别的关系：专题一：化学键与物质类别的关系：【例1】：下列说法正确的是：()A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C.共价化合物中不可能含有离子键D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物C【小结】只含非极性共价键的物质：只含极性共价键的物质：既有非极性键又有极性键的物质：只含有离子键的物质：既有离子键又有非极性键的物质：由离子键、共价键、配位键构成的物质：由强极性键构成但又不是强电解质的物质：只含有共价键而无范

3、德华力的化合物：无化学键的物质：【小结】只含非极性共价键的物质：I2、N2、P4、金刚石等只含极性共价键的物质：HCl、NH3、SiO2等既有非极性键又有极性键的物质：H2O2、C2H2、CH3CH3等只含有离子键的物质：NaCl、KH、Na2O等既有离子键又有非极性键的物质：Na2O2、CaC2由离子键、共价键、配位键构成的物质：NH4Cl由强极性键构成但又不是强电解质的物质：HF只含有共价键而无范德华力的化合物：SiO2无化学键的物质：稀有气体专题二：杂化轨道理论，价层电子专题二：杂化轨道理论，价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系：对互斥理论与分子立体结构的关系：【例2】用价层电子对互斥

4、理论推测下列分子或离子的VSEPR模型及空间构型，并指出中心原子杂化方式。1.CO22.NH33.H2O4.SO35.NH4+6.SO42-专题二：杂化轨道理论，价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系：中心原子的价层电子对数=键对数+孤电子对数键电子对数就是与中心原子连接的配位原子数；中心原子上的孤电子对数=（axb）+或-离子的电荷数式中：a为中心原子的价电子数，对主族元素，价电子数=最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其它原子=8该原子的价电子数，即也可理解为配位原子的化合价数（取正值）。杂化轨道数=中心原子的价层电子对数=键电子对

5、数+孤电子对数中学化学中杂化类型一般分如下三种情况：若价层电子对数=2，则有2个轨道参与杂化，为sp杂化，VSEPR为直线形；若价层电子对数=3，则有3个轨道参与杂化，为sp2杂化，VSEPR为平面三角形；若价层电子对数=4，则有4个轨道参与杂化，为sp3杂化，VSEPR为四面体形。【例2】用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的VSEPR模型及空间构型，并指出中心原子杂化方式。1.CO2直线形，直线形，SP杂化2.NH3四面体，三角锥形，SP3杂化3.H2O四面体，V形，SP3杂化4.SO3平面正三角形，平面正三角形，SP2杂化5.NH4+正四面体，正四面体，SP3杂化6.SO42-正四面体

6、，正四面体，SP3杂化专题三：全面总结分子极性的判断专题三：全面总结分子极性的判断方法：方法：【例3】下列说法中正确的是()含有非极性键的分子一定是非极性分子.非极性分子中一定含有非极性键CO2、H2O、BF3等分子的立体构型都是对称的，它们都是非极性分子只含有极性键的分子不一定是极性分子D专题三：全面总结分子极性的判断方法：从正负电中心是否重合判断利用分子的对称性判断立体构型键角中心原子化合价中心原子孤电子对分子在溶剂中的溶解性真题再现真题再现1.（2017.新课标卷）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+

7、离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。2.（2016.全国卷）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。3.（2017.新课标卷）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为

8、_和_。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。4.（2017.江苏卷）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1mol丙酮分子中含有键的数目为_。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。5.（2017.新课标卷）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则N5-中的大键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-HCl、_、_。