高中化学必修2第一章第二节第二课时122.ppt

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1、高中化学必修二第一章高中化学必修二第一章物质结物质结构构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律 第二课时第二课时 1 2 氢氢 氦氦HHe 1 20.37 1.22+1 0 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价 请阅读和比较请阅读和比较1-181-18号元素的有关数据，号元素的有关数据，从中能找出什么规律？从中能找出什么规律？3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81.52 0.89

2、0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩NaMg Al Si P S Cl Ar2,8,1 2,8,21.86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91+1+2+3+4-4+5-30 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价2,8,32,8,42

3、,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1118118号元素的号元素的核外电子层排布、核外电子层排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818118118号元素的核外电子排布、号元素的核外电子排布、原原子半径子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小118118号元素的核外电子排布、原号元素的核外电子排布、原子半径和子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：

4、，负价：-4-1 0-4-1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4-10-4-10随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子层排布呈元素原子的核外电子层排布呈现现周期性周期性变化变化元素原子半径呈现元素原子半径呈现周期性周期性变化变化元素化合价呈现元素化合价呈现周期性周期性变化变化元素化学性质与原子结构的关系元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱 性强弱性强弱判断元素非

5、金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性3、置换反应、置换反应3、置换反应、置换反应 放少许镁带放少许镁带于试管中于试管中,加加2mL水，滴水，滴入入2滴酚酞试滴酚酞试液，观察现液，观察现象；过一会象；过一会加热至沸，加热至沸，再观察现再观察现象。象。实实 验验现象：现象：镁与冷水反应缓慢，镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。试液后不变色。反应式：反应式：Mg+2H2O=Mg(

6、OH)2+H2结论：结论：镁元素的金属性比钠弱镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。液变为红色。取铝片和取铝片和镁带，擦去氧镁带，擦去氧化膜，分别和化膜，分别和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验现象：现象：镁与铝均能与盐镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应更剧烈。反应：反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：结论：镁元素的金属性比铝强镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2钠（钠（Na）、）、镁（镁（Mg）、）、铝铝（Al）

7、金属性比较金属性比较性质性质钠钠（NaNa）镁镁（MgMg）铝铝（AlAl）与水与水与酸与酸氢氧化氢氧化物碱性物碱性冷水、剧烈冷水、剧烈 冷水、缓慢冷水、缓慢结论金属性：结论金属性：NaMgNaMg剧烈剧烈迅速迅速结论金属性：结论金属性：MgAlMgAl强碱性强碱性中中强碱强碱两性氢氧化物两性氢氧化物结论金属性：结论金属性：MgMgAlMgMgAl结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。加金属性减弱。氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条

8、件氢化物的氢化物的稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不不稳稳定定较不稳定较不稳定稳定稳定从氢化物看从氢化物看最高价最高价氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断则下列说法判断 的是的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的元素的非金属性非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 同一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断则下列说法判断 的是的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A