沉淀溶解平衡原理的应用.ppt
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1、专题3 第四单元 课时2 沉淀溶解平衡原理的应用主讲教师:韩雅娟指导教师:陈新华 黄奕虹 王秀玉工作单位:漳州市第五中学选修 苏教版4化学反应原理 化学是一门发现的科学,创造的科学,也是支撑国家安全和国民经济发展的科学,化学在解决粮食问题、战胜疾病、解决能源问题、改善环境问题、发展国家防御与安全所用的新材料和新技术等方面起着不可或缺的关键作用。中科院院长 白春礼 德兴铜矿是江西铜业集团公司的主干矿山,也是目前国内最大的露天有色金属矿山。大规模的矿山开发会产生大量废水。其中一种是低浓度含铜 c(Cu2+)110-3 mol/L酸性废水。国家GB8978-1996 污水综合排放标准 中性水(pH7
2、););c(Cu2+)110-7mol/L已知25,KspCu(OH)2=2.210-20。请计算,当溶液为中性时,溶液中的铜离子浓度。当溶液为中性时,c(OH-)为10-7mol/L,Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2.210-20c(Cu2+)(10-7)2=2.210-20得c(Cu2+)=2.210-6 mol/L解:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)110-7mol/LCu2+超超标标难溶物难溶物 溶度积(溶度积(25)Cu(OH)22.210-20CuS 6.310-36Cu3(PO4)23.910-6实验1取2mL 0.1mol/L硫酸铜溶液于试管中,滴
3、加0.1mol/L硫化钠溶液。现象结论 有黑色沉淀生成。Cu2+S2-=CuS 已知25,Ksp(CuS)=6.310-36。请计算,当溶液中Cu2+符合排放要求 c(Cu2+)=110-7 mol/L时,溶液中S2-的浓度。当c(Cu2+)=10-7mol/L时,10-7 c(S2-)=6.310-36得 c(S2-)=6.310-29 mol/L25,Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=6.310-36解:江西德兴铜矿:污水“淘金”模式某溶液中同时含有铜离子、铁离子,可以用什么方法除去?如何分步沉淀铜离子和铁离子?为什么选择氢氧化铜或碱式碳酸铜作为沉淀剂?CuSO4(aq)含Fe
4、3+Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液pH=34Cu2+Fe(OH)3 (除去除去Fe3+)25时,SCu(OH)2=1.73 10-6 g,SFe(OH)3=3.0 10-9g。阅读P92流程图 锅炉是一种特殊的换热设备。锅炉提供的蒸汽既是直接的动力来源,又是高温热源,为各行业的各种设备服务。德兴铜矿在冶炼矿石的过程中,也需要用到锅炉。但是,锅炉长期使用后会形成水垢。1.降低燃料的利用率,造成能源浪费;2.会缩短锅炉的使用寿命;3.可能造成安全隐患。锅炉水垢中主要成分有CaCO3、Mg(OH)2,还有CaSO4。难溶物难溶物 溶度积(溶度积(25)CaCO32.810-9Mg(O
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