氢氧化钠变质探究.ppt

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1、氢氧化钠变质氢氧化钠变质的的探究探究学习目标学习目标:1 1、了解氢氧化钠变质的原因；、了解氢氧化钠变质的原因；2 2、掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质；、掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质；3 3、学会设计简单实验检验物质。、学会设计简单实验检验物质。思考：该氢氧化钠溶液是否变质？思考：该氢氧化钠溶液是否变质？猜想：猜想：溶液溶质溶液溶质 。只有只有NaOH NaOH 只有只有NaNa2 2COCO3 3 NaOHNaOH 、NaNa2 2COCO3 3混合物混合物1.1.证明证明Na2CO3存在存在?2.2.证明证明NaOH存在存在?取样，加取样，加稀盐酸稀盐酸，观察有无气泡。，观察有无气泡。取

2、样，滴加取样，滴加酚酞酚酞试液，变红试液，变红，则有，则有 NaOHNaOH 。反思评价：反思评价：。错误，错误，因为因为NaNa2 2COCO3 3溶液也呈碱性溶液也呈碱性(加加Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaClCaCl2 2溶液，观察有无白色沉淀）溶液，观察有无白色沉淀）取取样样，加，加过量过量CaClCaCl2 2试液试液，再，再滴加滴加无色酚酞无色酚酞试液，是否变红。试液，是否变红。情景：情景：久置的氢氧化钠溶液久置的氢氧化钠溶液情景：一瓶久置的氢氧化钠溶液，我认为是氢氧化钠溶液变质了。情景：一瓶久置的氢氧化钠溶液，我认为是氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠溶液变质的原因氢氧化钠溶液变

3、质的原因 （方程式）（方程式）猜想溶质：猜想溶质：假设假设 。实验步骤实验步骤实验现象实验现象化学方程式及结论化学方程式及结论取取样，样，滴加滴加 。;NaOHNaOH溶液已变质溶液已变质取取样样，加加足足量量CaClCaCl2 2试试液液；再再滴滴加无色酚酞试液。加无色酚酞试液。；溶溶液变液变红红。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 变质变质实验中，加足量实验中，加足量CaCl2试液的原因是试液的原因是 。取取样样，滴加酚酞试液，溶液变红色。由此认为含有，滴加酚酞试液，溶液变红色。由此认为含有NaOH。此结论是否正确？并简述理由此结论是否正确？并简述理由 。在实验中，若把在实验中，若把CaCl2溶液换

4、成溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？溶液是否可行？请简述理由请简述理由 。暴露在空气中会变质的药品还有暴露在空气中会变质的药品还有 ，一般要，一般要 保存。保存。NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 NaOH NaOH 、NaNa2 2COCO3 3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O足量稀盐酸足量稀盐酸产生气泡产生气泡产生白色沉淀产生白色沉淀部分部分NaNa2 2COCO3 3溶液也呈碱性。溶液也呈碱性。Ca(OH)Ca(OH)2 2 呈碱性呈碱性，且会生成，且会生成NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+C

5、OO+CO2 2将将NaNa2 2COCO3 3完全反应掉完全反应掉。CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2镁条镁条密封密封为进为进一步探究一步探究氢氢氧化氧化钠钠的的变质变质程度程度,小明称取小明称取18.6g，氧化，氧化钠钠固体固体样样品放入品放入烧烧杯中杯中,向其中逐滴加入稀向其中逐滴加入稀盐盐酸酸,到不再到不再产产生气泡生气泡为为止止,共消共消耗稀耗稀盐盐酸酸100g，,反反应应后称得后称得烧烧杯中溶液的杯中溶液的质质量量为为114.2g。相对原子质量：Ar(C)12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5生产气体的质量是多少？生产气体的质量是多少？该样该样品中品中氢氢氧化氧化钠钠的的质质量是多少？量是多少？稀稀盐盐酸中溶酸中溶质质的的质质量分数是多少？量分数是多少？