32原子的结构、离子 (2).ppt

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1、 复习：复习：1、构成物质的微粒有哪些？、构成物质的微粒有哪些？3、分子与原子的联系与区别、分子与原子的联系与区别2、什么是分子？什么是原子？、什么是分子？什么是原子？原子的结构原子的结构一、原子的构成一、原子的构成原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（+）（-）原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717结合下表，谈谈你对原子结构的认识结合下表，谈谈你对原子结构的认识0原子内：质子数原子内：质子数=核外电子数核外电子数氢原子氢原子核内只有质

2、子，没有中子。核内只有质子，没有中子。核电荷数核电荷数=粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.6726101.672610-27-27KgKg中子中子1.6749101.674910-27-27KgKg电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836 结合下表，再谈谈你对原子结构结合下表，再谈谈你对原子结构的认识的认识 电子的质量很小，可以忽略，所以电子的质量很小，可以忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。如果把原子比作一个庞大的体育如果把原子比作一个庞大的体育场（比如鸟巢），而原子核只相当于场（比如鸟巢），而原子核只相当于一只蚂蚁。一只蚂蚁。结合下列描述，再谈

3、谈你对原子结合下列描述，再谈谈你对原子结构的认识结构的认识原子核体积很小，核外空间很大。原子核体积很小，核外空间很大。二、核外电子的运动与排布二、核外电子的运动与排布1、运动特点：、运动特点：分层、无规则分层、无规则2、排布规律：、排布规律：第一层最多第一层最多2个电子个电子第二层最多第二层最多8个电子个电子最外层不超过最外层不超过8个电子个电子+2 2+102 8+182 8 8 这三个原子的最外层这三个原子的最外层有什么相同点？有什么相同点？2 28 88 8相对稳定结构相对稳定结构+92 7+82 6+32 1+122 8 2这些原子如何达到相对稳定结构？这些原子如何达到相对稳定结构？+

4、112 8 1+112 8+112 8带带1个单位的正电荷个单位的正电荷+172 8 7+172 8 817 2 8 8带带1个单位的负电荷个单位的负电荷离子离子原子原子得失电子得失电子三、离子三、离子1 1、定义：、定义：带电荷的原子或原子团带电荷的原子或原子团2 2、分类：、分类：阳离子（带正电）阳离子（带正电）阴离子（带负电）阴离子（带负电）3 3、符号：、符号：X X(n等于等于1时，时，1不写不写)n+n-+112 811+10-1+112 8 1NaNa+17+18-1-+172 8 7ClCl-+172 8 8+132 813+10-3+132 8 3AlAl3+氯氯化化钠钠 离子也可以直接构成物质离子也可以直接构成物质构成物质的三种微粒构成物质的三种微粒分子分子 原子原子 离子离子破裂破裂组合组合得失电子得失电子物物 质质原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外核外电子数电子数相对相对原子质量原子质量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616钠钠1111121211112323氯氯17171818171735.535.5从下表中你会发现什么？从下表中你会发现什么？