必修二附录II部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）.pptx

《必修二附录II部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修二附录II部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）.pptx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版化学必修2附录 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）沈阳市第三十一中学沈阳市第三十一中学 李万军李万军 三国演义第八十九回，描述诸葛亮南征到了云南西洱河。并第四次放回孟获孟获逃到秃龙洞，秃龙大王夸口借助四个毒泉就可以消灭蜀汉军队。这四个毒泉是哑泉、灭泉、黑泉和柔泉。其中哑泉“其水颇甜，人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。蜀汉将军王平所率领的几百名先头部队，就因喝了哑泉水，个个成了哑巴，指着嘴巴说不出话来。后来多亏一位老叟的指点，喝了“安乐泉”泉水，吐出恶涎，才得以解救。【小故事小故事】思考：喝了哑泉水的人为什么说不出话来？思考：喝了哑泉水的人为什么说不出话来？喝了安乐泉水为什么会解救呢？喝了

2、安乐泉水为什么会解救呢？故事中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因故事中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因是因为士兵喝的水中含有是因为士兵喝的水中含有CuSOCuSO4 4，造成了重金属中毒。，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了安乐泉水后转危为安。因该泉后经一老叟指点，喝了安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与水中含有较多的碱，碱与CuSOCuSO4 4发生了离子反应发生了离子反应CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2使原来可溶性的铜盐变成了不溶性的使原来可溶性的铜盐变成了不溶性的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，这样就不会被人体吸收。沉淀，这样就不

3、会被人体吸收。【故事解读故事解读】Cu(OH)2为难溶性的碱，为难溶性的碱，CuSO4为可溶性为可溶性的铜盐，它们的溶解性可以根据课本后面的铜盐，它们的溶解性可以根据课本后面的附录的附录部分酸、碱和盐的溶解性表得知，部分酸、碱和盐的溶解性表得知，这节课我们学习的主要内容就是酸碱盐的这节课我们学习的主要内容就是酸碱盐的溶解性表及其应用。溶解性表及其应用。【新课引入新课引入】必修必修2附录附录部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）【学习目标】一、掌握酸碱盐的溶解性表。一、掌握酸碱盐的溶解性表。(重点）重点）二、学会运用酸碱盐的溶解性表去判断复分解反应能二、学会运用酸碱盐的

4、溶解性表去判断复分解反应能否发生。否发生。(难点）难点）三、学会运用酸碱盐的溶解性表来正确书写离子方程式三、学会运用酸碱盐的溶解性表来正确书写离子方程式（难点）（难点）四、通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子方程式四、通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子方程式的正误判断及离子共存的正误判断及离子共存（难点）（难点）【学习任务一】【课堂探究一】酸碱盐溶解性表的识图和记忆技巧【学与问学与问】1.酸碱盐的溶解性表如何解读？酸碱盐的溶解性表如何解读？2.酸碱盐的溶解性表如何记忆？有什么规律？酸碱盐的溶解性表如何记忆？有什么规律？【学生分组学习成果交流学生分组学习成果交流】【课堂探究一课堂探究一】酸

5、碱盐溶解性表的识图和记忆技巧【课堂导学案】酸碱盐溶解性表讲解与记忆 【小结小结】（一）学会运用酸碱盐的溶解性表去判断（一）学会运用酸碱盐的溶解性表去判断物质的溶物质的溶解性解性（二）学会运用酸碱盐的溶解性表来判断复分解反（二）学会运用酸碱盐的溶解性表来判断复分解反应能否发生并能正确书写离子方程式。应能否发生并能正确书写离子方程式。（三）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子（三）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子方程式的正误判断及离子共存方程式的正误判断及离子共存 【学习任务二学习任务二】【课堂探究二课堂探究二】酸碱盐的溶解性表的应用酸碱盐的溶解性表的应用三、酸碱盐的溶解性表的应用三、酸碱

6、盐的溶解性表的应用（一）学会运用酸碱盐的溶解性表去判断（一）学会运用酸碱盐的溶解性表去判断物质的溶解性物质的溶解性。常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：酸中大多都可溶，只有硅酸是不溶；酸：酸中大多都可溶，只有硅酸是不溶；碱：碱中钾、钠、铵、钡溶，钙微余不溶碱：碱中钾、钠、铵、钡溶，钙微余不溶（除（除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O溶，溶，Ca（OH）2微溶，微溶，其余均不溶）其余均不溶）盐：盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸、磷酸盐，溶者只有钾钠铵；碳酸、磷酸盐，

7、溶者只有钾钠铵；微溶微溶 MgCO3、CaSO4、Ag2SO4。【当堂训练当堂训练】判断下列物质的溶解性判断下列物质的溶解性H2SiO3 Mg(OH)2 AgCl NH4Cl BaSO4 CuSO4BaCO3 Na2CO3NaNO3溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶酸中大多都可溶，只有硅酸是不溶酸中大多都可溶，只有硅酸是不溶碱中钾、钠、铵、钡溶，钙微余不溶碱中钾、钠、铵、钡溶，钙微余不溶盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡碳酸、磷酸盐，溶者只有钾钠铵碳酸、磷酸盐，溶者只有钾钠铵钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶

8、于水中间（二）运用酸碱盐的溶解性表来判断复分解（二）运用酸碱盐的溶解性表来判断复分解反应能否发生并能正确书写离子方程式。反应能否发生并能正确书写离子方程式。【课堂导学案】1.1.复分解反应指的是复分解反应指的是两种化合物相互交换成分，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。复分解反应复分解反应发生的发生的条件之一：条件之一：有有难溶物生成。难溶物生成。复分解反应常见的反应类型有：盐与盐；盐与碱；复分解反应常见的反应类型有：盐与盐；盐与碱；酸与盐；酸与碱酸与盐；酸与碱我们要特别注意以下两种反应：我们要特别注意以下两种反应：盐与盐、盐与碱盐与盐、盐与碱首先要求反

9、应物全溶，然后再考虑生成物中首先要求反应物全溶，然后再考虑生成物中是否有沉淀；当两种反应物都溶于水，且生成物中是否有沉淀；当两种反应物都溶于水，且生成物中有沉淀时，复分解反应才能发生有沉淀时，复分解反应才能发生2.2.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤一写：一写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式（基础）基础）CuCuSOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+CuCl+CuCl2 2二拆：二拆：把把易溶于水的物质拆写成离子形式，不溶易溶于水的物质拆写成离子形式，不溶于水的物质仍然用化学式表示于水的物质仍然用化学式表示（关键）（关键）CuCu2 2+SO+S

10、O4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-三删：三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离删去方程式两边不参加反应的离子（包括离子的存在形式和化学计量数都必须相同），最后子的存在形式和化学计量数都必须相同），最后化学计化学计量数比化为整数比。量数比化为整数比。CuCu2 2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-四查：四查：查原子个数和查原子个数和电荷电荷是否守恒是否守恒 Ba2SO42BaSO4【当堂训练】判断以下反应能否发生，如果能发

11、生，请写出反应的化学方程式及离子方程式。1.HCl 与 AgNO3HCl+AgNO3AgCl+HNO3 AgClAgCl2.NaOH 与 CuSO4CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Cu2+2OH=Cu(OH)2 两种反应物都溶于水，且生成物中两种反应物都溶于水，且生成物中有沉淀，所以该复分解反应能发生有沉淀，所以该复分解反应能发生（三）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子方程式的正误判断握离子方程式的正误判断 【课堂导学案】【当堂训练】判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的

12、对错1.Ba(NO3)2 与与H2SO4的反应：的反应：Ba2+SO42-=BaSO4 2.CaCl2与与Na2SO4 的反应：的反应：Ca2+SO42-=CaSO43.HCl与与Na2SiO3的反应：的反应：2H+2Cl-+2Na+SiO32-=H2SiO3+2NaCl4.CaCl2与与Na2CO3反应：反应：Ca2CO32-=CaCO3 5.MgSO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4 2H+SiO32-=H2SiO3SO42-Ba2+Mg2+2OH-=BaSO4+Mg（OH）2 当生成物中有微溶物生成时，仍然用化学当生成物中有微溶物生成时，仍然用化学式表示

13、。式表示。（四）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子共（四）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子共存。存。离子能共存则说明离子之间不能发生化学反应，即离子能共存则说明离子之间不能发生化学反应，即能反应者不共存；不反应者能共存。能反应者不共存；不反应者能共存。离子不能共存的原离子不能共存的原因之一就是：因之一就是：在溶液中某此离子间能互相反应生成了不在溶液中某此离子间能互相反应生成了不溶性的物质，从而发生了复分解反应。溶性的物质，从而发生了复分解反应。如：如：SO42-与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+等等【课堂导学案课堂导学案】审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的

14、附加条件1、无色溶液中不存在有色离子：如无色溶液中不存在有色离子：如CuCu2+2+、FeFe3+3+等等2、注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7pH7）中）中隐含有隐含有H H+，碱性溶液（或碱性溶液（或pH7pH7）中隐含有）中隐含有OHOH-。【当堂训练】下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3-BAg、Na、NO3-、ClCBa2+、Al3、SO42-、ClDMg2+、Na+、Cl、OHABa2+SO42-=BaSO4AgCl-=AgClMg2+2OH=Mg（OH）2【课堂检测】1.书写下列反应的离子方程式书写下列反应的离子方程式（

15、1）NaCl溶液和溶液和AgNO3溶液溶液 （2）Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液反应溶液反应2.写出下列离子方程式表示的化学方程式。写出下列离子方程式表示的化学方程式。（1）AgCl-=AgCl NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（2）Cu22OH-=Cu(OH)2CuCl22NaOH =Cu(OH)2+NaCl3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在强酸性溶液中：在强酸性溶液中：SiO32-、K、Na、Cl B有有SO42-存在的溶液中：存在的溶液中：Na、Mg2、Na、Ba2+C使酚酞试液变红的溶液中：使酚酞试液变红的溶液

16、中：Na、Cl、SO42-、Fe3D在强碱性溶液中：在强碱性溶液中：SiO32-、K、Na、NO 3-DAgCl-=AgClCa2+CO32-=CaCO3 盐与盐、盐与碱的反应盐与盐、盐与碱的反应必须是可溶性的碱和可溶性的盐A、2H+SiO32-=H2SiO3Ba2+SO42-=BaSO43O H-Fe3+=Fe（OH）3 1、酸碱盐的溶解性表、酸碱盐的溶解性表 2、酸碱盐的溶解性表的应用、酸碱盐的溶解性表的应用（1）学会运用酸碱盐的溶解性表去判断物质的）学会运用酸碱盐的溶解性表去判断物质的溶解性溶解性（2）学会运用酸碱盐的溶解性表判断复分解反）学会运用酸碱盐的溶解性表判断复分解反应能否发生及正确书写离子方程式应能否发生及正确书写离子方程式（3）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子方程式的正误判断及离子共存子方程式的正误判断及离子共存作业布置作业布置名师同步导学名师同步导学随堂演练广场随堂演练广场4、5、6