难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸实验解解释释:在在NaCl的的饱饱和溶液中，存在溶解平衡和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)现现象象:NaCl饱饱和溶液中析出固体和溶液中析出固体可溶的可溶的电电解解质质的的饱饱和溶液和溶液中存在溶解平衡，中存在溶解平衡，难难溶的溶的电电解解质质在水中是否也存在溶解平衡呢在水中是否也存在溶解平衡呢？加加浓盐浓盐酸酸Cl-的的浓浓度增加度增加,平衡向左移平衡向左移,析出析出NaCl溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S/g一、难溶电解质

2、一、难溶电解质的沉淀溶解的沉淀溶解平衡平衡1、概念：、概念：在在一定条件下，难溶电解质一定条件下，难溶电解质溶解成离子溶解成离子的速率等于的速率等于离子重新结合成沉淀离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态保持不变的状态。2 2、沉淀溶解平衡表达式：、沉淀溶解平衡表达式：AgCl:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)3、特征：、特征：逆、等、定、逆、等、定、动动、变变。外因外因:例：例：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)1.升高温度：升高温度：2.加水稀加水稀释释：4.加入少量加入少量浓盐浓盐酸：酸：3.加入少量加入少量饱

3、饱和和MgCl2：5.加入加入饱饱和和氯氯化化铵铵溶液：溶液：4 4、影响沉淀溶解平衡的因素：、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 AgCl:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)练习:书写下列难溶电解质的沉淀溶解平衡表书写下列难溶电解质的沉淀溶解平衡表达式及溶度积常数表达式达式及溶度积常数表达式:BaSO4、Mg(OH)2、Ag2S Ksp(AgCl)=C(Ag+).C(Cl-)二、溶度积和溶度积规则二、溶度积和溶度积规则1.1.溶度积常数溶度积常数(Ksp)(Ksp)一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成

4、中阴阳离子个数比相同时，组成中阴阳离子个数比相同时，K Kspsp越大的难溶越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强电解质在水中的溶解能力越强几种难溶电解质在几种难溶电解质在25时的沉淀溶解平衡和溶度积：时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=C(Ag+)C(Cl-)=1.810-10AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=C(Ag+)C(Br-)=5.010-13AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=C(Ag+)C(I-)=8.310-17AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液三种饱和溶液中中C(Ag+)由由大到小的顺序为：大到小的顺序

5、为：AgCl AgBr AgI如何计算如何计算？溶解能力溶解能力:AgCl AgBr AgIKsp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)2、离子离子积积Q c=C(Ag+)C(Cl-)，Q c称为离子积，其表达式中离称为离子积，其表达式中离子浓度是子浓度是任意任意的。的。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)(1)Q c Ksp 时：时：(2)Q c=Ksp 时：时：(3)Q c Ksp 时：时：3、溶度溶度积规则积规则 溶液过饱和，溶液过饱和，有沉淀有沉淀从溶液中从溶液中析出析出，体系中不断体系中不断析出沉淀，直至达到析出沉淀，直至达到平衡平衡溶液溶液饱饱和，沉淀与溶解和，沉淀

6、与溶解处处于于平衡状平衡状态态 溶液溶液不饱和不饱和，无沉淀生成无沉淀生成，此时若加，此时若加入过量入过量难溶电解质难溶电解质，难，难溶电解质会溶溶电解质会溶解直至达到解直至达到平衡平衡 1、将足量、将足量AgCl分别放入：分别放入：5mL水水 10mL0.2mol/LMgCl2溶液溶液 20mL0.5mol/LNaCl溶液溶液 40mL0.1mol/LAgNO3中溶解至饱和，各溶液中溶解至饱和，各溶液中中 Ag+的浓度由大到小的排列顺序是的浓度由大到小的排列顺序是 2、在在100mL 2 105mol/LKCl溶液中，加入溶液中，加入100mL 2105 mol/LAgNO3溶液，下列溶液，

7、下列说说法正确的是（已知法正确的是（已知AgCl的的Ksp1.81010）()A有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B无无AgCl沉淀沉淀 C无法确定无法确定B沉淀溶解平衡有生产、生活中有哪些应用,可以解决哪些问题呢？小组讨论，学案上的沉淀溶解平衡应用有关思考题，稍后小组代表回答。如果误将可溶性钡盐如果误将可溶性钡盐如如BaCl2、Ba(NO3)2等等当当作食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽作食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽快用快用5%的的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。请用排出，即可化险为夷。请用沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡

8、原理解释解释其中的原因。其中的原因。1.1.沉淀的生成沉淀的生成BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=1.110-10mol2 L-22.2.沉淀的溶解沉淀的溶解 分别分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、氯、盐酸、氯化铵，推测实验现象并从化铵，推测实验现象并从沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动的的角度分析原因。角度分析原因。在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)要使处于平衡状态的难溶电解质向着溶解的要使处于平衡状态的难溶电解质向着溶解的方向转化，就必须方向转化，就必须降低降

9、低该难溶电解质饱和溶该难溶电解质饱和溶液中液中某一离子的浓度某一离子的浓度 。2.2.沉淀的沉淀的溶解规律溶解规律 向盛有向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO2mL 0.1mol/L ZnSO4 4溶液的试管中溶液的试管中加入几滴加入几滴NaNa2 2S(1mol/L)S(1mol/L)溶液，再向其中滴溶液，再向其中滴加加0.1mol/L CuSOCuSO4 4溶液溶液，分析沉淀，分析沉淀颜色的变化颜色的变化。物质物质ZnSCuSKsp(mol2L-2)1.610-241.310-36沉淀颜色沉淀颜色白色白色黑色黑色3.3.沉淀之间的转化沉淀之间的转化沉淀的转化沉淀的转化示意图示意图CuS

10、O4 =SO4 2-+Cu2+ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)+CuS(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16gZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合(均为均为0.1molL)向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴0.1molLKI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴0.1molL Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为

11、黑色AgClAgIAg2S3.3.沉淀之间的转化沉淀之间的转化物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16 :从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从实验说明：沉淀可以从溶解度溶解度小小的向的向溶溶解度解度更小更小的方向转化，两者差别越大，的方向转化，两者差别越大，转化越容易转化越容易。沉淀的生成、溶解、转化都是沉淀的生成、溶解、转化都是改变改变难溶电难溶电解质沉淀溶解平衡中的解质沉淀溶解平衡中的某些离子的浓度某些离子的浓度，促使平衡向生成或溶解的方向移动，最终促使平衡向生成或溶解的方向移动，最终使反应向着离子浓度

12、减少的方向进行。使反应向着离子浓度减少的方向进行。龋齿的形成龋齿的形成Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.810-37mol9L-9 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分是起着保护牙齿的作用，其主要成分是羟基磷酸钙羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：，它在唾液中存在下列平衡：残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会受到腐蚀，为什么受到腐蚀，为什么?生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使，使

13、OH-浓度降低，浓度降低，上述平衡向右移动，上述平衡向右移动，羟基磷酸钙羟基磷酸钙溶解，即牙溶解，即牙釉质被破坏，引起龋齿。釉质被破坏，引起龋齿。牙齿的保护牙齿的保护 已知已知Ca5(PO4)3F（s）比）比Ca5(PO4)3OH(s)质质地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。由于由于Ksp Ca5(PO4)3F Ksp Ca5(PO4)3OH,即前者更难溶，使用含氟即前者更难溶，使用含氟牙膏能生成更坚固的氟磷酸钙牙膏能生成更坚固的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F覆盖在牙齿表面，抵抗覆盖在牙齿表面，抵抗+的的侵袭侵袭，从而防止龋齿。，从而防止龋齿。Ksp=2.810-61mol9L-9Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq)Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.810-37mol9L-9红对勾随堂基础巩固2、3、4、5、6