核外电子排布课件.ppt

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1、第一单元 原子核外电子排布与元素周期律专题1 微观结构与物质的多样性第1课时 原子核外电子的排布1 1.了解原子核外电子的运动特点，掌握用原子结构示了解原子核外电子的运动特点，掌握用原子结构示意图表示原子的结构。意图表示原子的结构。2 2.通过识记通过识记1 11818号元素核外电子的排布，推导出原子号元素核外电子的排布，推导出原子核外电子排布的简单规律。核外电子排布的简单规律。3 3.体验和感受化学研究和认识物质的科学方法，从而体验和感受化学研究和认识物质的科学方法，从而增强学习化学的兴趣。增强学习化学的兴趣。原子由什么构成？原子由什么构成？核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =原子核外电子数

2、原子核外电子数 决定了元素的种类决定了元素的种类;决定了原子的种类。决定了原子的种类。核电荷数核电荷数质子数和中子数质子数和中子数原子的结构原子的结构原子核原子核质子：带一个单位的正电荷质子：带一个单位的正电荷中子：不带电中子：不带电核外电子：核外电子：带一个单位的负电荷带一个单位的负电荷质量数（近似原子量）质量数（近似原子量）=质子数质子数 +中子数中子数复习回顾：复习回顾：电子的运动与宏观物体相比有何特点？电子的运动与宏观物体相比有何特点？1.1.运动微粒（电子）的质量很小运动微粒（电子）的质量很小2.2.运动速度极高运动速度极高3.3.运动范围极小运动范围极小无法描述电子运动的轨迹无法描

3、述电子运动的轨迹9.119.111010-31-31 kg kg,只有质子质量的只有质子质量的1/18361/1836n n1010-10-10 m m不能测定或计算它在某一时刻所在的位置不能测定或计算它在某一时刻所在的位置为了形象地表示原子的结构，人们创造了为了形象地表示原子的结构，人们创造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+15第第1层层第第2层层第第3层层K K层层L L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电核电荷数核电荷数285原子结构示意图原子结构示意图分层排布分层排布电子层符号电子层符号低低 高高能量高低能量高低电子层（电子层（n n）近近

4、远远离核距离离核距离K L M N O P Q K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 原子中的电子总是处在原子核的引力原子中的电子总是处在原子核的引力场中。在多电子原子中，电子的能量是不场中。在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。这样的现象类似于地球的万子能量较高。这样的现象类似于地球的万物处于地心的引力场中物处于地心的引力场中,只有具有较高能只有具有较高能量的物体才能摆脱地球引力的束缚。量的物体才能摆脱

5、地球引力的束缚。知识介绍知识介绍 对于给定的元素，还要知道哪些规律，才能完成其原子对于给定的元素，还要知道哪些规律，才能完成其原子结构示意图的表示呢？结构示意图的表示呢？围绕所提出的问题，根据资料寻找规律。请以四人为一围绕所提出的问题，根据资料寻找规律。请以四人为一个小组，进行进一步的探讨。个小组，进行进一步的探讨。资料资料1 1：1 11818号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图元素元素各电子层的电子数各电子层的电子数K KL LM MN NO OP P2 2HeHe（氦）（氦）2 21010NeNe（氖）（氖）2 28 81818Ar Ar（氩）（氩）2 28 88 83636Kr

6、 Kr（氪）（氪）2 28 818188 85454Xe Xe（氙）（氙）2 28 8181818188 88686Rn Rn（氡）（氡）2 28 81818323218188 8资料资料2 2：稀有气体元素的原子核外电子排布：稀有气体元素的原子核外电子排布1.1.电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由内往外，电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由内往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理）依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理）先排先排K K层，排满层，排满K K层后再排层后再排L L层，排满层，排满L L层后再排层后再排M M层，依此类推。层，依此类推。2.2.每个

7、电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2n2 2个电子。个电子。3.3.最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳 8 8个电子（个电子（K K层为最外层时不能超过层为最外层时不能超过2 2个），次外层最多只能容纳个），次外层最多只能容纳1818个电子（个电子（K K层为次外层时不能层为次外层时不能超过超过2 2个个)，倒数第三层最多只能容纳，倒数第三层最多只能容纳3232个电子。个电子。核外电子排布规律核外电子排布规律1.1.稳定结构：最外电子层上为稳定结构：最外电子层上为8 8个电子个电子(只有一个电子层时只有一个电子层时为为2)2)（如（如HeHe、NeNe、ArAr等）等）2.2.不稳

8、定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化成最不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化成最外电子层上为外电子层上为8 8个电子的稳定结构个电子的稳定结构(只有一个电子层时为只有一个电子层时为2)2)（如，失去电子：（如，失去电子：NaNa、MgMg、AlAl；得到电子：；得到电子：F F、O O、ClCl）原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系3.3.元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系 最外层最外层电子数电子数得失电子得失电子元素性质元素性质金属性金属性非金属性非金属性稳定性稳定性易失易失易得易得稳定稳定金属元素金属元素非金属元素非

9、金属元素稀有气体元素稀有气体元素一般一般4 4一般一般4 48 8或或2 2（HeHe）类型类型项目项目原子原子原子核原子核核外电子核外电子原子结构原子结构示意图示意图核外电子核外电子排布规律排布规律质子质子中子中子带正电带正电不带电不带电1.1.某元素原子核外某元素原子核外L L层电子数是其他层电子数之和的层电子数是其他层电子数之和的2 2倍，倍，则该元素的核电荷数为则该元素的核电荷数为()()A.6 B.8 C.12 D.16A.6 B.8 C.12 D.162.2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为相等，则

10、在核电荷数为1 11010的元素中，满足上述关系的的元素中，满足上述关系的元素共有元素共有()()A.1A.1对对 B.2B.2对对 C.3C.3对对 D.4D.4对对ACB 3.A3.A元素原子的元素原子的L L层比层比B B元素原子的元素原子的L L层少层少3 3个电子，个电子，B B原子原子核外电子总数比核外电子总数比A A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5 5个，则个，则A A与与B B形成形成的化合物的化学式为的化合物的化学式为()()A.AA.A2 2B B3 3 B.BA B.BA2 2 C.AB C.AB4 4 D.B D.B3 3A A2 2D 4.A4.A元素原子元素原

11、子M M层上有层上有6 6个电子，个电子，B B元素原子的核外电子总元素原子的核外电子总数比数比A A元素原子的少元素原子的少5 5个，个，（1 1）画出）画出A A元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图;（2 2）A A、B B两元素形成化合物的化学式。两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S5.5.根据下列叙述根据下列叙述,写出相应元素的名称。写出相应元素的名称。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_ _（2 2）B B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.51.5倍；倍

12、；_ _（3 3）C C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/41/4；_ _硅硅硼硼氖氖6.6.有有V V、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于且均小于2020，其中，其中X X、Z Z是金属元素，是金属元素，V V和和Z Z元素原子的最外元素原子的最外层都只有一个电子，层都只有一个电子，W W和和Y Y元素原子的最外层电子数相等，元素原子的最外层电子数相等，且且W W元素原子元素原子L L层电子数是层电子数是K K层电子数的层电子数的3 3倍，倍，X X元素原子的元素原子的最外层电子数是最外层电子数是Y Y元素原子最外层电子数的一半。由此可元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：推知（填元素符号）：V V是是_；W W是是_；X X是是_；Y Y是是_；Z Z是是_。答案：答案：H O Al S KH O Al S K