第三节热化学方程式计算2课时.ppt

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1、第第2课时课时计算方法大扫描计算方法大扫描第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算一、一、根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算原理：原理：H=生成物的总能量生成物的总能量-反应物的总能量反应物的总能量扩展：比较物质的稳定性扩展：比较物质的稳定性练习练习1、化学反应、化学反应N2 2+3H2 2=2NH3 3的能量变化如的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是图所示，该反应的热化学方程式是（）A N2(g)+3H2(g)=2NH3（l)H=2（a-b-c)kJ/molB N2(g)+3H2(g)=2NH3（g)H=2（b-a)kJ/molC 1/2N2(g)+3/2

2、H2(g)=NH3（l)H=(b+c-a)kJ/molD 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3（g)H=（b+a)kJ/molA练习练习2、下列反应中生成物总能量高、下列反应中生成物总能量高 于反应物总能量的是于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A 二、根据化学键的键能计算二、根据化学键的键能计算l原理：lH=反应物的总键能反应物的总键能-生成物的总键能生成物的总键能l扩展：通过键能比较物质的稳定性扩展：通过键能比较物质的稳定性我们把拆开我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成共价键所

3、吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能共价键所放出的能量叫键能,已知已知Cl-Cl键的键能为键的键能为247 kJ/mol.下列有关键能的说下列有关键能的说法正确的是法正确的是:A要拆开要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收键需要吸收247 kJ能量能量B要形成要形成1mol Cl-Cl键需要吸收键需要吸收247 kJ能量能量C要拆开要拆开1mol Cl-Cl键需要放出键需要放出247 kJ能量能量D要形成要形成1mol Cl-Cl键需要放出键需要放出247 kJ能量能量A D练习练习3、白磷可与氧气发生如下反应：、白磷可与氧气发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键所

4、需要吸收的能量分别为：已知断裂下列化学键所需要吸收的能量分别为：P-P:akJ/mol、P-O:bkJ/mol、P=O:ckJ/mol、O=O:dkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算上述反应的根据图示的分子结构和有关数据估算上述反应的H，其中正确的是（其中正确的是（）A(6a+5d-4c-12b)kJ/mol B(4c+12b-6a-5d)kJ/molC(4c+12b-4a-5d)kJ/molD(4a+5d-4c-12b)kJ/molA三、根据燃烧热或中和热的概念进行运算三、根据燃烧热或中和热的概念进行运算l原理：物质的燃烧反应、中和反应等化学原理：物质的燃烧反应、中和反应等化学反应的

5、反应热与参加反应的物质的物质的反应的反应热与参加反应的物质的物质的量成正比。量成正比。l注意注意:物质状态要相同，否则无法计算。物质状态要相同，否则无法计算。4、已知甲烷的燃烧热为、已知甲烷的燃烧热为H=-890kJ/mol，CO的燃烧热为的燃烧热为H=-283kJ/mol.由由1molCO和和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，所释放的热量为所释放的热量为（）5、已知：、已知：C（s）O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol现有现有0.2mol的碳粉和氢气组成

6、的混合物在氧气中的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出完全燃烧，共放出63.53kJ的热量的热量,则碳粉与氢气的物质则碳粉与氢气的物质的量之比为的量之比为（）2953kJ1:1四、运用盖斯定律利用已知的焓变求未知四、运用盖斯定律利用已知的焓变求未知反应的焓变。反应的焓变。l化学反应的反应热只与反应体系的始态和化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。终态有关，而与反应的途径无关。l -盖斯定律盖斯定律l一般有一般有2种方法。种方法。虚拟路径法及加合法。虚拟路径法及加合法。练习练习6：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，中燃烧

7、，生成生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 练习练习7:已知：已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=-2983.2 kJ/molH1P(s、红磷红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)=-738.5 kJ/mo

8、lH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的情况下，能量较低的是相同的情况下，能量较低的是_，白磷，白磷的稳定性比红磷的稳定性比红磷_（填高或低）（填高或低）P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)；=-29.2 kJ/molH红磷红磷低低注意：物质所具有的能量越低，物质的键能越注意：物质所具有的能量越低，物质的键能越 大，物质越稳定。大，物质越稳定。练习练习8已知：已知：H2(g)=2H(g);H1=+431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O(g);H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g);H3=-917.9 kJ/mo

9、l H2O(g)=H2O(l);H4=-44.0 kJ/mol写出写出1molH2(g)与与适量适量O2(g)反应生成反应生成H2O(l)的热化学方程式。的热化学方程式。H 2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);H=-285.8 kJ/mol练习练习9:9:已知已知298K298K时时,合成氨反应合成氨反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3（g)g)HH1 1=-92.0kJ/mol=-92.0kJ/mol，将此温度下的，将此温度下的0.1molN0.1molN2 2和和0.3molH0.3molH2 2放在密闭容器中反应放在密闭容器中反应,测得

10、反应放出的热为测得反应放出的热为:A A一定小于一定小于92.0kJ B92.0kJ B一定大于一定大于92.0kJ92.0kJ C C一定等于一定等于92.0kJ D92.0kJ D无法确定无法确定注意：可逆反应不能进行到底！注意：可逆反应不能进行到底！A专题二、焓变大小比较专题二、焓变大小比较1、同温、同压下，比较、同温、同压下，比较Q1与与Q2的的大小大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=-Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-Q2 kJ/molQ1Q2设计反应流程设计反应流程2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为效

11、应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 KJ/mol分别向分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为恰好完全反应的热效应分别为H1 H2 H3则则三者的大小关系为三者的大小关系为:H2 H3 H13、已知、已知 H2(g)O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=

12、b0C1212练习练习4 4、在同温同压下，下列各组热化学方程、在同温同压下，下列各组热化学方程式中式中Q Q2 2QQ1 1的是（的是（）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g)H H=-Q=-Q2 2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H=-Q=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H=-Q=-Q2 2C.

13、2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H H=-Q=-Q2 2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H=-Q=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H=-Q=-Q2 2B 5、下列热化学方程式中，化学反应的、下列热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的前者大于后者的是是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g

14、)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC6、反应热是、反应热是:A燃烧热的集中表现燃烧热的集中表现B中和热的集中表现中和热的集中表现C溶解热的集中表现溶解热的集中表现D键能变化的集中表现键能变化的集中表现7、下列变化属于吸热反应的是下列变化属于吸热反应的是:a液态水汽化液态水汽化 b将胆矾加热变为白色粉未将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰生石灰跟水反应生成熟石灰Db d8：充分燃烧一定量的丁烷：充分燃烧一定量的丁烷,放出热为放出热为Q.完全完全吸收它生成吸收它生成CO2生成正盐生成正盐,需需5mol/L的的KOH溶液溶液100mL,则丁烷的燃烧热为则丁烷的燃烧热为:4QkJ/mol