（20131024）课题4化学式与化合价.ppt

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1、用用元素符号元素符号和和数字数字的组合的组合表示物质组成表示物质组成的式子，的式子，叫化学式。叫化学式。一、化学式一、化学式1 1、什么是化学式？、什么是化学式？（1）表示一种元素；）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子；）表示这种元素的一个原子；元素符号表示什么意义？元素符号表示什么意义？你还你还记得吗？记得吗？表示一个水分子表示水这种物质表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成表示水由氢元素和氧元素组成2 2、化学式表示的意义、化学式表示的意义：一种物质一种物质该物质的元素组成该物质的元素组成该物质的一个分子该物质的一个分子该物质的分子构成该物质的分子构成宏观宏观微观微观H、2H、

2、H2、2H2各表示什么意义？H：表示氢元素、表示1个氢原子2H：表示2个氢原子H2：表示氢气、表示氢气由氢元素组成、表示1个氢气分子、表示1个氢气分子由2个氢原子构成。2H2：表示2个氢气分子。2O：“2”表示两个氧原子O2：“2”表示1个氧分子含有2个氧原子Mg2+：“2”表示1个镁离子带两个单位正电荷。2CO：“2”表示两个一氧化碳分子下列化学符号中下列化学符号中“2”表示的意义？表示的意义？2OO2Mg2+2COH2OH2O：“2”表示1个水分子含有2个氢原子物质的组成是通过_测定的，书写化学式必须依据_，除此之外，还可以应用元素的_来推求。实验实验的结果化合价3、化学式的确定物质物质混

3、合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体单质稀有气体单质固体非金属单质固体非金属单质气体非金属单质气体非金属单质液体非金属单质液体非金属单质a).单质化学式的写法单质化学式的写法：金属、固态非金属、稀有气体：金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如用元素符号表示，如Fe、AlC、SHe、Ar气态或液态非金属：气态或液态非金属：在在元元素素符符号号右右下下角角表表示示一一个个分分子子里里含含有原子的个数，如有原子的个数，如O2、N2、H2Br24 4、化学式的写法、化学式的写法b)化合物化学式的写法化合物化学式的写法：氧化物化学式写法氧化物化学

4、式写法：（非氧左非氧左,氧右）氧右）金属和非金属组成的化合物：金属和非金属组成的化合物：（金左（金左,非金右）非金右）如如:H2O,CO2,HgO如：如：NaCl,KCl,ZnS.单质单质：读读元素的名称元素的名称。FeFe：铁：铁，AlAl：铝铝 若为气体则若为气体则在元素名称后加在元素名称后加 “气气 ”。O O2 2 ：氧气，：氧气，N N2 2：氮气：氮气化合物化合物：一般一般从右往左从右往左读作读作某化某某化某（顺写反读）（顺写反读）有时还要读出有时还要读出原子的个数原子的个数.如如:CO,SOCO,SO2 2,Fe,Fe3 3O O4 4 一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。一氧化碳；

5、二氧化硫；四氧化三铁。5 5、化学式的读法、化学式的读法1、写出下列物质的化学式、写出下列物质的化学式硫硫 氧气氧气 氖气氖气 氯化钾氯化钾 氯化氢氯化氢 氧化铜氧化铜 二氧化硫二氧化硫 三氧化二铝三氧化二铝 2、写出下列化学式的名称。、写出下列化学式的名称。CaO MgO NaBr Fe3O4CO CO2 SO3 H2 3、课本、课本P88第第1题题CYL2、化合价的书写方法、化合价的书写方法元素的化合价标在元素符号的正上元素的化合价标在元素符号的正上方，用一个正数或者负数表示。方，用一个正数或者负数表示。1、化合价有、化合价有正价正价和和负价负价之分之分例题例题 标出下列物质中各元素的化合

6、价标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌氯化锌 金属锌金属锌 氢氧化钠氢氧化钠 水水 ZnCl2 Zn NaOH H2O+2-10+12+1+1-2二、化合价二、化合价CYL3、化合价与离子符号的异同、化合价与离子符号的异同?如如:Mg和和Mg2+2若带一个单位的正或负电荷，若带一个单位的正或负电荷，“1”可以省略不写可以省略不写显显1价或价或1价的，价的，“1”要标出，不可以省略不写要标出，不可以省略不写同：同：化合价的数值与离子所带的电荷数相同化合价的数值与离子所带的电荷数相同化合价的正负与离子所带电荷的电性相同化合价的正负与离子所带电荷的电性相同异：异：所标注的位置不同所标注的位置不同符号

7、和数值的顺序不同符号和数值的顺序不同CYL离子化合物的形成离子化合物的形成（以氯化钠（以氯化钠NaCl的形成为例子）的形成为例子）ClNaCl-Na+Na+Cl-阳离子阴离子失失电电子子得得电电子子通过静电引力CYL共价化合物的形成共价化合物的形成（以（以氯化氢氯化氢HCl的形成为例子的形成为例子）ClH不不愿愿意意失失电电子子得得不不到到电电子子HCl表示一对共用电子对表示一对共用电子对HClCYL4、化合价的判断方法、化合价的判断方法物质物质类型类型判断标准判断标准化合价化合价离子离子化合化合物物每个原子每个原子得失的得失的电子数电子数失去失去n n个电子个电子得到得到n n个电子个电子n

8、 n价价n n价价n n对共用电子对对共用电子对偏离的原子偏离的原子n n对共用电子对对共用电子对偏向的原子偏向的原子n n价价n n价价共价共价化合化合物物每个原子每个原子共用电子共用电子对的数量对的数量单质单质0 0CYL例：判断例：判断NaClNaCl、MgClMgCl2 2中各元素的化合价中各元素的化合价NaCl11MgCl221例：判断例：判断HClHCl、H H2 2S S中各元素的化合价中各元素的化合价HClHSHHClHClH H2 2S S1112CYL（1 1）化合物中）化合物中,氧显氧显-2-2价价,氢显氢显+1+1价价.（2 2）金属金属元素显元素显正价正价,非非金属元

9、素一般显金属元素一般显负价负价.（3 3）一些元素有）一些元素有可变化合价可变化合价.（4 4）在）在化合物化合物中中,元素化合价元素化合价代数和为代数和为0 0（5 5）单质中元素化合价为单质中元素化合价为0.0.5、化合价规律、化合价规律CYL常见元素化合价顺口溜：常见元素化合价顺口溜：一价钾钠银氯氯氢二价氧氧钡钙镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳，二二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。说明：说明：红色红色的为负价的为负价原子团的化合价原子团的化合价:一价：一价：氢氧根、氢氧根、铵根和铵根和硝酸根硝酸根。二价：二价：硫酸根、碳酸根硫酸根、碳酸根。CYL例题：试确定氯酸钾中氯元素的化合价例题：

10、试确定氯酸钾中氯元素的化合价【思路思路】先写出化学式先写出化学式KClO3设未知数设未知数解：设解：设KClO3中中Cl的的化合价为化合价为X列列等式等式(正负总价和为正负总价和为0)+1+X+(-2)3=0解答解答X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5+5（1）根据化学式判断元素或原子团的化合价）根据化学式判断元素或原子团的化合价原则：化合物里正负化合价代数和为零原则：化合物里正负化合价代数和为零6、化合价规律的运用、化合价规律的运用CYL练习：写出下列划线元素的化合价练习：写出下列划线元素的化合价NaNaClClO O CuCu(OH)(OH)2 2 ClCl

11、2 2 FeFeSOSO4 4 K K2 2CrCr2 2O O7 7 CrCr2 2(S SO O4 4)3 3下列化合物，锰元素化合价最高的是（）AKMnO4 4BMnO2 2CK2 2MnO4 4DMnCl2 2ACYL（2）根据化合价确定化学式）根据化合价确定化学式(交叉法）交叉法）：例题：已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价例题：已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为分别为+3和和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式写出这两种磷的氧化物的化学式【思路思路】(1)先写元素先写元素符号符号(正前负后正前负后)(2)标标出各元素的化合出各元素的化合价价(正上正上)(3)把化合价把化合

12、价数值数值化化为最为最简简(4)把化简后的把化简后的数字数字交叉交叉写在写在相应元素符号的相应元素符号的右下角右下角(1省略不写省略不写)POPO+3-2PO+3-2P2O3POPO+5-2PO+5-2P2O5省省略略+3-2+3-2P2O3P2O5+5-2写完后要注意检查化学式中正负化合价是否为零！写完后要注意检查化学式中正负化合价是否为零！CYL练习：写出Al分别与OH、Cl、SO4形成的化学式。Al(OH)3AlCl3Al2(SO4)3练习：练习：已知已知A元素的第三电子层有元素的第三电子层有3个个电子电子,B元素的第二电子层有元素的第二电子层有6个电子，个电子，A和和B形成的化合物的化

13、学式为（形成的化合物的化学式为（）AABBA2BCAB3DA2B3DCYL（3）根据化合价判断化学式的正误）根据化合价判断化学式的正误CaClNa2NO3NH4SO4MgO2K(OH)2Ba2CO3CaCl2NaNO3(NH4)2SO4MgOKOHBaCO3CYL综合应用某物质的化学式为某物质的化学式为HnRO2n-1，则该化合物中，则该化合物中R元元素的化合价为素的化合价为_+(3n-2)【解法】：解：设解：设R的的化合价为化合价为x(+1)n+x+(-2)(2n-1)=0 x=+(3n-2)CYL三、有关相对分子质量的计算1、计算相对分子质量、计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的

14、总和，化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号就是相对分子质量（符号M Mr r ）例：计算例：计算SO3的相对分子质量的相对分子质量SO3的相对分子质量3216380解：答：SOSO3 3的相对分子质量为的相对分子质量为8080。CYL2、计算物质组成元素的质量比、计算物质组成元素的质量比例：计算乳酸（例：计算乳酸（C3H6O3）的各元素的质量比。）的各元素的质量比。乳酸（C3H6O3）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比等于（123）（16）（163）618解：答：乳酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为618。若题目改为：若题目改为：“计算乳酸（计算乳酸（C3H6O3）的氢、

15、碳、氧）的氢、碳、氧元素的质量比元素的质量比”应注意什么？应注意什么？CYL3、计算物质某元素的质量分数、计算物质某元素的质量分数物质中某元素的质量分数就是该元素的质量物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比与组成物质的元素总质量之比例：例：10克克KIO3含有碘元素多少克？含有碘元素多少克？解：解：KIO3的相对分子质量39127163214碘元素的质量分数：127121410059.310克KIO3含有碘元素质量为：10g59.35.93g元素的质量分数可用元素的质量分数可用表示，如：表示，如：(S)(S)表示硫元素的质量分数表示硫元素的质量分数KIO3的相对分子质

16、量100I的相对原子质量I的原子数答：10克KIO3含有碘元素5.93克CYL练习：计算型选择题练习：计算型选择题一、转化型一、转化型1、相同质量的、相同质量的SO2与与SO3中所含氧原子个数之比为（中所含氧原子个数之比为（）A.45B.54C.56D.65解：解：SO2与与SO3相对分子质量相对分子质量的最小公倍数为的最小公倍数为320，当两者质量相，当两者质量相等时，得关系式：等时，得关系式：5SO24SO3所以氧原子个数之比为：所以氧原子个数之比为：（52）（43）56C二、归一型二、归一型2、在氧化亚铁、在氧化亚铁(FeO)、氧化铁、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁和四氧化三铁(Fe3

17、O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序为（小的顺序为（）A.Fe3O4、Fe2O3、FeOB.FeO、Fe3O4、Fe2O3C.Fe2O3、Fe3O4、FeOD.FeO、Fe2O3、Fe3O4B思路：将铁原子个数均化为11、相同质量的、相同质量的SO2和和SO3中氧元素的质量比中氧元素的质量比是（是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5C解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：16264100%SO2中O的质量=m80100%163SO3中O的质量=m所以，SO2和SO3中的O的质量比是5：6含原子个数相等的含原子个数相等的SO2和和S

18、O3的质量比（的质量比（）16:152.Fe2O3和和Fe3O4里含有相同质量的铁元素时，里含有相同质量的铁元素时，Fe2O3和和Fe3O4的的质量比是质量比是则：则：ab562160100%=232100%563解析解析：设设Fe2O3的质量为的质量为aFe3O4的质量为的质量为ba:b=30:29&在氧化亚铁在氧化亚铁在氧化亚铁在氧化亚铁(FeOFeO)、氧化铁、氧化铁、氧化铁、氧化铁(Fe(Fe2 2OO3 3)和四氧化三铁和四氧化三铁和四氧化三铁和四氧化三铁(Fe(Fe3 3OO4 4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到这三种铁的氧化物中，铁的

19、质量分数由大到这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序为（小的顺序为（小的顺序为（小的顺序为（）A.FeA.Fe3 3OO4 4 、FeFe2 2OO3 3 、FeOFeOB.B.FeOFeO、FeFe3 3OO4 4 、FeFe2 2OO3 3C.FeC.Fe2 2OO3 3 、FeFe3 3OO4 4 、FeOFeO D.D.FeOFeO 、FeFe2 2OO3 3 、FeFe3 3OO4 4B3、由、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中已知甲中A的质量分数为的质量分数为50%，乙中，乙中B的质的质量分数为量分数为60%。若甲的化学式为。若甲的化学式为AB2,试确试确定乙定乙的化学式的化学式解析：设乙的化学式为AxBy,由题意得：Ar(A)1Ar(B)2=50%1-50%Ar(A)xAr(B)y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化学式所以，乙的化学式为AB3