第一节金属的化学性质.ppt

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1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1商后期的司母戊鼎商后期的司母戊鼎东汉东汉 马踏飞燕马踏飞燕 铜制导线铜制导线铜铜 Cu铁铁 Fe铝铝 Al镁镁 Mg1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)：；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2=2MgO点燃点燃 金属在金属在这些反应中这些反应中都是化合价都是化合价升高，升高，失去失去电子，电子，作作还还原剂原剂。6 （1）物理性质物理性质有有

2、金属光泽、金属光泽、有有导电性、导电性、有有导热性、导热性、延展性延展性大多数是大多数是固体固体、（2）化学性质）化学性质A、与氧气反应、与氧气反应(铝、镁、铜、铁铝、镁、铜、铁)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈)3Fe+2O2=Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃常温常温B、金属与酸的反应、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2C、与、与盐反反应（金属之（金属之间的置的置换反反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从排在前面的金属能把排在后面的金属从其其盐溶液中置溶液中置换出来出来如：如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应（1）常温下反应）常温下反应 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中实验室将钠保存在煤油或石蜡中 4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）

4、物理性质：物理性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、银白色、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。有金属光泽的固体。化学性质：化学性质：很活泼，很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化 现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O21、钠与氧气反应、钠与氧气反应特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1（2）加热后反应）加热后反应银白色金属钠银白色金属钠 （Na）表面变暗表面变暗 （生成（生成Na2O）出现白色固体出现白色固体 （生成（生成NaOH）表面变成溶液表面变

5、成溶液 (NaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（生成（生成Na2CO3）白色块状物（生成白色块状物（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O思考：思考：NaNa长时间暴露空气，最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝的氧化铝(Al(Al2 2O O3 3)的熔点很高，没有熔化，包的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化

6、的液态铝不会滴落下来在外面使熔化的液态铝不会滴落下来加热铝箔加热铝箔原原 因：因：科学探究：科学探究：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象：现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落不滴落原因解释原因解释：铝铝很很活泼，除去原来的氧化膜后，活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜在空气中很快生有一层新的氧化膜结结 论：论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。起保护的作用。4Al +3 O2 =2

7、Al2O3常温或加热常温或加热科学探究：科学探究：金属活动性中铝金属活动性中铝铁，铁，可是铁比铝更容易生锈。可是铁比铝更容易生锈。原因原因：活泼的金属在空气中：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层易与氧气反应，生有一层氧化氧化膜膜。有的氧化膜疏松，不能保。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有护内层金属，如铁和钠等。有的氧化膜致密，可以保护内层的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。金属不被继续氧化，如铝等。3、镁、铝和铁分别与氧气反应、镁、铝和铁分别与氧气反应（2 2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化层氧化铁（红褐色氧

8、化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3 （1 1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au讨论

9、：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化能与氯气、硫等具有氧化性的非金属能与氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：发生反应生成对应氯化物和硫化物：思考：金属除了能与氧气反应外，能否思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？跟其它非金属反应？2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S金属的化学性质：金属的化学性质：1.1.与非金属反应：与非金属反应：(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等)常温：常温：点燃：点燃：2Na+S =Na2 S2Na+Cl2 =2NaCl点燃点燃研磨研磨