《难溶电解质的溶解沉淀平衡》课件ppt.ppt

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1、难溶电解质难溶电解质的的沉淀沉淀溶解溶解平衡平衡 (第一课时第一课时)广东省江门市第一中学广东省江门市第一中学 李忠良李忠良AgCl、Mg(OH)2、BaSO4、Fe(OH)3等难溶电解质，不溶于水，在水中有溶等难溶电解质，不溶于水，在水中有溶解吗？有溶解平衡吗？解吗？有溶解平衡吗？课本课本P91附录附录引言：引言：2ml水水Mg(OH)2固体固体一、一、难溶电解质在水中难溶电解质在水中真的会溶解吗？真的会溶解吗？实验探究及讨论交流实验探究及讨论交流1Mg(OH)2有溶解吗？有溶解吗？如果有溶解，如何设如果有溶解，如何设计实验证明。计实验证明。方案方案1：滴入：滴入CuSO4溶液或溶液或FeC

2、l3溶液，溶液，看能否生成蓝色或红棕色沉淀。看能否生成蓝色或红棕色沉淀。方案方案2：测溶液的：测溶液的pH，是否大于，是否大于7。方案方案3：用酸碱指示剂，测酸碱性。：用酸碱指示剂，测酸碱性。方案方案4：加：加NH4Cl溶液，闻是否有氨味。溶液，闻是否有氨味。可能的实验方案可能的实验方案用胶头滴管吸取用胶头滴管吸取Mg(OH)2上层澄清液，上层澄清液，转移到另一支试管中，转移到另一支试管中，再滴入几滴酚酞试液，再滴入几滴酚酞试液，观察现象观察现象2ml水水AgCl固体固体实验探究及讨论交流实验探究及讨论交流2AgCl有溶解吗？如果有溶解吗？如果有溶解，如何设计实有溶解，如何设计实验证明。验证明

3、。方案方案1：加：加AgNO3溶液，测溶液中有溶液，测溶液中有Cl-方案方案2：加：加某种试剂某种试剂，测溶液中有，测溶液中有Ag+（NaCl溶液、溶液、KI溶液、溶液、Na2S溶溶液、液、NaBr溶液、）溶液、）可能的实验方案可能的实验方案静置，取澄清液滴入静置，取澄清液滴入2滴滴KI溶液，出现黄溶液，出现黄色沉淀。色沉淀。根据上述两个实验，结合课本根据上述两个实验，结合课本P61，分组讨论再，分组讨论再谈谈对谈谈对91附录溶解性表中附录溶解性表中“溶溶”与与“不溶不溶”的理解。的理解。讨论交流讨论交流化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/g AgNO3222 CaSO40.

4、21AgCl1.510-4BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ba(OH)23.89Ag2SO40.796Ca(OH)20.165Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9表表1：几种电解质的溶解度（：几种电解质的溶解度（20)表表2：固体溶解度与溶解性的关系：固体溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶20的溶的溶解度范围解度范围大于大于10g110g0.011g小于小于0.01g代表物质代表物质KNO3 NaClKClO3Ca（OH）2 CaSO4CaCO3Mg(OH)2结论结论:（1）“溶溶”与与“不溶不溶

5、”是相对的，没有绝对不溶的物是相对的，没有绝对不溶的物质。质。（2）难溶电解质不是绝对地不溶）难溶电解质不是绝对地不溶,只不过溶解度很小只不过溶解度很小,并并电离产生出相应的离子。电离产生出相应的离子。饱和食盐水饱和食盐水（5.4mol/L）浓盐酸浓盐酸（12mol/L）溶液中的溶质溶液中的溶质(Na+、Cl-)固体溶质固体溶质(NaCl)溶解结晶易溶电解质的易溶电解质的饱和溶液中存饱和溶液中存在溶解平衡在溶解平衡【观察思考】取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？尽管尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分固体难溶于水，但仍有

6、部分Pb2+和和I-离离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和和I-又会又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和和I-的沉淀与的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：衡可表示为：PbI2(s)Pb2+2I-己溶解己溶解的溶质与的溶质与未溶解未溶解的溶质之间平衡状态的溶质之间平衡状态 V（溶解）（溶解）=V（沉淀）（沉淀）1、本质、本质 二、难溶电解质二、难溶电解质的

7、的沉淀沉淀溶解平衡原理溶解平衡原理AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀2、溶解平衡特征、溶解平衡特征：等等V（溶解）（溶解）=V（沉淀）（沉淀）动动动态平衡，动态平衡，V（溶解）（溶解）=V（沉淀）（沉淀）0定定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。变变当外界条件改变，溶解平衡发生移动当外界条件改变，溶解平衡发生移动并遵守并遵守勒夏特列原理勒夏特列原理。等、动、定、变。等、动、定、变。3、溶解平衡方程式的书写：、溶解平衡方程式的书写：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)与电离方程式书写比较与电离方程式书写比较Ca2+2OH-C

8、a(OH)2练习：练习：写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式 BaSO4 Fe(OH)34、溶解平衡的移动、溶解平衡的移动 （1）增大离子浓度，平衡左移析出沉淀。）增大离子浓度，平衡左移析出沉淀。实验探究及讨论交流实验探究及讨论交流3 步骤往澄清石灰水溶液，滴入几往澄清石灰水溶液，滴入几滴浓滴浓NaOH溶液溶液 现象有白色浑浊出现有白色浑浊出现澄清石灰水澄清石灰水浓浓 NaOH溶液溶液讨论交流：讨论交流：在定量分析中分离沉淀时，如果要洗涤在定量分析中分离沉淀时，如果要洗涤AgCl沉淀，是用沉淀，是用稀稀HCl溶液溶液作洗涤剂还是用蒸馏水作洗作洗涤剂还是用蒸馏水作

9、洗涤剂。为什么？涤剂。为什么？洗涤剂洗涤剂？新视野新视野AgCl悬浊液悬浊液浓盐酸浓盐酸AgOH悬浊液悬浊液浓氨水浓氨水AgCl沉淀可溶于浓盐酸沉淀可溶于浓盐酸（生成（生成AgCl2-)AgOH难溶于水，却易难溶于水，却易溶于氨水溶于氨水,生成银氨溶液生成银氨溶液 将实验将实验1剩余的剩余的Mg(OH)2悬浊液分装在二支试管悬浊液分装在二支试管中，分别滴入稀盐酸、浓中，分别滴入稀盐酸、浓FeCl3溶液，充分振荡，溶液，充分振荡，观观察现象分析原因。察现象分析原因。实验探究及讨论交流实验探究及讨论交流4步骤步骤向Mg(OH)2悬浊液中悬浊液中滴加稀盐酸滴加稀盐酸向Mg(OH)2悬浊液中悬浊液中滴

10、加浓滴加浓FeCl3溶液溶液现象现象Mg(OH)2溶解，溶液变澄清溶解，溶液变澄清生成红棕色沉淀生成红棕色沉淀 （3）减小离子浓度，平衡向溶解方向移动。）减小离子浓度，平衡向溶解方向移动。（2）稀释，平衡向溶解方向移动。）稀释，平衡向溶解方向移动。解释：解释：（1）H2O电离产生电离产生OH-比比Mg(OH)2溶解电离产生溶解电离产生OH-还要难。还要难。（2）溶解度：）溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2（3）大多数情况下，可以将溶解度较大的沉淀转化为溶解度较）大多数情况下，可以将溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀。小的沉淀。1、请你利用溶解平衡移动知识及所提供的信息解释、请你利用溶解平

11、衡移动知识及所提供的信息解释 下列现象：下列现象：现象现象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。现象现象2：使用含氟牙膏能预防蛀牙。：使用含氟牙膏能预防蛀牙。信息：信息：1.1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OHOH（羟基磷酸钙）（羟基磷酸钙）,它是一种它是一种难溶电解质难溶电解质，2.2.糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质乳酸酸性物质乳酸；3.3.CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3F F（氟磷酸钙）是一种（氟磷酸钙）是一种更

12、难溶于水更难溶于水的电解质，的电解质，三、沉淀溶解平衡原理的运用三、沉淀溶解平衡原理的运用 乳酸能使下列沉淀溶解平衡向右移动，乳酸能使下列沉淀溶解平衡向右移动，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)3PO43-(aq)OH-(aq)导致导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。溶解，造成龋齿。当使用含氟牙膏刷牙时发生如下反应：当使用含氟牙膏刷牙时发生如下反应：5Ca2(aq)3PO43(aq)F(aq)Ca5(PO4)3F(s)从而使平衡从而使平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)3PO43-(aq)OH-(aq)向右移动，生成更难溶的沉淀在牙齿表面，起到防治龋齿的作用。向

13、右移动，生成更难溶的沉淀在牙齿表面，起到防治龋齿的作用。2、自然界中的溶洞、钟乳石和石笋、自然界中的溶洞、钟乳石和石笋是如何形成的？是如何形成的？试利用溶解平衡移动试利用溶解平衡移动知识解释形成的原因。知识解释形成的原因。肇庆七星岩肇庆七星岩“人人间仙境间仙境”、“岭岭南第一奇观南第一奇观”CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)CO32-+H2O +CO2 2HCO3-3、重晶石（主要成分是、重晶石（主要成分是BaSO4）是重要原料，）是重要原料，但由于但由于BaSO4不溶于酸，有人设想用饱和不溶于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的溶液处理，使之转化为易

14、溶于酸的BaCO3。如何操作才能保证绝大多数如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转转化为化为BaCO3？操作：向操作：向BaSO4沉淀中加入饱和沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使次，可使BaSO4全部转化为全部转化为BaCO3。BaSO4(s)Ba2+（aq)+SO42-(aq)+BaCO3(s)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)Na2CO3 CO32-+2Na+解释：解释：1、通过实验证明了没有绝对不溶的物质，、通过实验证明了没有绝对不溶的物质，难溶电解质在水中有溶解并达到溶

15、解平衡。难溶电解质在水中有溶解并达到溶解平衡。2、明确了溶解平衡的本质和特征、明确了溶解平衡的本质和特征：等、动、定、变。等、动、定、变。V（溶解）（溶解）=V（沉淀）（沉淀）03、学习了溶解平衡方程式的书写、学习了溶解平衡方程式的书写本堂课小结本堂课小结Cl-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+4、利用、利用勒夏特列原理勒夏特列原理和做实验，理解了溶解平衡的和做实验，理解了溶解平衡的移动。移动。（1）增大离子浓度，平衡左移析出沉淀。）增大离子浓度，平衡左移析出沉淀。（2）稀释，平衡向溶解方向移动。）稀释，平衡向溶解方向移动。（3）减小离子浓度，平衡右移，生成更难溶解或）减小离子浓度，平衡右移，生成更难溶解或更难电离的物质。更难电离的物质。练习：练习：水壶的底部常有一层厚厚的水垢，水壶的底部常有一层厚厚的水垢，主要成分之一是主要成分之一是CaCO3。生活中常用食醋除。生活中常用食醋除去。试从溶解平衡的角度解释原因。去。试从溶解平衡的角度解释原因。弱酸 电离常数醋酸K=1.7510-5碳酸K1=4.410-7K2=4.710-11