谷三中从实验学化学复习[1].ppt

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1、第一章从实验学化学 知识归纳与整理知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、“物质的量”的相关计算四、配制一定物质的量浓度的溶液一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯分离方分离方法法分离的物分离的物质质实验实验操作要点操作要点实实例例过滤过滤蒸蒸发发蒸蒸馏馏萃取萃取从液体中分离出不溶的固体从液体中分离出不溶的固体物物质质分离溶分离溶质质和溶和溶剂剂从互溶的液从互溶的液态态混合物中分离混合物中分离出不同沸点的物出不同沸点的物质质用一种溶用一种溶剂剂把溶把溶质质从另一种从另一种溶溶剂剂中提取出来中提取出来一一贴贴、二低、三靠、二低、三靠边边加加热边搅热边搅拌拌大量固体析出停止加大

2、量固体析出停止加热热沸石沸石温度温度计计冷凝管冷凝管检检漏漏上从上出，下从下出上从上出，下从下出两种溶两种溶剂剂互不相溶互不相溶NaCl和沙和沙子子食食盐盐水中提水中提纯纯NaCl制蒸制蒸馏馏水水用用CCl4提取提取碘水中的碘碘水中的碘分液分液油和水油和水苯和水苯和水CCl4和水和水检漏检漏上从上出，上从上出，下从下出下从下出互不相溶的互不相溶的液体液体粗盐的提纯粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；搅拌，加速溶解；引流；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，

3、出现飞溅。出现飞溅。除杂除杂1.原则：杂不增、纯不减、易分离原则：杂不增、纯不减、易分离2.注意：为了使杂质除尽，除杂试剂注意：为了使杂质除尽，除杂试剂 要要“过过量量”；过量的试剂要除尽，除杂途径选最；过量的试剂要除尽，除杂途径选最佳佳过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。及一些硫酸盐。2、蒸馏蒸馏（1）蒸馏蒸馏 原理：利用沸点的不同，除原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水从自来水制取蒸馏水 冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶石棉网石棉网酒精灯酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏实验注意

4、事项蒸馏实验注意事项:所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水 ）蒸馏蒸馏萃取萃取利用利用溶质溶质在在不同溶剂不同溶剂里里溶解度的溶解度的不同不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法来的方法例，从碘水中提取碘（例，从碘水中提取碘（）萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、萃

5、取剂与原溶剂、溶质不反应溶质不反应2、溶质溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶苯，四氯化碳苯，四氯化碳萃萃取取分分液液现象：现象：上层上层_下层下层_使用操作注意：使用操作注意：1、先进行检漏、先进行检漏2.下层液体下口放出下层液体下口放出,上层液体上口倒出上层液体上口倒出3.放下口液体时放下口液体时,切记拔下上口塞切记拔下上口塞被被检验检验离离子子所用所用试剂试剂实验现实验现象象离子方程式离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、稀盐酸、先无现象先无现象 Ba2+SO42-BaCl2 后出现白色后出现白色 =BaSO4 溶液溶

6、液 沉淀沉淀 稀盐酸、稀盐酸、产生无色无产生无色无 CO32-+2H+=澄清石澄清石 味能使澄清味能使澄清 H2O+CO2灰水灰水 石灰水变浑石灰水变浑 CO2+Ca2+2OH-浊的气体浊的气体 =CaCO3+H2O 稀硝酸、稀硝酸、有不溶于酸有不溶于酸 AgNO3 和水的白色和水的白色 Ag+Cl-=AgCl溶液溶液 沉淀生成沉淀生成2.2.离子的检验离子的检验物质的量物质的量符号：符号：n n定义定义:表示一定数目的表示一定数目的粒子的集体粒子的集体的物理量。的物理量。单位：单位：摩尔（摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数

7、与所含的粒子数与0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子数相同，就为有的原子数相同，就为1 mol阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA定义值：定义值：12 g 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个近似值：约为近似值：约为6.021023/mol单位：单位：/mol摩尔质量摩尔质量定义定义:物质的质量物质的质量符号符号:M定义式：定义式：摩尔质量摩尔质量M=质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单位：单位：g/mol数值：数值：等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量

8、体积约为体积约为.气体摩尔体积气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：概念：1mol 气体所占的体积。气体所占的体积。标准状况标准状况下下任何气体任何气体的的1mol（1 1 1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2 2 2）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（0 0 0 00 0 0 0C 101KPaC 101KPaC 101KPaC

9、101KPa）。（3 3 3 3）标准状况下（）标准状况下（）标准状况下（）标准状况下（0 0 0 00 0 0 0C 101KPaC 101KPaC 101KPaC 101KPa）必须是气体。）必须是气体。）必须是气体。）必须是气体。标准状况下标准状况下Vm=22.4L/mol：注意注意阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体都同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。含有相同的分子数。推论推论1 1：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)V1/V2=n1/n2(=N1/N2)同温同压下，任何同温同压下，任何气体气体的体积之比等的体积之比等于物质的量之比（等于所含

10、的分子数之比）于物质的量之比（等于所含的分子数之比）推导？满足的条件？推导？满足的条件？定义定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位：mol/L 公式：物质的量浓度公式：物质的量浓度=物质的量浓度物质的量浓度 （符号（符号c）溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)（1 1）1L1L是是溶液溶液的体积，不是的体积，不是溶剂溶剂的体积。的体积。（2 2）溶质的）溶质的物质的量物质的量受受体积体积影响。影响。（3 3）溶液的）溶液的物质的量浓度物质的量浓度不受不受体积体积影响。影响。注意物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合:稀释 C浓V浓=C稀V稀综合 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.M质量质量m 气体体积气体体积 VVm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB.VV一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤、实验步骤算、称算、称/量、溶量、溶/稀、稀、（冷）移、洗、定、（冷）移、洗、定、摇摇2、容量瓶的使用、仪器的选择、容量瓶的使用、仪器的选择3、误差分析、误差分析4、认识常用危险化学品的标志、认识常用危险化学品的标志