第二节水的电离和溶液的酸碱性 (2).ppt

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性+-探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮HH2 2OO HH2 2OHOH3 3OO OHOHHH2 2OHOH OHOH灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡结论：结论：水是水是 电解质电解质 能发生能发生 电离电离 极弱极弱微弱微弱实验测定：纯水中实验测定：纯水中2525 1L 1L水中只有水中只有1 110107 7molmol水发生了电离水发生了电离25C55.6107个个水分子才有水分子才有1个电个电离离一、水的电离：H2OH2OH3O

2、 OH-简写为：简写为：H2OH OH-1 1、水的电离：、水的电离：H0K电离电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K K电离电离 =为常数为常数2.水的离子积水的离子积:kw=（2525时，时，Kw=110-1414）对常温下的纯水进行下列操作，讨论下表：对常温下的纯水进行下列操作，讨论下表：酸碱性酸碱性水的电离平衡水的电离平衡移动方向移动方向C(HC(H+)C(OHC(OH-)c(H+)与与c(OH-)大小关系大小关系KwKw变化变化加热加热加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变中性中性不移动不移动不变不变 不变

3、不变=不变不变加加NaClNaCl讨论：讨论：分析下表中的数据分析下表中的数据温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12根据讨论知识，水的电离会受什么外界条件影响？根据讨论知识，水的电离会受什么外界条件影响？3 3、影响水的电离平衡的因素：、影响水的电离平衡的因素：（2 2 2 2）酸、碱）酸、碱）酸、碱）酸、碱（1 1 1 1）温度）温度）温度）温度(3)(3)(3)(3)盐盐盐盐升温促进水的电离升温促进水的电离 加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）K K K KW W W W

4、不变不变不变不变K K K KW W W W增大增大增大增大c c c c(H(H(H(H+)水水水水=c c c c(OH(OH(OH(OH-)水水水水 1 1 1 110101010-7-7-7-7 mol/L mol/L mol/L mol/L常温下常温下（2525）,任何稀的水溶液任何稀的水溶液中总满足：中总满足：Kw=Kw=C(HC(H+)C(OHC(OH)=1)=110101414注意注意:任何水溶液任何水溶液中（中（不论是在中性不论是在中性溶液还是在酸、溶液还是在酸、碱性溶液），碱性溶液），H+和和OH总是同时存在。总是同时存在。Kw只与温度有关，而与浓度大小无关。只与温度有关，

5、而与浓度大小无关。如：如：KW25=10-14KW100=10-12任何水溶液中任何水溶液中，水电离出，水电离出的的 C(H+)水水C(OH)水水1.水的电离过程为水的电离过程为H2OH+OH-，在不同，在不同温度下其离子积为温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程练习练习D2)0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(H

6、+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？由水电离出的由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？1)判断正误：判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。4.利用利用Kw的定量计算的定量计算 3)0.01mol/LNaOH溶液中溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由分别为多少？由水电离出的水电离出的c(

7、H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？一、水的电离一、水的电离 思考题：在常温下，由水电离产生的思考题：在常温下，由水电离产生的C C（H H+）=1=11010-12-12 mol/Lmol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性可能是酸性也可能是碱性4)25：A、B、C三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+)=103mol/L，B中中c(OH-)=5107mol/L，C中中c(H+)/c(OH-)=106,则三种则三种溶液的酸性溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何？如何？5)25、浓度均为、浓度均为0.1mol/

8、L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的由大到小的排列排列顺序顺序：氨水氨水NaOH盐酸盐酸醋酸醋酸ACBB中中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中中c(H+)=10-4mol/L任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的c(H+)H2O与与c(OH-)H2O相等相等v讨论讨论1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+

9、)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶溶液显碱性液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶溶液显酸性液显酸性10-12mol/L或或10-2mol/L=结论结论：(常温时）常温时）c（H+）=110-7 mol/Lc（H+）110-7 mol/Lc（H+）110-7 mol/L1、溶液的酸碱性与、溶液的

10、酸碱性与c（H ）、）、c（OH ）的关系）的关系+-二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHc（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）中中性：性：酸性酸性：碱碱性：性：（1）溶液的溶液的pH：pH的数学表达式的数学表达式pH=lgc（H ）+2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH练习：练习：1、计算、计算0.1mol/L的盐酸、的盐酸、NaOH溶液的溶液的pH。2、pH=2的盐酸溶液中的盐酸溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？pH的适用范围：1014mol/LC(H+)1mol/L，即：0pH14；当pH0或pH14时，直接用C(H+)表示溶液酸碱性

11、C(H+)10pH溶液酸溶液酸碱性碱性c(H)与与c(OH)关系关系任意温度任意温度常温常温(mol/L)pH(常温常温)酸性酸性c(H)c(OH)c(H)11077中性中性c(H)c(OH)c(H)c(OH)11077碱性碱性c(H)c(OH)c(H)11077（2）、）、pHpH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系pH=7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在答：不一定，只有在常温常温下才显中性。下才显中性。注意注意:H+与与OH的关系才是判断溶液酸碱性的依据的关系才是判断溶液酸碱性的依据注意：用pH值来判断溶液的酸碱性时，必须指明温度，且温度不同，pH

12、值的临界值不同；100时的临界值为：pH6室温室温时溶液的时溶液的酸碱性与酸碱性与pH的关的关系图系图0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强3、pH值测定方法值测定方法酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变

13、化的生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸碱指示酸碱指示剂剂法法:粗略地粗略地测测溶液溶液pH范范围围红色红色橙色橙色黄色黄色红色红色紫色紫色蓝色蓝色无色无色浅红色浅红色红色红色测定方法测定方法：用玻璃棒蘸溶液，点在：用玻璃棒蘸溶液，点在pHpH试纸中央，试纸中央，半分钟半分钟后后与比色卡比色与比色卡比色讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测

14、液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pHpH试纸只能读出整数试纸只能读出整数pH试纸试纸法法:精略地精略地测测定溶液酸碱性定溶液酸碱性强强弱弱用用pH计测定计测定pH计计:精确地精确地测测定溶液

15、酸碱性定溶液酸碱性强强弱可以弱可以读读小数后两位。小数后两位。4、有关、有关pH简单计算简单计算例题：计算例题：计算pH=2的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4物质的量物质的量浓度及溶液中浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。的物质的量浓度。-v判断：判断：1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时纯水呈酸性，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大3、25相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的pH值之和为值之和为144、25pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的氨水中的氨水中OH-

16、相等。相等。练习练习HA、HB、HC三种浓度均为三种浓度均为0.1mol/L的的一元弱酸一元弱酸，HA溶液的溶液的pH值为值为2.7，HB溶液中溶液中OH-=210-12mol/L，HC溶液中溶液中H+/OH-的值为的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为。则三种酸由强到弱的顺序为_。HBHAHC由pH的定义可知，pH是减函数，C(H+)增大，pH减小，且pH变化1个单位，C(H+)改变10倍迁移类比：pOH lg C(OH)C(OH)10pOH讨论计算：在25的溶液中，pH与pOH之和为多少？结论：在25的溶液中，pHpOH14p kw=?溶液溶液pH计算的类型计算的类型1、溶液稀释的、溶液稀

17、释的pH计算计算（1）pH=1的的H2SO4 1ml稀释至稀释至100ml，pH=？C（H ）如何变化？如何变化？C（OH ）如何变化？）如何变化？+-（2）pH=12的的NaOH 1ml稀释至稀释至100ml，pH=？C（H ）如何变化？如何变化？C（OH ）如何变化？）如何变化？+-对于强酸溶液（对于强酸溶液（pH=a）每稀释）每稀释10n倍，倍，pH增大增大n个单位，即个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（对于强碱溶液（pH=b）每稀释）每稀释10n倍，倍，pH减小减小n个个单位，即单位，即pH=a-npH计算计算 强酸的稀释强酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶

18、液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！H+=1.0 10-5mol/L溶液的稀释的计算溶液的稀释的计算pH计算计算 强碱的稀释强碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH等于等于12的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OHOH-=pH=-lgH+关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：稀释后：OHOH-=H+=10=1 10-2mol/L=1 10-4

19、mol/L=1 10-10mol/L溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PHPH=3PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=5PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为7约

20、为约为7pH计算计算3弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释3pH411pH12例例题题、pH=3的的HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值范围值范围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢一个单位。一个单位。2、弱酸（碱）每稀释弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到一个单位不到一个单位3、pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能时，不可忽略水的电离，只能接近接近7；酸碱溶液

21、无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能接近只能接近7：酸不能：酸不能等于或大于等于或大于 7；碱不能等于或小于；碱不能等于或小于7。4.酸（碱）溶液稀释时，酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物）的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。pH计算计算4 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！规律：规律：两

22、种强酸等体积混合，混合液pHpH小lg2pH小0.3pH计算计算5 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH -lg10-14/(10-3/2)关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！规律：规律：两种强碱等体积混合，两种强碱等体积混合，混合液混合液pH pH 大大 lg2 pH大大 0.3计算：、pH=13和pH11的强碱等体积混合

23、的混合液的pH值、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值pH计算计算6 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！pH计算计算7 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积

24、的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住关键：碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸强碱等体积混合强酸强碱等体积混合pH的计算方法：的计算方法：、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，求c（H+），再算pH值pH计算计算8

25、弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12的的氨氨水水和和PH为为2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则则混混合液呈合液呈_性性（3）PH为为2的的盐盐酸酸和和PH为为12的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则则混混合液合液PH_（4）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PH_酸酸碱碱大于等于大于等于7小于等于小于等于7酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求碱

26、性溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH混合溶液，先判断酸碱性，混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求再根据以上方法求无限稀释无限稀释接近接近7溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓物质的量的浓度相同度相同。7.P

27、H=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍后倍后pH值约为值约为61、某某酸酸溶溶液液的的PH为为2，某某碱碱溶溶液液的的PH为为12，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于大于7B、小于小于7C、等于等于7D、三种都有可能三种都有可能2、常常温温下下一一种种PH为为2的的酸酸溶溶液液与与一一种种PH为为12的的碱碱溶溶液液等等体体积积相相混混合合，对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的说说法法正正确的是（确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸

28、性若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：练习：3、同同体体积积的的PH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确的是（确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出

29、的氢气的量多BD4、向向体体积积均均是是1L，PH值值也也相相等等的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入入表表面面积积质质量量均均相相等等的的锌锌块块，下下列列叙述不可能正确的是（叙述不可能正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充充分分反反应应后后，两两者者产产生生的的氢氢气气的的体体积积可可能相等能相等D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余A5、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积

30、积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（）加水体积加水体积PHHBHAHB6、酸酸HA、HB、HC三三溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度相相同同，体体积积也也相相同同，测测得得它它们们的的PH值值分分别别为为2、2.7、3，分分别别与与足足量量的的锌锌反反应应，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率，反反应应过过程程中中的平均速率的平均速率；若若三三种种酸酸的的体体积积与与PH值值均均相相等等时时，分分别别加加入入足足量量的的表表面面积积和和

31、质质量量均均相相等等的的锌锌，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率，反反应应过过程程中中的的平平均均速速率率_；充充分分反反应应后后，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量的大小关系的大小关系_，相同相同判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中溶液中c（H+）：）：c（S2-）=2：1()（3）0.1mol/L的的HAc中中c（H+）是是0.2mol/LHAc中中c（H+）的的1/2()（6）中性溶液中）中性溶液中c（H+）=c（OH-）()（5）0.1mol/L的的HAc中中c（OH-）c（HAc）大大于于0

32、.01mol/L的的HAc中中c（OH-）c（HAc）()（4）0.1mol/L的的HAc中中c（H+）c（HAc）大于大于0.01mol/L的的HAc中中c（H+）c（HAc）()pH应用1 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。性。2 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。3 3、酸碱中和滴定中溶液、酸碱中和滴定中溶液pHpH变化（借助酸碱指示变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。1.将将pH=5的醋酸溶液稀释。的醋酸溶液稀释。稀释稀释10倍，求倍

33、，求pH值（范围）值（范围）要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5变到变到6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填、=)练习练习2、有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释相相同同倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强到弱的顺序是强到弱的顺序是 （）A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HXB（5，6）3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水，分别加水稀释到稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如的关系如图所示。下列说法正确的是：

34、图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D1、25时时将将pH=2的的H2SO4溶溶液液和和pH=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合，混混和和后后溶溶液液pH=7，H2SO4溶溶液液和和NaOH溶溶液液的的体积比为体积比为 （）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的

35、体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好好呈呈中中性性，则则混混合合前前此此强强酸酸与与强强碱碱溶溶液液的的pH之和是之和是（）A、12 B、13 C、14 D、15练习练习DDv把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；1 110

36、 11 10 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性,体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va:Vb=1；pHa+pHb14，两溶液中两溶液中 H+OH-，Va:Vb=1:10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+OH-，Va:Vb=10X-14:1 1。强酸与强碱混合强酸与强碱混合 规律技巧规律技巧2、原理：、原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC1V1=C2V2C1C2V2V11 1、定义：、定义：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度

37、的溶液未知浓度的溶液待测液待测液用用已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸（或碱）酸（或碱）来来测定未知测定未知浓浓度的度的碱（或酸）碱（或酸）的方法。的方法。课堂练习课堂练习用用0.1150mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定23.00mL23.00mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液28.00mL28.00mL。通过中。通过中和滴定测得和滴定测得NaOHNaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L实验的关键：实验的关键：（1）准确测

38、量参加反应的两种溶液的体积。）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。）准确判断中和反应是否恰好完全反应。3、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:仪器仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）。曲线用）。试剂：试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。标准液、待测液、酸碱指示剂。酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管 标有标有温度、刻度温度、刻度酸式滴定管盛放酸式滴定管盛放酸性酸性试剂和试剂和氧氧化性化性试剂试剂碱式滴定管碱式滴定管盛放盛放碱性碱性试剂试剂思考：滴

39、定管和量筒读数时有什么区别？思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值面，越往下刻度值越大，而量筒越大，而量筒无零刻度无零刻度，并且越往上刻度越大；，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到记录数据时滴定管一般到0.01mL，而量筒仅为，而量筒仅为0.1mL。例例1、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A在量筒的上端在量筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B练练1：量量取取25.00mL，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式

40、滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C练练2：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30B、等于、等于20C、大于、大于30D、小于、小于30C 甲基橙甲基橙 红色红色 橙色橙色 黄色黄色3.1 4.4 石石 蕊蕊 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色5.0 8.0 酚酚 酞酞 无色无色 浅红色浅红色 红色红色8.2 10.0一些常见一些常见酸碱指示剂酸碱指示剂的变色范围的变色范围8.210.0粉红色粉红色红色红色3.14.4甲基橙甲基橙酚酚酞酞红色红色橙色橙色黄色黄色（2 2

41、）指示剂的选择：）指示剂的选择：无色无色例：例：用用0.1000mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1000mol/LNaOH溶溶液液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。并据此分析选用哪种指示剂。滴定终点应该是恰好反应的点滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有而常用指示剂没有在在PH等于等于7时变色的时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.00

42、0.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?PH等于多少等于多少?向向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加中滴加0.10mol/LNaOH溶液过溶液过程中，溶液的程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？变化如下，你发现了什么现象与规律？问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生

43、怎样改发生怎样改变变?PH1210864210203040突突变变范范围围加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生明突跃范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。强强酸酸与与强强碱碱中中和和滴滴定定曲曲线线可可以以看看出出终终点点时时溶溶液液的的pH值在值在410区间有突跃变化关系。区间有突跃变化关系。pH强酸滴定强碱强酸滴定强碱pH变化曲

44、线图变化曲线图1074V盐盐酸酸过过量量1滴滴，混混合合溶溶液液的的pH值值变变成成4左左右右，甲甲基基橙橙或酚酞能指示出来。或酚酞能指示出来。0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙由于石蕊试液的变色范围较大，且石蕊从本色到蓝色或红色之间的过渡色人眼难以区别，变色不明显，所以，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。酸碱中和滴定指示剂为什么不能用石蕊石蕊的变色范围最接近7,为什么用3.1-4.4的甲基橙也不用石蕊实验实验指示剂指示剂滴定终点现象滴定终点现象强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸

45、强碱滴定强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由浅红变为无色由浅红变为无色由黄色刚刚变为橙色由黄色刚刚变为橙色酚酞酚酞由无色变为浅红色由无色变为浅红色甲基橙甲基橙由橙色刚刚变为黄色由橙色刚刚变为黄色滴定终点的标志：溶液由色刚好变成色，且半分钟内不变色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚

46、酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH

47、溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D（四）、实验步骤：（四）、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次；3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，

48、使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，

49、边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。得滴定用去的盐酸体积。(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶溶液液使使指指示示剂剂改改变变颜颜色色，发发生生的的是是化化学学变变化化。指指示示剂剂滴加太

50、多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。滴）。(3)滴滴定定速速度度，先先快快后后慢慢，接接近近滴滴定定终终点点时时，应应一一滴滴一一摇摇动。动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读读数数时时，视视线线与与液液面面的的凹凹液液面面的的最最低低处处及及刻刻度度在在同同一一水平线上。水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半